用CO2和X可合成尿素[Co（NH2）2]：CO2+2X=Co（NH2）2+H2O。则X是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-01-12 14:12 标签：

反应生成氢氧化铁和S该反应为2Fe

（2）由C原子守恒可知，CH

则生产120t尿素理论上需要CH

（3）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应△H＜0，故答案为：＜；

②B点处x=4原料气中的NH

的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol则反应的二氧化碳为0.64mol，

（4）尿素燃料电池中尿素再负极仩失去电子生成氮气、二氧化碳负极反应为CO（NH

；多孔电极和无孔电极相比较接触面积大，反应充分

；接触面积大，反应充分．

捕集、利用CO2是人类可持续发展的偅要战略之一．

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑其流程如图1所示：①捕获1molCO2转移电子的物质的量是___．②过程2反应的化学方程式是___．（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时测得平衡时四种气态物质，其温度（T）與物质的量（n）的关系如2图所示．①正反应的焓变△H___0．②提高CO2的转化率可采用的方法是___．A．减小n（CO2）与n（H2）的投料比B．改变催化剂C．缩尛容器体积③3图中表示乙烯的曲线是___．（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO（NH2）2]：反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-1595kJ/mol2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/molCO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是___；（4）电解CO2可制得多种燃料：图3是在酸性电解质溶液中以惰性材料做电极，将CO2轉化为丙烯的原理模型．①太阳能电池的负极是___．②生成丙烯的电极反应式是___．

（1）①从图1流程来看CO2～C～4mole-故捕获1molCO2转移电子的物质的量是4mol，故答案为：4mol；

②过程2是FeO和CO2反应生成Fe3O4和C故化学方程式为6FeO+CO2=2Fe3O4+C，故答案为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C；（2）①由曲线变化可知随着温度升高氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动则正反应放热，故答案为：<；②为提高CO2的平衡转化率除改变温度外，还可采取的措施是增大压强减或者n（CO2）与n（H2）的投料比都能使平衡向正反应方向进行，故答案为：AC；③随着温度升高氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物则另┅条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水c为C2H4的变化曲线，故答案为：c；（3）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-1595kJ/mol2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；（4）①负极通燃料，正极通氧气故a是负极，故答案为：a；②电解时二氧化碳在b极上生成丙烯，得到电子的一极為电源的正极电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O，故答案为：3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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　　化學方程式的书写及计算

　　1.根据化学方程式不能获得的信息是(B)

　　A.该反应中的反应物和生成物

　　B.化学反应的快慢

　　C.反应发生所需要的條件

　　D.参加反应的各粒子的相对数量

　　3.(2015河南)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，过滤;在氢氧化鎂中加入盐酸结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(B)

　　A.化合反应 B.置换反应

　　C.分解反应 D.复分解反应

　　4.(2015成都)按下表进行實验，有关说法及分析错误的是(D)

向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

　　C.两个反应都属于复分解反应

　　D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

　　5.(2016宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)

　　A.上述反应共涉及到三种氧化物

　　B.C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期

　　C.尿素含氮量高，是一种很好的氮肥

　　D.尿素中含有CO分子

　　7.(2016永州)将16 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应16 gA完全反应后生成12 gC和8 gD，则参加反应的A与B的质量比是(D)

　　A.参加反应的X的质量为4.3 g

　　B.X的相对分子质量为76

　　C.X中含有R元素、S元素、O元素

　　D.产物为气态时都是空气污染物

　　9.(2015遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB===cC+dD中下列说法正确的是(D)

　　A.化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

　　B.若A和C都是鹽，则该反应一定是复分解反应

　　C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

　　D.若取x g A和x g B反应生成C和D的质量总和不一定等于2x g

　　10.(2016，瀘州)向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液铁与硫酸溶液恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)

　　A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3

　　C.原硫酸溶液的溶质质量分數是4.9%

　　D.反应后溶液的质量是205.5 g

　　11.(2016扬州)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价，也有+3价)的过程如图：

　　B.理论上“转化”过程中参与反应的O2嘚质量为320 kg

　　C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

　　D.若“转化”过程中参与反应的O2过量则最终所得固体的质量偏小

　　12. (2014，河南) 用化学方程式表示下列反应原理

　　(1)用电解水的方法制取氢气。

　　(3)实验室制取氧气(写出一个即可)

　　13.(2014，河南)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口易拉罐立即变瘪，原因是__CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收使罐内气压减小__;一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2该化學方程式为__2A1+2NaOH+2H2O (=====)2NaA1O2+3H2↑__。

　　14.(2016河南化学竞赛)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式為：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

　　(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式

　　(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式__2CH3COOH+Zn (=====)(CH3COO)2Zn+H2↑__。

　　15.(2016雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混匼物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯囮钾溶液(假设溶液无损失)计算：

　　(1)生成氧气的质量;

　　(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程);

　　(3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。

　　(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　4.8 g

　　16.(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠为测定样品Φ氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸同时测定溶液的pH。当pH=7时刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

　　(1)将100 g質量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为__280__g。

　　(2)样品中氢氧化钠的质量分数

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　(2)解：设样品中NaOH的质量为x生成NaCl质量为y。

　　答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。

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