（1）不能 (1分)&
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒& (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。
（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36
=3．1×10-10 & 2×10-3mol·L-1&&&&
可以有效除去Ba2+ (2分)
（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~&I2~ 3S2O32-
& &&&&&&1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3mol
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
36.00×0.100×10-3mol
c(Ba2+)mol·L-1&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3分）
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问不能（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒．（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1可以有效除去Ba2+（．（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
科目：高中化学
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10（1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由．
科目：高中化学
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ &&&&&&。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_&&&& &&&&&&&&&&&。
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
&&& ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
科目：高中化学
（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___&&&&&&(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：&&& ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。&
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今天做钡餐检查就说是胃炎，还需要做胃镜吗
来自内蒙古
健康咨询描述：
你好，最近一段时间总是胃痛，今天做钡餐检查就说是胃炎，我想问一下我还需要做胃镜吗？谢谢
曾经的治疗情况和效果：
没有用过药
想得到怎样的帮助：今天做钡餐检查就说是胃炎，我想问一下我还需要做胃镜吗？谢谢
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医生回复区
王医生医生会员
帮助网友：17763称赞：179
&&&&&&病情分析：&&&&&&你好，做钡餐可以确诊，就不用再做胃镜检查了&&&&&&指导意见：&&&&&&你好，建议不用做胃镜检查，胃镜检查是有创的，非常不建议做。积极治疗胃炎。祝你健康
帮助网友：5473称赞：28
&&&&&&病情分析：&&&&&&已将检查确定是胃炎就无需胃镜检查了&&&&&&指导意见：&&&&&&建议您接受合理的药物治疗，并注意饮食，避免生冷刺激性食物，避免酒精辣食，饮食有规律定时定量
疾病百科| 胃炎（别名：胃粘膜炎症）
挂号科室：消化内科
温馨提示：忌油炸及辛辣刺激食物，辛辣食物如辣椒、洋葱、 生蒜、胡椒粉等。
胃炎是多种不同病因引起的胃黏膜急性和慢性炎症，常伴有上皮损伤、黏膜炎症反应和上皮再生。胃炎是最常见的消化系统疾病之一。...
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&&& &如果提早发现，还有手术机会。&张平惋惜地说，胃癌、结直肠癌是我省的高发恶性肿瘤，且并非是老人的&专利&.张平曾接诊一位50多岁的妇女，因频发眩晕来院就诊，偶见上腹胀，隐痛不适，大便也无异常，为了彻底排除肠道病变，做了一个肠镜，结果就发现距肛门不远有一团三四公分的息肉，很快通过内镜切除，阻止了可能发生的癌变。
&&&&&&4&&&&
责任编辑：朋朋（1）BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒（2）BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O＋CO2↑（3）①A；C；②5.5×10-10mol·L-1；2.2×10-10mol·L-1；③13
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科目：高中化学
Ba2+为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL&0.5mol?L-1的Na2SO4溶液③40mL&0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液④40mL&0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO）为5.5×10-10mol?L-1，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol?L-1．（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
科目：高中化学
来源：山东省巨野一中学年高二“每周一练”化学试题
医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
②20 mL　0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL　0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL　0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________(填序号)．
A．③＞①＞④＞②
B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②
D．①＞③＞④＞②
(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为________，溶液②中c(Ba2+)为________．
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述物质中属于抗生素的是&&&&&&&&&&&&&&& （填写序号）
⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　&& 　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　。
⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，以防止刺激胃黏膜。
(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是&&&&&&&&&&&& （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为&&&&&&&&&&&& 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入&&&&&&& （填试剂的名称），应观察到&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由&&&&&&&&&& 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接&&&&&&&&&&& （填“锌块”或“铜块”）。
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述物质中属于抗生素的是&&&&&&&&&&&&&&& （填写序号）
⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　&& 　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　。
⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，以防止刺激胃黏膜。
(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是&&&&&&&&&&&& （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为&&&&&&&&&&&& 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入&&&&&& &（填试剂的名称），应观察到&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由&&&&&&&&&& 腐蚀造成的。
&&& ②铁锅锈蚀的负极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接&&&&&&&&&&& （填“锌块”或“铜块”）。
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