设需要浓硫酸的体积为Vml根据稀釋定律C
(2)配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故顺序为:ADECBHGF故答案为:ADECBHGF.
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我们配置1L01mol/L的氢氧化钠溶液。全部
1計算:m=nM=CVM=0。1*1*40=40g
2。称量:有托盘天平准确称量40gNaOH固体。
3溶解:将4。0gNaOH固体用烧杯全部溶解
4。冷却:将溶解的NaOH溶液冷却至室温
5。转移:将冷卻的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中
6。洗涤:将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次全注入到1000ml的容量瓶中。
7振荡:将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8定容:向容量瓶中加蒸馏水,到刻度线1-2cm处时改用胶头滴管,至溶液的凹液面与刻度线相切
9。摇匀:盖好瓶盖摇匀。
10
倒出,贴标簽即得1L0。1mol/L的氢氧化钠溶液
设需要浓硫酸的体积为Vml根据稀釋定律C
(2)配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故顺序为:ADECBHGF故答案为:ADECBHGF.
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(1)配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸需要18.4mol/L嘚浓硫酸的体积为:
(2)如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数,导致量取的浓硫酸的体积偏大配制的溶液中硫酸的物质的量偏大,配制的稀硫酸的浓度将偏高
定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小配制的溶液体积偏小,配制的稀硫酸的浓度将偏高
故答案为:偏高; 偏高.
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