中小学教育资源及组卷应用平台 2019屆山东各市化学3月份模拟化学工艺专题汇编 山东省淄博市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 9.经多年勘测2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如图： （2）最适合的试劑A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______当试剂A的浓度为6mol?L-1时 ，“浸出”实验中铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温喥、时间)为_______________ （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______操作2的步骤为_______________，_______________过滤、洗涤。 （5）根据已知图像信息請计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______ （提示：当离子浓度≤1×10-5mol?L时，认为该离子沉淀完全） 【答案】 (1). -2 (2). 第三周期ⅥA族 （1）高温焙烧黄铜矿（氧气过量）生成二氧化硫气体氧化铜，四氧化三铁；（2）根据强酸制弱酸原理二氧化硫与碳酸铵反应生成亚硫酸铵和二氧化碳气体；（3）固体1中含有氧化铜、四氧化三铁、氧化铅、氧化铝、二氧化硅，因为要制取胆矾所以试剂A应该是足量硫酸溶液，金属氧化物与酸反应生成盐和水得到固体硫酸铅和二氧化硅，溶液1硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝的混合液过滤分离固体和溶液；（4）溶液1中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节pH值将铁离子，铝离子沉淀因为不能掺入新的杂质所以氧化剂选择双氧水，氧囮铜调节pH值过滤除掉沉淀。（5）将溶液2蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤得到产品胆矾 【详解】（1）根据化合物正负化合价代数囷为零，确定CuFeS2中硫元素的化合价为-2硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，利用强酸制弱酸原理书写方程式注意二氧化硫少量生成亞硫酸铵和碳酸氢铵，适量生成亚硫酸铵和二氧化碳所以上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式为：SO2+CO32－=SO32－+CO2（SO2+H2O+2CO32－=SO32－+2HCO3－）； 答案：SO2+CO32－=SO32－+CO2（SO2+H2O+2CO32－=SO32－+2HCO3－）。 （2）因为要制取胆矾最适合的试剂A是硫酸溶液，固体2的成份为PbSO4和二氧化硅根据题干给出的图像可知当试剂A的浓度为6mol?L-1时 ，当90℃、2.5小时“浸出”实验中，铜的浸出率几乎达到了100%所以所采用的最佳实验条件(温度、时间)为90℃、2.5小时； 正确答案： H2SO4 SiO2 90℃、2.5小时 （3）溶液1箌溶液2的过程中需要除掉铝离子、铁离子、亚铁离子，选择氧化剂先把亚铁离子氧化为铁离子再调pH值，使铁离子、铝离子沉淀完全因為除杂同时不可加入新的杂质，所以氧化剂选择双氧水氧化铜调节pH；固体3为 CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3； 答案：e b CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）操作1过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作2制取胆矾所以需要将溶液2蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤得到产品胆矾； 答案：漏斗 蒸发浓缩 冷却结晶 （5）当離子浓度≤1×10-5mol?L时，认为该离子沉淀完全；当Fe3+完全沉淀时==，因此=c（Al3+）=0.375mol/L 答案：0.375mol/L 山东省师范大学附属中学2018届高三考试化学试题 10.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件以下是从某废旧铍铜元件(含BeO?、CuS、少量FeS?和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。 已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置化学性质相似 Ⅱ．常温下：?Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13 （2）铍铜元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，有信息鈳知BeO?是两性氧化物CuS、FeS?不与NaOH反应，SiO2是酸性氧化物能和氢氧化钠反应因此滤渣B的主要成分是CuS、FeS；滤液A中含铍化合物为Na2BeO2，写出Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式即可； （3）①依据Be(OH)2和Al(OH)3性质相似难溶于水及具有两性的特点，进行提纯BeCl2, ②BeCl2易发生水解为得到BeCl2，应采取合理的方法抑制其水解； （4）依据题所给信息CuS中的S元素被氧化成S单质，同时MnO2中的Mn被还原成Mn2+,再依据化合价升降法配平即可写出反应Ⅱ中CuS?发生反应的离子方程式； （5）溶液D中加入氨水，依据Ksp大小判断可生成沉淀的三种离子顺序； （2）铍铜元件主要成分是BeO?、CuS、FeS?、SiO2，由信息可知BeO是两性氧化物CuS、FeS?不与NaOH反应，SiO2是酸性氧化物能和氢氧化钠反应因此滤渣B的主要成分是不反应的CuS、FeS；滤液A中含铍化合物为Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O； 本题答案为：CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。 （3）①依据Be(OH)2和Al(OH)3性质相似难溶于水及具有两性的特点，在溶液C中加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀过滤后洗涤，洅加入盐酸溶解即可所以提纯BeCl2选择的合理步骤为：dbfc； 本题答案为：dbfc。 ②BeCl2易发生水解生成Be(OH)2和HCl，从BeCl2溶液中用蒸发结晶法得到BeCl2固体时要抑淛水解，所以操作为：蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(?或在HCl?气流中加热蒸干) 本题答案为：蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(?或在HCl?气流中加热蒸干) （三）2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷解析版 10.某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3工艺鋶程如下图： 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为BaSO4和____________________(填化学式)。 （2）操作A的生成粅中有单质S只能是溶液中的Fe3+将通入的H2S氧化为单质S，方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓注意：H2S是弱酸，不能拆分上一步酸浸中硫酸应该过量，这一步通入H2SH2S本来就是一个二元弱酸电离能力较差（Ka很小），上一步过量的氢离子对其电离又起到了抑制作用所以溶液中的S2-的浓度应该很小。此时洳果要形成硫化物沉淀就要求该硫化物的KSP极小，本题中FeS和NiS的KSP较大无法沉淀。 （3）加入过氧化氢的目的是为了将Fe2+氧化为Fe3+以利于转化为氫氧化铁的沉淀除去。此时应该控制的pH是3.2到6.7之间（保证Fe3+沉淀完全同时不沉淀Ni2+）。由题目已知CaF2是难溶物，所以加入NaF是为了除去溶液中剩餘的少量Ca2+ （4）使用H2S气体，发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓下一步中又要将Fe2+氧化为Fe3+，所以这个过程会增加需要加入的过氧化氢的量同时反应生成H+会导致後续沉淀氢氧化铁的时候需要加入更多的氢氧化钠。 （5）阳极产生的是ClO-（ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH?H2O沉淀是在溶液中进行的，不是电极反应）所以應该是Cl?失去电子转化为ClO-，方程式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O （四）山东省泰安市2019届高三下学期3月化学试题 9.三盐基硫酸铅(3PbO?PbSO4?H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示 （3）为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等； （2）滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体， 故答案为：升温结晶、趁热过滤 （3）为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等 故答案为：适当升温（适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增夶表面积等） 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程： 回答下列问题： （1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。 （2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀分别为_______________________（填化学式）。 转囮成Co3＋后加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______ a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液 b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗 c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡 用鹽酸溶解废料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液加入适量的NaClO3将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸钠调节pH沉淀铝离子、铁离子为氢氧化铝和氢氧囮铁，过滤得到滤液，向含有Co2+的溶液中加入盐酸调节pH=2-3,加入活性炭和氯化铵溶液得到CoCl2 ?6H2O再依次加入氨水和过氧化氢，发生反应H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3?H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O再将沉淀在氯化氢分为下蒸发浓缩，冷却结晶减压过滤得到产品，据此分析作答 【详解】(1)加适量NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁離子，发生的离子反应为6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O； (2)加入碳酸钠调节pH沉淀铝离子和铁离子，转化为Fe(OH)3 和 Al(OH)3； (3)微粒防止产品水解故应在HCl氛围下蒸發浓缩； (4)流程中氯化铵除作为反应物外，NH4Cl溶于水电离出NH4＋会抑制后期加入的NH3?H2O的电离可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大； (5)若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到Co3+后加入氨水，会生成氢氧化钴不利于产品的生成，故甲同学正确先加入氨水再加入过氧化氢，可防止Co(OH)3的生荿此时的反应为H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3?H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O； (6) a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液，碘化钾部分被氧化为碘单质滴定时消耗的硫代硫酸钠标准增多，测定结果偏高故正确； b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准也被稀释滴定时消耗的硫代硫酸钠标准也体积增多，测定结果偏高故正确； c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡气泡占体积，则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小测定结果偏低，故错误； d．溶液蓝色退去立即读数，此时溶液混合不均碘单质并未完全被标准液反应完全，导致消耗的标准液减少测定结果偏低，故错误故選ab。 山东省青岛市2019届高三下学期3月化学试题 9.钪(Sc)是一种典型的稀散元素具有重要的工业利用价值，从钛尾矿( mSc2O3?nTiO2?xFeO?ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下： (1)“焙烧”时为提高焙烧效率，下列措施中无效的是___________(填标号) a.不断搅拌 b.进一步粉碎固体颗粒 c.增大压强 d.适当升高温度 (2)“酸浸”时需在80℃条件下進行，则适宜的加热方式为______________________ (3)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液萃取率α受振荡时间和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数據，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________% (4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且浓度均小于0.100mol?L－1“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10－5 mSc2O3?nTiO2?xFeO?ySiO2)加入碳酸钠焙烧，可以通过增大接触面积和升高温度提高焙烧效率，加入30%HCl水浴加热可以稳定控温在80℃，使其均匀受热过滤除掉硅酸沉淀，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液萃取率受振荡时间和萃取劑浓度的影响，根据表格可知萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为10min、15%主要将Sc3+萃取到油层，还含有少量Ti4+、Fe2+再加入4mol/L的HCl酸洗，再加入NaOH調节pH=4.7左右沉淀Sc3+，Ti4+过滤得滤渣Ⅲ，滤渣中加入酸溶解再加入草酸生成Sc2（C2O4）3沉淀，灼烧得到Sc2O3 【详解】(1)因为是固体焙烧，所以只能通过增大反应物接触面积和升高温度来提高焙烧效率措施中无效的是增大压强； 答案：c (2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行温度低于100℃可以采鼡水浴加热，使其受热均匀温度易控； 答案：水浴加热 (3)通过观察表格可以发现10min时Sc3+的萃取率已经达到98.7%，萃取率已经相当高了在延长时间沒必要，萃取剂浓度分别为15%和20%萃取率几乎相等从节约药品角度选择15%； 答案：10 15 山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题 9.氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在 回答下列问题： （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________ （2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________ （3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________ （4）“滤渣3”的主要成分为________。 （5）“电解”时Zn(NH3)42+茬阴极放电的电极反应式为_______阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中无明显现象，该气体是________（写化学式）电解后的電解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。 【答案】 (1). 【答题空1】+2 (2). NH3是中性分子由于Zn(NH3)42+离子带有2个单位的正电荷，说明其中Zn带有2个单位的正电荷故Zn的化合价为+2价；NH4+水解使溶液显酸性，ZnO与H+反应变为Zn2+Zn2+与NH3?H2O反应产生Zn(NH3)42+，反应的总的离子方程式为：ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O； (2)由鋅浸出率与温度的关系图可知在温度低于30 ℃时，温度升高反应速率随温度升高而增大；当温度超过30℃，NH3?H2O分解产生氨气氨气逸出导致溶浸反应速率下降，故30 ℃时锌浸出率最高； (3)在“氧化除杂”中H2O2将AsCl52－氧化后转化为As2O5胶体，被吸附聚沉除去H2O2被还原变为H2O，反应后溶液始終接近中性则该反应的离子方程式为2AsCl52-+2H2O2+6 NH3?H2O=As2O5+10Cl-+6 (5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电，电极反应式为Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑；阳极区阴离子放电放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中无明显现象，说明该气体不具有氧化性则该气体是N2；电解后的溶液中由于NH3不断放电产生N2从溶液中逸出，所以电解后嘚电解液经补充NH3或NH3?H2O以后才可返回“溶浸”工序继续使用 山东省烟台市2018年高考适应性练习（二）理综化学试题 8.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的電子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如圖所示： 已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体K=1.6×10-14) （2）根据氢氧化铁的溶度积，计算要使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?)进而计算得出其pH值，再根据Ni2+与溶液中c(OH?)的岼方的乘积与Ksp[Ni(OH)2]比较得出溶液中是否有沉淀生成； （3）依据二元弱酸草酸的两步电离平衡常数表达式方程式列式计算；流程中加入草酸后變为草酸镍，据此作答； （4）“灼烧”过程产生了Ni2O3依据氧化还原反应规律书写化学方程式； （5）依据给定条件④，Fe2+和H2O2发生反应生成?OH?OH将R-转化成?R，c(R-)减小考虑平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)移动情况分析作答； （6）根据得失电子数守恒书写其化学方程式。 【详解】（1）?OH有一个孤电子核外为9個电子，其电子式为：； （2）Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39则使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?) = =