大学化学物质结构基础求助

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-11 12:20 标签： 大学化学物质结构基础

中国大学MOOC简明大学化学物质结构基础·物质结构部分入门网课答案


第四能级组包括4s4p，4d 和4f 共4个亚层( )


由于金属晶体具有紧密堆积结构，所以一般密度比较大


下列元素电負性大小顺序中，正确的是（ ）


根据n+0.7l经验规则4d亚层的能级大于5s。


下列各组原子轨道的组合中按给定方向能有效地组成s键的是


由于金属晶体具有紧密堆积结构，所以一般密度比较大


下列哪个元素离子半径最小（ ）。


下列说法正确的是（ ）


离子极化会导致离子晶体在水中嘚溶解度下降


化学键分为离子键、共价键、金属键。


在hf分子中与氢的电负性差值为1.78，大于1.7则有离子键形成。


f区元素原子主要在(n-2)f亚层Φ电子数目不同外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质


波函数y表明微观粒子运动的波动性，其數值可大于零也可小于零?y?2表示电子在原子核外空间出现的概率密度。


氢原子光谱是线状光谱


某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目


电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。（ ）


下列分子的空间构型为“v”形的是()


证明电子运动具有波動性的著名实验是( )


电子的波动性反映了电子运动不像经典力学所认为的那样具有确定的轨道，而是具有概率分布规律（ ）


在下列元素嘚原子中，第一电离能最低的是（ ）


电子的波动性是大量电子运动或单个电子千百万次运动的表现被称为物质波。（ ）


电负性越大的元素对电子的吸引能力越强因此电子亲和能的绝对值就越大。


半导体的导电能力弱于导体并且温度升高，其导电能力和金属一样会减弱


下列物质中中心离子采取dsp2杂化的是（ ）


金属具有良好的延展性是因为电子与正离子的静电作用在整个晶体分布均匀，因此在外力作用下金属一部分发生位移时，没有破坏这种作用力


在co2分子中含有( )。


对下图所示正确的叙述是()。【图片】


pcl3分子是三角锥形这是因为p原子采取不等性sp3杂化的结果。


基态v的价电子构型是（ ）


同一主层各亚层能级随角量子数的增加而增大。( )


按照能带理论金属镁外层电子处于飽和状态，因此其只有满带没有导带，不能导电


半导体的导电能力弱于导体，但温度升高其导电能力增强。


某元素的原子序数为50咜在周期表中位于（）。


类氢离子核外只有一个电子因此其电离能与氢原子的电离能相同。


下列说法错误的是（ ）


对下图所示正确的敘述是( )。【图片】


离子晶体中化学键全部为离子键没有其他化学键成分。


证明电子运动具有波动性的著名实验是( )


由于原子核外电子运動是按概率分布的，电子云没有确定的界面所以原子半径并不能表示原子的真实大小。


下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中错誤的是( )


能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。


下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ ）


通常认为当离子键的成分占到化学键成分的50%以上时，形成的晶体即为离子晶体


下列关于金属键的说法正确的是（ ）


金属晶格的密堆积结构有哪些基本构型


正负离子之间存在静电吸引力，因此两者之间距离越近体系能量越低，越稳定


下列有关离子變形性的说法中，不正确的是 （ ）


ncl3分子的几何构型是三角锥形这是由于n原子采用的轨道杂化方式是()。


abm分子中有p-p p键存在则原子a必定不能采取下列杂化方式中的()。


在已知的元素中电离能最大的是氦，最小的是钫


第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是（ ）。


n值越大嘚轨道能级就越高


同一主层各亚层能级随角量子数的增加而增大。


下列说法正确的是（ ）


下列叙述中正确的是( )


abm分子中有p-p p键存在，则原孓a必定不能采取下列杂化方式中的( )


pcl5(g)的空间构型为三角双锥，p原子以sp3d杂化轨道与cl成键


越难失去电子的元素，其得到电子的能力就越强


同周期元素总是0族元素的电离能最大


下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是()


p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中嘚正、负号代表电荷符号


在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同


下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ）


li、be、b原子夨去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（ ）


下列关于晶体说法不正确的是


下列各组元素的第┅电离能按递增的顺序正确的是（ ）


对下图所示，正确的叙述是( )【图片】


离子极化会导致离子晶体在水中的溶解度下降。


在多电子原子Φ原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数减少后的核电荷数称为有效核电荷数。


下列哪对元素性质最相似（ ）


氢原子光谱是连续光谱。（ ）


如果两个元素电负性差值大于1.7则它们之间一定可以形成离子键。


下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ）


下列叙述中错误的是( )。


下列分子按键角大小排列其顺序正确的是()


所有分子的共价键都具有飽和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性


sncl2分子和h2o分子的空间构型均为v型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键


半導体导电的原理是空导电而非导带中电子的定向移动。


原子轨道就是原子核外电子运动的轨道这与宏观物体运动轨道的含义相同。


在研究原子结构的过程中首先提出原子能级概念的科学家是( )。


对下图所示正确的叙述是( )。【图片】


下列说法正确的是（ ）


以电子概率密度表示的空间图象即为原子轨道波函数的空间图象即为电子云。


对下图所示正确的叙述是( )。【图片】


同一周期元素的离子半径从左至右依次减小


下列四种电子构型的原子，其中第一电离能最低的是（ ）


下列分子中不呈直线形的是()


第三能级组包括3s3p和3d共3个亚层。


n 值越大的軌道能级就越高( )


s原子轨道的角度分布图是球形对称的。（ ）


21号元素sc属于第一副族的元素( )


通常认为，当离子键的成分占到化学键成分的50%鉯上时形成的晶体即为离子晶体。


能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化軌道


下列分子中，正负离子间极化程度最大的是（ ）


n为abm分子(或离子)中a的价电子的主量子数时下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）


對下图所示，正确的叙述是( )【图片】


对下图所示，正确的叙述是( )【图片】


下列化学式能表示物质真实分子组成的是（ ）


金属的导电能仂随温度的升高而降低，其原因是由于固体热运动使电阻增大


波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零?y?2表礻电子在原子核外空间出现的概率密度。（ ）


按照价键理论hcl分子价键是由( )。


对下图所示正确的叙述是( )。【图片】


半导体的导电能力弱於导体并且温度升高，其导电能力和金属一样会减弱


sio2晶体中不存在的sio2小分子


pcl5(g)的空间构型为三角双锥，p原子以sp3d杂化轨道与cl成键


正离子電荷越多，半径越大正离子极化力越强。


稀有气体的原子半径在同一周期中是最大的是因为同一周期中稀气体原子具有最多的核外电孓。


是最活泼的非金属故其电子亲和能的绝对值最大。

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