请问为什么二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液谢谢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-07-25 14:19 标签：

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这个问題涉及化学动力学 NaHCO3溶液中存在互逆反应:NaHC03+H2O=NaOH+H2CO3,反应的趋势与浓度积成正比 当溶液不饱和时,即NaHC03的浓度不够,NaOH过剩,则为逆反应,增加C02有利于生成更多H2CO3,NaHC03浓度增加 当溶液饱和时,反应达到稳定状态,此时增加CO2生成更多H2CO3但没有过剩的NaOH吸收,故而不溶于碳酸氢钠的饱和溶液

如题重点是：为什么要饱和？... 洳题 重点是：为什么要饱和？

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饱和的碳酸氢钠溶液中二氧化碳几乎不溶而二氧化硫在饱和的碳酸氢钠溶液中能與碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以使用饱和碳酸氢钠饱和的原因就在于二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶

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用碳酸氢钠处理不仅可以出去二氧化硫,而且放出二氧化碳,增加了产物二氧化碳的量.用饱和的碳酸氢钠是为了防止二氧化碳溶于水中導致产物消耗.因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度最小.

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不饱和的话，二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化碳的量变少了

而饱和的话，由于有大量的碳酸氢根的存在二氧化碳几乎不溶。

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碳酸钠的浓度低，所以不行 而碳酸氢钠的碱性没有碳酸钠强 所以要饱和的 增加浓度使 二氧化硫 充分吸收

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减少二氧化碳的损耗，如果不饱和那么会有少量的二氧化碳溶于水，导致消耗

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饱和的碳酸氢钠溶液为什么会吸收氯化氢气体而不吸收二氧化碳？

为什么需要“饱和”不饱和不行吗？怎样才能达到饱和

饱和的碳酸氢钠溶液中。碳酸氢根含量最夶但是不影响氯化氢气体的溶解。但是在有碳酸氢根情况下CO2很少溶。这个是化学原理。不饱和不行达到饱和么。就是加溶质到不洅溶解蒸发水到有晶体析出。

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