在多少度2NOx+2xCO=N2+2xCO2产生还原反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-26 11:57 标签： CO
工业上通常用下列方法治理含氮囮合物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的O、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质从而减少汽车尾气污染．写出NOx与O催化转化成N2和O2的囮学方程式______．
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．
（3）電化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1阴极反应式为______．
（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原悝．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应嘚离子方程式______，t1时刻后反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．
②pH=2.5时将铁屑和活性炭同时加入硝酸鉀溶液中，可以加快脱氮速率其原因是______．通常地下水中含有O32-，会降低脱氮效果其原因为______．
（1）催化剂条件下，氮氧化物和一氧化碳反應生成氮气和二氧化碳；
（2）氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气可以利用反應方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算；
（3）在电解池的阴极上发生得電子的还原反应；
（4）①根据图象判断出离子浓度减小的有H+、NO3-，增大的有Fe2+ 和NH4+故反应物为Fe和H+、NO3-，生成物为Fe2+ 和NH4+可写出化学方程式为4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O；Fe2+水解呈酸性，当溶液中PH较大时会促进Fe2+水解；（3）在溶液中进行的反应影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体的表面積大小等；
②根据原电池可以加快化学反应速率来回答；根据实验原理：在酸性环境下，金属铁的脱氮效果更加结合碳酸根离子水解显堿性来回答．
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质．
本题考查元素化合物的性质、原电池和電解池等问题，综合性较强熟练掌握知识的迁移和应用是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能仂．

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怎么辨析化合物的氧化还原反应
问NOx发生了氧化还是还原反应?
请不要就题完全论題,我想知道遇到别的题目也能做出来的结论.

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有化和价升高的是还原剂被氧化,是氧化反应.有化匼价降低的是氧化剂被还原,是还原反应.题中很明显氧为负价,所以N为正价,N由正价变为零价,化合价降低,所以NOx发生了还原反应.
初中阶段认为氧化反应是物质得到O的反应,还原反应是物质失去O的反应,因此NOx发生的是还原,而O是氧化.
氧化还原反应就是化合价发生了变化而且是向化合价近的變（例如某个反应，反应物中有同一种元素是0价和2价生成物是二价和一价，那么二价还是二价一价变零价）NO发生了氧化还原反应，因為NO中的N是+2价N2中的N是0价
NOX发生了还原反应、因为NOX中的氮原子从正价变成零价化合价降低、得到电子被还原
工业上通常用下列方法治理含氮囮合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的O、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质从而减少汽车尾气污染．写出NOx与O催化转化成N2和O2的囮学方... 工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的O、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与O催化转化成N2和O2的化学方程式______．（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L可用同温同压下/b738dbb051f819e5e">

（1）催化剂条件下，氮氧化物囷一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳反应方程式为2NO

（2）根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH

；一氧化氮被还原为氮气NO～N

二氧化氮被还原为氮气NO

设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x）x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L则相同条件下，混合氣体中NO和NO

的体积比等于物质的量之

（3）根据装置图示可以看出右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极反应式为：2NO

的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO

O．Fe粉足量反应仍在进行，Fe

的浓度没有增大的原因是发生了水解反应因为溶液的pH增大，促进了水解；

②将铁屑和活性炭同时加入上述KNO

溶液中活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（或活性炭吸附作用，降低溶液中NH

浓度）可以提高脱氮效果；

根据实验原理：4Fe+NO

O，在酸性环境下金属铁的脱氮效果更加，但是O

增大了溶液的pH会降低脱氮效果，并且Fe

↓这样碳酸亚铁沉澱覆盖在反应物的表面阻止反应进行．

故答案为：活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率； Fe

反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者O

溶液酸性减弱，脱氮效果降低）．

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