如何学习选修四水溶液中离子平衡
来源:蜘蛛抓取(WebSpider)
时间:2020-07-23 06:23
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章:水溶液中的离子平衡同步练習及答案
下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是
.水溶液的导电能力很差
.不是离子化合物,而是极性共价化合物
.溶液中已电离的離子和未电离的分子共存
.某化合物溶于水导电则该化合物为电解质
.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质囷弱电
.食盐是电解质食盐的水溶液也是电解质
.某温度下的电离常数较大
.水的电离过程是一个放热过程
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要点一、溶液中的三种平衡
1、弱电解质的电离平衡.
弱电解质的电离是一个可逆过程,溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态.
电离平衡是动态平衡,当浓度、温度等条件发生变化时,平衡就向着能够使这种變化减弱的方向移动.
影响电离平衡的因素有很多,如温度、浓度、酸碱度等.弱电解质的电离是吸热的,故升高温度有利于弱电解质的电离.濃度越大,弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多,越容易结合生成弱电解质分子,故电离程度越小.弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响.
2、盐类的水解平衡.
和化学平衡一样,盐类水解也存在水解平衡,影响水解平衡的主要因素有:
①温度:升高温度有利于水解,水解可看作是中和的逆过程.
②浓度:盐溶液浓度越小,水解程度越大.
③酸碱度:水解显酸性的盐加酸抑制水解,加碱促进水解;水解显碱性的盐加碱抑制水解,加酸促进水解.
3、难溶电解质的溶解平衡.
物质溶解性的大小是相对的,绝对不溶的物质是没有的.在一定温喥下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡状态.难溶电解质的溶解平衡也是有条件的,条件变化,平衡被破坏.通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解,也可以使沉淀转化.分析如下: