；看PV=NRT；当某一种物
则,这个反应亦洳何判断是否达到平衡状态.；当反应物生成的物质的量与生成物所生成的物质的量与其化学计量数成比例的话
那么,这个反应也如何判断是否达到平衡状态.；反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜銫不再改变时；处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比
v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒溫恒容）.
（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率の比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应總压P不变（恒温恒容）.
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化学平衡的状态、特征及判断标准
化学平衡状态等基本概念化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
、理解化学平衡状态等基本概念
、理解化学平衡状态形成的條件、适用范围、特征。
、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态从而提高
判断平衡状态、非平衡状态的能力。
、利用化学平衡的动态特征渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
、加强新知识的运用找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养
学生严谨的学习态度和思维习惯
通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的
归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系提高
通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容
化学反应速率讨论的是化學反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑
