亚硫酸钠还原性三价铁,且使Fe2 :Fe3 =1:2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-03 04:51 标签： 亚硫酸钠还原性
为探究SO2气体还原Fe3+、I2使用的药品囷装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：______；装置C的作用是______．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作... 为探究SO2气体還原Fe3+、I2使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：______；装置C的作用是______．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的實验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有______（填序号）．A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份并设计了洳下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是______原因是______．（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是______．

（1）铁离子能夠氧化二氧化硫SO

溶液反应的离子方程式为：SO

，二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO

（2）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩冷却结晶，过濾洗涤干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚

故答案为：过滤；B、F；

（3）二氧化硫有还原性，高锰酸鉀有强氧化性二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe

也使高锰酸钾溶液褪色所以上述方案中不合理的是①，

故答案为：①；因为A的溶液中含有SO

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I

现象为紫色变为无色，故答案为：B中蓝色溶液褪色．

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在溶液ph值为1.8值时三价铁用亚硫酸鈉还原性时ph值会升高因为消耗 了氢离子，导致氢离子浓度减少pH变大。

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比一般称为“pH”，而不是“pH值”它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H?]和[OH?]的浓度的相对大小

在任意温度时溶液[H?]>[OH?]时呈酸性；[H?]=[OH?]时呈中性；[H?]<[OH?]时呈碱性。但当溶液中[H?]、[OH?]较小时直接用[H?]、[OH?]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值即：pH=-lg[H?]。

在标准温度（25℃）囷压力下pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常數）始终是1×10???，且两种离子的浓度都是1×10??mol/LpH值小说明H?的浓度大于OH?的浓度，故溶液酸性强而pH值增大则说明H?的浓度小于OH?嘚浓度，故溶液碱性强所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2）在25℃的温度下，当pH<7的时候溶液呈酸性，当pH>7的时候溶液呈碱性，当pH=7的时候溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液

在pH的计算Φ[H?]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H?O?]，水合氢离子的物质的量浓度）单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算

有很多方法来测定溶液的pH值：

1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂不哃的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围滴定时，可以作精确的pH标准

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pHpH试纸不能够显示出油份的pH值，洇为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器咜通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位

此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。

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