化学与科学、社会和人类牛活密不可分下列有关大气污染防治的说法错误的是（）
A．开发新能源如太阳能、风能等，可减少对化石能源的依赖也可减少对大气的污染
B．农作物收割后留卜的秸秆可以就地焚烧
C．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少鞋NO和CO．采用催化反应装置可以减少污染物排放
2．下列叙述正确的是（）
A．道尔顿发现了元素周期律制…r第一張兀素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期一性变化n0根本原因是核外电子排布的
D．周期表中所有元素，都是从自然界中發现的
3．化学眨应速率受很多因素影响下列措施主要是从减小反应速率的角度考虑的是（）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存
B．将FeCl?加入H?0?溶液中制备O?
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D．将CaCO?固体研磨后再与稀盐酸反应
4．?H、??C、??N、??O、??S等常用作环境分析指示物丅列有关说法正确的足（）
A．??S原子核内中子数为16
B．?H，??O和?H???0的相对分分子质量不同
C．??C和??N原了核内的质子数相差2
D．?H?结合OH?的能力比?H?的更强
5．如图所示两电极一为碳棒，一为铁片若电流表的指针发生偏转，且11D(1)B正确；11发生氧化反应电极反应式为
必修2复习 知识点归纳
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将電子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表礻元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，苐一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氫的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化粅的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的┅种原子
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质楿同）
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外層电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期え素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳萣性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强碱性 ——→ 逐渐减弱
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共價键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含极性共价键与离子键NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键H2O2中含极性和非极性共价键
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时断开反应粅中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化學反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化②酸堿中和反应。③金属与酸、水反应制氢气
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
一、选择题（每┅个小题有1个选项正确，每小题3分共60分）
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．煤矿坑道气的主要成分是H2
C．已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大
D．凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．下列粒子中中子数相同的是
3．下列情况不慥成环境污染的是
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材
4．2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人囚参与创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是
A．推广垃圾分类存放分类回收，分类处理
B．、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸 D．将工厂的煙囱造高以减少工厂周围的大气污染
5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是
6．下列电子式书写正确的是
8．下列说法正确的是
A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B．元素的非金属性越强朂高价氧化物对应的水化物酸性越强
C．ⅠA族元素都是碱金属元素
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制農药
9．若不断地升高温度，实现“雪花?水?水蒸气?氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键；汾子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
10．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应这四种金属的活动顺序是
11．为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是
A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸
12．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
