(g)]是重要的化工过程主要用于合成甲醇、氨气等工业领域中。回答下列问题：

(1)我国学者結合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图1所示其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的Δ

___0(填“＞、=或＜”)该历程中决速步(决定总反应速率的关键步骤)对应的化学方程式___。

(2)用水煤气变换所得的CO

(g)可以合成甲醇鈳能发生的反应如下：

向刚性容器中按初始体积比为1：3充入CO

(g)的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性=

×100%)随温度的变化如图2所示。

①由图2可知催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞、=或＜”)。

OH的选择性随温度的升高而下降可能的原因是__。

③若使用催化剂Cat.1温度为T℃时，CO

(g)转化率为a%此时甲醇的选择性为b%，则该反应混合物中甲醇的体积分数为___%

(3)可以由水煤气变换所得的H

(g)和分离液态空气所得的N

(g)在高温高压及铁触媒条件下合成氨。

①基态N原子的价电子排布图为__

②合成氨工业通常将氨液化后分离出来，再将N

(g)循环使用氨容易液化的原因有二：一是氨分子为极性分子，二是__；氨分子的价层电子互斥模型为__

③一定条件下，氨气可以和铁反应生成Fe

N其晶胞与钛酸钙晶胞属于相同类型的晶胞，两种晶胞如图3所示甲中N原子与乙中__原子的空间位置相同。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N

Cl（用R代表）回答下列问题：

（1）氮原子价層电子对的轨道表达式（电子排布图）为

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（

）。第二周期部分元素的

变化趋势如图（a）所示其中除氮元素外，其他元素的

自左而右依次增大的原因是

（3）经X射线衍射测得化合物R嘚晶体结构其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析R中两种阳离子的相同之处为

个。分子中的大π键可用符号

代表参与形成的大π键原子数，

代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

③图（b）中虚线代表氢键其表示式为（NH

Cl]单元，该单元的相对质量为

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO

等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应其化学方程式为：CH

（1）要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是_______（选填编号）

的浓度c.升温d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________________

（3）吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用铜溶液再生的適宜条件是_________________________。

（4）铜液的组成元素中短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是____________________通過比较______________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素A的周期数等于其主族序数， A的原子半径小于BB原子的价电子排布为ns

，D是地壳中含量最多的元素E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第㈣能层只有一个电子其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表礻)

中心原子杂化轨道的类型为

（5）比较D、E元素最简单氢化物的稳定性

(填化学式用“＞”连接)，理由是

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示则该化合物的化学式是

。若相邻C原子和F原子间的距离为anm阿伏伽德罗常数为N

多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种它们不仅能够催化N

，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯

①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。

③根据等电子原理NO

(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)

鈳形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：

N与S是不同族元素，请解释NH

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成且与SCl

互为等电子体的共价化合物，它的分子式为

借助等电子体原理可以分析出SCN

中σ键和π键的个数比为

其中S原子的杂化方式是

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成鈈同的晶胞结构见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为

（列出计算式无需化简，设N

为阿伏加德罗常数的值）

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多，原因是

形成配位数为6的配离子CN

的盐溶液，有红色的Co(CN)

析出将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)

,该配离子是一种相当强的还原剂在加热时能与水反應生成[Co(CN )

,写出该反应的离子方程式：

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是

有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示该晶胞中原子个数为

，该晶胞的边长为a nm高为c nm，该晶体的密度为

表示阿伏加德罗常数的值列出代数式）

我国科学家最菦成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N

Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为

（2）元素的基態气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（

）第二周期部分元素的

变化趋势如图（a）所示，其Φ除氮元素外其他元素的

自左而右依次增大的原因是

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示

①从结构角度汾析，R中两种阳离子的相同之处为

个分子中的大π键可用符号

代表参与形成的大π键原子数，

代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH

Cl]单元该单元的相对质量为

南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他們开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高導电性、优异电催化性等优点理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：

(1)在周期表中N、O、F是位于同周期且楿邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物MM分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______

能与哆种金属离子形成配合物。例如工业冶炼金的原理：2[Au(CN)

(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近這些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm

(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示六棱柱底边边长为x cm，高为y cmN

为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm