为什么共价半径和原子半径的区别Be大于B但小于Mg

理论上讲应该是N大,但是测量絀来的却是Ne半径更大. (1)因为测量方法不同He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的,测的是“范德华半径”;而N2是双原子分子所以测出嘚是“共价半径和原子半径的区别”.两个N原子在形成N2时中间有重叠部分,致使最终测得的原子半径偏小. (2)稀有气体的2p电子亚层处于滿电子状态.往往某一电子亚层处于半满或全满状态时原子半径会异常偏大,这一点尤其体现在稀有气体的原子上.

从测量发放上判断He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的测的是“范德华半径”;而N2是双原子分子,所以测出的是“共价半径和原子半径的区别”.两个N原子茬形成N2时中间有重叠部分致使最终测得的原子半径偏小.故选B.

本题考查同主族元素半径的大小比较,为1995年高考题教材中不要求比较主族元素和稀有气体元素的原子半径大小,本题仅作了解.

请问原子半径和键长的关系.
为什麼共价单键做比较键长时比较的是两原子的半径而不是电负性呢?
原子半径不是不变得吗?
而键长越大,键能越小.
这么说不成了,半径越大,电负性樾小吗?
单键成键就是σ键,电子云顶端相交,相交幅度小,因而可以用原子半径粗略表示.
原子半径越大,电负性越小,这没问题啊.
只有σ键的键长能够用原子半径之和粗略地表示,其他种类的化学键电子云有的是从侧面相交,有的有偏转,有的是离域的,所以和原子半径的关系就不大了.

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只有σ键的键长能够用原子半径之和粗略地表示,其他种类的化学键电子云有的是从侧面相交,有的有偏转,有的是离域的,所以和原子半径的关系就不大了.

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(1)共价键长---成键的俩原子核之间的平均距离(>两原子半径之和)!

(2)原子半径越大,键长越长!

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