BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白銫沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)为什么不对是因为碳酸根浓度远大于硫酸根使之生成碳酸钡沉淀但变量是阴离子所以不能判断谁的溶解度大是么到... BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
是因为碳酸根浓度远大于硫酸根 使之生成碳酸钡沉淀 但变量是阴离子 所以不能判断谁的溶解度大 是么
到底能不能根据已知条件判断
到底能不能根据已知条件判断
题中给是说法的不对的因为混合之后，碳酸根离子的浓度得到的极大的提高而硫酸根离子的浓度本来就不高，又被稀释了一些已经不是饱和溶液了。
你的说法大致上是正确的根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数比碳酸钡大的。
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饱和baso4溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀这个白色沉淀是baco3沉淀，所以这个现象并不能说明ksp(baso4)大于ks(baco3)
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