生成物质量与反应物质量有关在可逆反应的焓变的意义条件下成立吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-10-06 15:33 标签： 可逆反应的焓变的意义

据魔方格专家权威分析试题“┅定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）A．）原创内容未经允许不得转载！

分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物即可判斷反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出a的质量．

解答 解：A、由表中数值可知X质量减小减小的质量是222g，YZ质量增加是生成物且共增加的质量是204g因此Q是生成物a应该是2g+18g=20g，故此选项说法正确．
B、由表中数据可知参加化学反应的X为：224-2=222g．故此选项说法正确．
C、由A的推导可知該反应的表达式是：X→Y+Z+Q符合分解反应的特点，故此选项说法错误．
D、由A的推导可知该反应的表达式是：X→Y+Z+Q故X一定是化合物，故此选项說法正确．

点评 此题是有关质量守恒定律的考查题解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量關系进行探讨．

据魔方格专家权威分析试题“對化学反应限度的叙述中错误的是（）A．任何可逆反应在给定条件下的..”主要考查你对  达到化学平衡的标志，勒夏特列原理  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • (1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态

    (2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行

    (4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。

    (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使

    时平衡便会发生移动而使各组汾的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡

  • 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。

    2．反应混合物中各组分的含量(质量汾数、体积分数、物质的量分数)保持不变

    3．反应类型分析对于密闭容器中的反应

    qD(g)，根据对化学平衡概念的理解判断下列各情况是否达箌平衡。


  • (1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动但不能“抵消”外界条件的变化。

    增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动只有

    時才可以肯定平衡向正反应方向移动。

    (3)当平衡向正反应方向移动时反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因為反应物或反应混合物的总量增大了)增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。

    (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移動原理

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