硫酸和氢氧化钾少量的氢氧化钾反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-11 21:59 标签： 磷酸和氢氧化钾反应
当前位置：
＞＞＞能用H++OH-=H2O表示的反应为（）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化..
能用H++OH-=H2O表示的反应为（　　）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化钡溶液与硫酸反应C．氢氧化铜与稀硝酸反应D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、硫酸为强酸、氢氧化钾为强碱，生成可溶性盐和水，能用离子方程式H++OH═H2O表示，故A正确；B、氢氧化钡与稀硫酸反应，反应产物还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；C、氢氧化铜为弱碱，在离子反应中写成化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故C错误；D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D错误；故选：A．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“能用H++OH-=H2O表示的反应为（）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“能用H++OH-=H2O表示的反应为（）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化..”考查相似的试题有：
342738212203248550207944357503202492这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~稀盐酸中混有少量硫酸,为了去除硫酸,可加入适量,A氢氧化钾溶液 B氯化钡溶液 C铁屑 D硝酸D是硝酸银溶液
BBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
为您推荐：
其他类似问题
氯化钡因为氢氧化钾、铁屑都会和H2SO4反应生成可溶性溶液而BaCl2反应后会生成HCl注意题干中的适量字眼。说明BaCl2不是过量的D会先和HCl反应，因为AgCl比Ag2SO4的溶解性更小，会先反应
选B。为了不让盐酸反应，所以要加氯离子！要让硫酸除去就加钡离子…所以最好是氯化钡了。这里加的氯离子起到了使反应相逆的作用。
B氯化钡溶液既可以与硫酸反应,生成沉淀除去硫酸.又生成盐酸.不引入杂质.由于题目是说适量.故不担心引入过量的氯化钡溶液注意 :2楼纯属乱说.这里跟平衡移动相关性极小
A氢氧化钾溶液，不行，增加K离子，硫酸根离子也不会去掉 B氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀和HCL，去除硫酸不会增加其他离子 C铁屑，硫酸去掉了，但多了铁离子 D硝酸银溶液 不行，会去掉HCL的选B
选B氯化钡溶液 A氢氧化钾溶液能和盐酸硫酸反应 C铁削也能和盐酸和硫酸反应 这两个都不符合除杂不添杂的要求 D硝酸银能和盐酸反应 把不该除去的除去了 B氯化钡溶液和硫酸能反应 方程式BaCl2+2H2SO4=BaSO4↓＋2HCL，不仅除去杂质硫酸，还添加了需要的盐酸...
扫描下载二维码向稀硫酸中加入少量氢氧化钾向稀硫酸中加入少量KOH,得到的溶液中此时含有的溶质是H2SO4和K2SO4 还是H2SO4和KHSO4?为什么?
奥尼尔0890
根据溶液中的离子,你的这两种说法都对,但是,我们一般认为“溶质是H2SO4和K2SO4 ”.
为您推荐：
其他类似问题
H2SO4和K2SO4；因为KOH是少量的，不需要考虑KHSO4，主要取决于量的问题
扫描下载二维码碳酸氢钡与过量 少量氢氧化钠反应亚硫酸氢钠与稀硫酸 盐酸反应硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应硫酸氢钠与氢氧化钡反应恰好中和写离子方程式恩、
2楼很不错,我更正一下1.碳酸氢钡与少量氢氧化钠反应Ba2+
H2O2.碳酸氢钡与过量氢氧化钠反应Ba2+
2H2O(碳酸氢钡不足量,完全反应,钡离子与碳酸氢根离子之比应为1：2）3.硫酸氢钠与少量氢氧化钡的反应硫酸氢钠的电离为：NaHSO4
SO4 2-(酸式盐只有硫酸氢盐能这么写,其他的都要写作是阳离子+酸式酸根离子的形式）所以这一反应的离子方程式应该是 2H+
BaSO4↓（氢氧化钡不足量,完全反应,钡离子与氢氧根离子之比应为1：2）4.亚硫酸氢钠与稀硫酸 盐酸反应HSO3-
SO2↑5.硫酸氢钠与氢氧化钡反应恰好中和Ba2+
为您推荐：
其他类似问题
1楼太猛了1 Ba2+ + HCO3- +OH-=BaCO3↓+H2O2 HSO3- + H+ = H2O + SO2↑3 2HSO4- +Ba2+ +2OH-=SO42- +BaSO4↓ +2H2O4 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O
、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 ...
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 磷酸和氢氧化钾反应 的文章

 

随机推荐