第一问v热力学方程中R等于多少R✅g/R+h 计算的详细过程可以列一下吗怎么约分的我算不出来那个结果约分也不对

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-10-10 15:08 标签： 物化R等于

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化学中R为比例常数对任意理想气体而言，R是一定的约为8.326J/(mol·K）。

理想气体状态方程：pV=nRTp是指理想气体的压强，V为理想气体的体积n表礻气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数

理想气体状态方程如果采用质量表示状态方程，pV=mrT此时r是和气体种类有关系的，r=R/MM为此气体的平均摩尔质量。用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小在极低压力下理想气体状态方程可較准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大此时分子之间的相互作用非常小。

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R取8.314,P的单位为Pa,V的单位为m^3,n的单位是mol,T的单位是K（开尔文温度,亦即热力学温度）.

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摩尔气体常数R是一个热力学常数数值近似热力学方程中R等于多少8.314J/(mol·K），这个常数的具体数值之前是通过气体测定的，而现在它的数值的确定择优更精确的结果所确定在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积即R=k·NA，然而根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔的定义是根据阿伏伽德罗常数的数值确定的，热力学温标的基本单位开尔文的定义是根据玻尔兹曼常数的数值确定的，因此在現行的国际单位制下，摩尔气体常数作为两个规定常数的乘积的结果它的数值也就是确定的，不由具体的实验结果所确定

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