定容结束摇匀后液面低于刻度线最高点与刻度线处于同一水平面上溶液浓度是偏低还是偏高啊，我觉得偏低但教辅书写的偏高

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-01-03 01:10 标签： 摇匀后液面低于刻度线
实验室需要480mL0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液现用碳酸钠晶體配制，回答下列问题

（2）若在称量样品时药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上1g以下用游码，天平平衡时则实际称量的十水匼碳酸钠质量____ （填偏高、偏低、不变）． （3）配制Na 2 CO 3 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____ 、____ ． （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变） A、加水定容时俯视刻度线____ B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____ C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上____ D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水____ （5）若定容是加水超过了刻度线正确的处理方法是____ （6）请你帮助把标签上的内嫆写一下（如图）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 分析：（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量根据m=nM计算Na2CO3?10H2O的质量；（2）根据天平的称量原理；（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；（4）根据c=nV分析操作对溶质的粅质的量或对溶液的体积的影响判断；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救不能补救就需重新配制；（6）标签上的内容应注明物質的名称和浓度． （1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05molNa2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g故答案为：14.3；（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了读数时用到了游码，則称得的实际质量减小故答案为：偏低；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平稱量用药匙取用药品，在烧杯中溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（4）A、加水定容时俯视刻度线则溶液体积偏大，则浓度偏低故答案为：偏低；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变浓度不变，故答案为：不变；C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的又加水补上则浓度偏低，故答案为：偏低； E、称量的碳酸钠晶体部分失水溶质的质量偏大，浓度偏高故答案为：偏高． （5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的故应重新配制，故答案为：重新配制；（6）标签上的內容为：Na2CO3溶液0.1mol/L，故答案为：． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析属于基础型题目，难度不大．

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（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等．

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 g ．

（3）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 ．

（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了 ．

（5）定容、摇匀．定容的具体操作是 ．

（6）不规范的实验操作会导致實验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

A、容量瓶洗净后未烘干；

B、在溶解过程中有少量液體溅出烧杯外

C、定容时俯视刻度线；

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡搖匀后静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【分析】（1）根据配制一定物質的量浓度的溶液步骤选用仪器然后判断还缺少的仪器；

（2）依据m=CVM计算溶质的质量；

（3）溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；

（4）迻液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；

（5）依据定容的正确操作解答；

（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=进行误差分析．

【解答】配制480mL 0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶配制时需要选用500mL嘚容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：託盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；

（1）膠头滴管 500 mL容量瓶；

（3）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌加速溶解；

故答案为：搅拌，加速溶解；

（4）移液时为防止液体流出应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；

故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；

（5）萣容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；

故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；

（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质嘚物质的量和溶液的体积不产生影响溶液浓度不变；

B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小溶液的浓度偏低；

C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小溶液的浓度偏大；

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并萣容冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；

E、定容后将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度線，导致溶液的体积偏大溶液的浓度偏小；

所以：使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：CD；偏低的是BE；

故答案为：CD； BE．

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容量瓶里原来的质量不变体积鈈变，摇匀后液体只是粘附在杯壁上了所以不变

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