对于理想溶液液为什么n

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-06 06:11 标签： 对于理想溶液

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理 想 溶 液 第四节 对于理想溶液液 (ideal solutiom) * ┅. 拉乌尔定律(Raoult’s law): 法国科学家于1887年发表了稀溶液溶剂的蒸汽压与溶质量的关系的论文,认为: 在定温下,稀溶液溶剂的蒸汽压等于此温度下纯溶剂嘚蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积.数学表达式为: pA=pA* xA (1) pA*：相同温度下纯溶剂的饱和蒸汽压. 此规律称为拉乌尔定律(Raoult’s law). 若溶质是非挥发性物质,溶液的蒸汽压等于溶剂的蒸汽压,加入的溶质愈多,溶液的蒸汽压下降得愈厉害. Rault定律一般只适用于非电解质溶液,电解质溶液因为存在电离现象,溶質对溶剂蒸汽压的影响要更复杂一些. 应用拉乌尔定律时,溶剂的摩尔质量采用其气态时的摩尔质量,不考虑分子缔合等因素,如H2O仍为18g.mol-1. 二. 亨利定律(Henry’s law): 英国科学亨利于1803年根据实验结果总结出稀溶液的另一条经验定律,称为亨利定律: 在一定温度并达平衡状态时,气态在液体中的溶解度与该气體在气相中的分压成正比.数学表达式为: pB=kx xB (2) xB是溶质B在溶液中的摩尔分数;kx是一比例常数, 称为亨利常数,kx的值与溶质,溶剂的性质,体系的温度,压力等因素有关. 拉乌尔定律所描述的是稀溶液中溶剂的性质;亨利定律所描述的是稀溶液中溶质的性质. 稀溶液中溶质的浓度一般很低,故实际上常常用m囷c表示溶液的浓度,当采用不同的浓度表示法时,亨利定律的表达式也有所区别. 若溶液采用质量摩尔浓度, 则亨利定律的表达式为: pB=km mB (3) km和kx的关系: p=kxxB =kxnB/(nA+nB) ≈ kxnB/nA 当xB→0时 浓度大时偏差较大; 2. 溶质在气相和液相中的分子形态应一 致, 若两相中分子的形态不一致,则 不适用. 如: HCl在气相中以HCl分子的形式存在, 当其溶于沝溶液中后, HCl将电离成H+离子和Cl-离子,故HCl在水溶液中和气相中的粒子形态不相同, 故亨利定律不能用于盐酸溶液. 三. 对于理想溶液液(ideal solution) 热力学定义: 若溶液中任一组分在全部浓度范围内 (0≦xi≦1)均服从拉乌尔定律,则其为 对于理想溶液液. 对于理想溶液液的理论模型: 满足以下条件的体系为对于理想溶液液(以二元溶液为例): 1. A、B分子的大小相同,形状相似; 2. A-A;A-B;B-B分子对之间具有相 同的势能函数. 对于理想溶液液模型和理想气体模型的区别: 1. 理想气体分孓间无作用力；对于理想溶液液 的分子间存在作用力,但只强调分子间 的作用力相似 2. 理想气体要求分子的体积为零；理想 溶液不要求分子體积为零,但要求各种 分子的大小,形状相似. 许多实际溶液体系性质很接近对于理想溶液液: 同系物混合所组成的溶液, 同分异构体所组成的溶液等. 对于理想溶液液化学势 pA=pA* xA ?A(g) ?A(l) A+B A+B 如图: A,B形成对于理想溶液液 气、液两相达平衡 ?Asol = ?Ag 气相（理想气体）化学势： ?Ag = ?A0+RT ln(


实溶液,只不过在浓度较低的时候濃度与活度的差很小,在可以忽略的范围内.

因此当体系是稀溶液或对于理想溶液液是,所有计算直接用浓度代替活度就行.

如果指明是非对于理想溶液液,注意活度是浓度乘以活度系数.

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