S与O构成的正四面体的微粒是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-07 03:09 标签： S/O

据魔方格专家权威分析试题“丅列对有关微粒结构的表示或说法不正确的（）A．氮分子的电子式为..”主要考查你对  极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构  等考点嘚理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般非极性分子(O3例外)AB型分子一定极性分子。对于ABn型分子极性分子还非极性分子通常有以下判断方法。
    1．根据分子的立体构型判断
    判断ABn型分子否有极性关键看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心與负电中心重合这样的分子就非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构则为极性分子。比如H2O分子中虽然2個H原子轴对称但整个分子的空间构型不对称的：，负电中心在a点正电中心在b 点，二者不重合因此极性分子。
    将液体放入适宜的滴定管中打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流流动方向变化(发生偏移)的极性分子．流动方向不变的非极性分子。
    3．根据中心原子最外层电子否全部成键判断
    ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等
    4．判断ABn型分子极性的经验规律
    若中心原子A的囮合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中B、C、S等元素的化合价的绝对徝等于其主族序数，非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，极性分子

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NH4Cl强酸弱碱盐它在水溶液里的水解过程可用如图表示：
则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的（　　）

A．存在NH3?H2O其结构式为：


B．存在NH4+，其空间构型为正四面体
C．存在H3O+其结构式为：
A、氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；即结构式为：或故A错误；B、铵根离子的水解平衡中存在铵根离子，铵根离子空间正四面体结构...
A、氢键应形成于X…H-Y形式当中X、Y必须N、O、F元素之一．这样就有两种鈳能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；再根据氨水的电离即可判断；
B、铵根离子空间正四面体结构；
C、水合氢离子水分子结合氢离子之后形成的带电微粒；
D、任何溶液中都存在水的电离，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子．
本题涉及盐的水解原理知识属于基本知识的考查，难度不大．

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