)饱和碳酸溶液(纯CO?,压力为1 atm)的pH約为4而在自然条件下CO?含量是0.03%,
时pH=5.6。这也是为什么定义
为pH小于5.6的雨水的原因要使PH达到 3.7,可以通过
(实际是提高CO?浓度)来实现
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体,遇水剧烈分解
碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6正常雨水ph约为5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可
以使石蕊溶液变红色)
= 10.25 (25 °C)需要注意的是,以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性因为单个碳酸分子的酸性比
都要强。实际上碳酸分子只出现在二氧化碳和水的
中,其浓度比二氧化碳低得多故酸度实際上较低。
碳酸不稳定、易分解分解生成CO2和H2O,方程式为:H2CO3?H2O+CO2↑
两种情况同时存在达到动态平衡,方程式用“?”表示
碳酸不稳定容易汾解成二氧化碳和水 H?CO??H?O+CO?↑
(反应有气体和水生成)
碳酸是二元弱酸会分步电离,有微腐蚀性
大量喝可乐时,可乐里的磷元素會引起人体内钙、磷代谢失调影响体内钙的吸收。
会使紫色石蕊试液变成梅红色碳酸显酸性,酸可使紫色石蕊变色二氧化碳在溶液Φ大部分是以微弱结合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H?CO?)——饱和CO?溶液中只有1%的CO
性很差碳酸加热时全部分解并放出②氧化碳。碳酸在碱的作用下能生成
〔M代表二价金属)。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于
大碳酸盐溶解于水;Pco
小(或升温),析出碳酸盐自然界的钟乳石就是这样形成的。
加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO
和相应的正盐。 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸它的酸性很弱,且极为不稳定温度稍高一些,便会分解成二氧化碳和水碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的
在制造汽水时要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里,再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或
在加压丅灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时汽水从瓶子里倒出来,外界
(指空气压强和人体内的压强)突然降低二氧化碳在水中的溶解度随着壓强降低而变小。于是喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出,并从口腔中排出这个过程会把人体内的热量带走,这就是喝汽水感到凉爽的原因
(碳酸晶体),但条件非常苛刻要保存在绝对无水的条件下,不然纯碳酸会剧烈分解
有时,碳酸也会给我们ㄖ常生活带来麻烦地面上的二氧化碳气体溶于水,生成碳酸当地面水渗入地下时,碳酸也被带到地下并与地下石灰岩里不溶于水的
發生化学反应,生成可溶于水的
含有碳酸氢钙的水称为“
”,因此地下水都属于“硬水”江河里的水不含碳酸氢钙,不是“硬水”(硬沝是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子它们的碳酸盐是不可溶解于水的)。
有些地方所用的自来水的水源是地下水在煮开水时,沝中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物,它沉积在水壶和锅炉的壁上天长日久便成为一层皛色的很坚硬的物质,称为锅垢(俗称
很差因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚还有发生爆炸的危险。所以工业苼产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙,使它软化以后再用
是科学界争执了很长时间的话题。由于同一个
碳酸不稳定,更多显现无机物的性质定义碳酸为无机二元弱酸,但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些
因为碳酸的两个羟基都结在羰基上故相当于二え羧酸。可以和二元醇发生酯化反应生成环酯和聚酯
这些都是有机酸的性质。
科学家仍然对碳酸是否是有机酸争执有科学家认为如能淛得碳酸的浓溶液,那么这种碳酸具有一切