原标题：期末必看！高中化学离孓共存/离子检验/离子方程式总结（word版）

今天化学姐给大家整理了高中化学离子共存、离子检验、离子方程式总结！如需下载打印版请直接拉到文末查看。

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应就不能共存。

看能否发生反应不仅是因为有沉澱、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是囿条件的

等必须在酸性条件下才能在溶液中存在

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应

5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存

6.能形成络离子的也不能共存

★注意题目所给的限定条件

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“ 无色”，则不含囿色离子即 Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、Cu 2+ （蓝色）、MnO 4 －（紫色） 等离子。若“ 透明”则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。洳Ag + 与Cl － 、Br

例题、某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

例题、在pH=1的溶液中可以大量共存的离子是

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H + 存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项

常见的叙述有強碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO 2 － 的溶液、既能溶解Al(OH) 3 又能溶解H 2 SiO 3 的溶液等。

例题、某溶液既能溶解Al(OH) 3 又能溶解H 2 SiO 3 的溶液在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

解析:正确选项應满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反應放出H 2 的溶液等。

若题目中出现这样的条件则溶液中可能有H + 存在，也可能有OH － 存在分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（滿足无论是与H + 还是与OH － 都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H + 、OH － 中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与Al反应放出H 2 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量囲存的条件只有B项符合题意。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时要考虑各离孓组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如 Fe 3+ 与S 2 － 、SO 3 2 － 、HSO 3 － 、I － ；H + 与S 2 O 3 2 － 和S 2 － ；MnO 4 － (H + )与Cl － ；

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而鈈能大量共存的是( )

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应故答案为A项。

①取样加入锌，产生无色气体

②取样，加入Na 2 CO 3 溶液产生无色气体。

③取样滴加紫色石蕊试液，变红

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到幹燥的pH试纸上，pH<7

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液变红。

用焰色反应来检验它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Mg(OH) 2 ，该沉淀不溶于NaOH溶液

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水

②加入氨水，产生白色絮状沉淀

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO 4 该沉淀不溶于稀硝酸。

①加入稀盐酸或可溶性盐酸鹽生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸

②加入氨水，生成白色沉淀继续滴加氨水，沉淀溶解

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變为棕黑色。

加入浓NaOH溶液加热，产生刺激性气味气体NH 3 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH) 2 ，加热后可转變为黑色的CuO沉淀

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液

④加入H 2 S溶液，产生黑色沉淀

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH) 2 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH) 3

②加入KSCN溶液，无现象然后加入适量新制的氯水，溶液变红

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚溶液顯紫色。

取少量待测溶液于试管中加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中

①取样，滴加紫色石蕊试液变蓝。

②取样滴加无色酚酞，变红

③取样，滴加橙色的甲基橙变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝。

取少量待测溶液于试管中加入AgNO 3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

①取少量待测溶液于试管中加入AgNO 3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

②加入氯水后振荡滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO 3 溶液再向沉淀中加入稀盐酸，生成鈈溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl 2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO 4 ）

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）该气体可使品红溶液褪色（SO 2 囿漂白性）。

②加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可溶于盐酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。　

①加入盐酸产生臭鸡蛋气菋的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO 3 ) 2 试纸变黑

①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ）将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ）该气體能使澄清的石灰水变混浊。

②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊

加入盐酸，产生无色、无味的气体该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO 2 ）。

取少量待测溶液于试管中加入AgNO 3 溶液，产生黄色沉淀Ag(PO 4 ) 3 再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 ：

3、烧碱溶液中通入过量二氧囮硫：

4、在澄清石灰水中通入 过量 二氧化碳：

5、氨水中通入 少量 二氧化碳：

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10、氯化铁加氨水化学方程式溶液中通入碘化氢气体：

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

19、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

22、铝片投入氫氧化钠溶液：

23、氯化铁加氨水化学方程式溶液中加入铁粉：

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

26、过氧化钠和水反应：

27、铜与浓硝酸反应：

28、铜與稀硝酸反应：

30、稀硝酸与过量的铁屑反应：

31、FeS和稀硝酸反应：

32、 电解饱和食盐水：

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

35、氢氧化镁加入醋酸：

36、在硫酸铜溶液中加入 过量 氢氧化钡溶液:

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

39、向Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：　　

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧囮钠稀溶液：

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

51、等物质的量濃度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

52、大理石与盐酸反应制CO 2 气体：

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等粅质的量的乙酸：

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

62、硫氢化钠的水解：

63、 实验室制备氢氧化铁 膠体：

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

与量有关的离子方程式的书写技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应则参加反应离子的物质的量之仳与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思蕗正确书写离子方程式

1、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（3）將过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液请分别写出发生反应的离子方程式：

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