用ph试纸测定0.1mol L的醋酸钠 ph和次氯酸钠需要同体积吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-25 06:25 标签： 醋酸钠 ph

1第三章水溶液中的离子平衡一、電解质强、弱电解质【知识点】?物质分类：?电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。注意：强电解质：注意：弱电解质：。注意：非电解质：注意：?电解质与导电性影响电解质溶液导电性的因素：【典型例题】1、判断下列说法中正确的是，错誤的说明原因①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质③硫酸钡的水溶液不导电，泹是硫酸钡是电解质④强电解质一定是离子化合物2、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡二、电离方程式【典型例題】1、书写下列物质的电离方程式：HFNH3?H2OH2SH2SO4NaHSO4①溶液中NaHCO32、下列离子方程式错误的是（）A.NaHSNa++H++S2-B.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+C.（NH4）2SO4==2NH4++SO42-D.HF+H2OH3O++F-E.H3PO43H++PO43-F.CaCO3Ca2++CO32-三、弱电解质电离平衡的移动?在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡?影響电离平衡的因素：内因：外因：①浓度：浓度增大，电离平衡移动电离程度；②温度：因电离正反应热，故温度升高电离平衡移动，电离程度例．在0.1mol/LCH3COOH溶液中改变下列条件下列各项将如何变化？平衡移动方向电离程度n(H+)C(H+)pH溶液导电能力加水正移增大增大减小增大减弱升温囸移增大增大增大减小增强2加入固体NaOH正移增大减小减小增大增强加入无水CH3COONa逆移减小减小减小增大增强通入气体HCl逆移减小增大增大减小增强加等浓度CH3COOH不移不变增大不变不变不变【典型例题】1.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列正确的是A．弱酸溶液產生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大可以采取的措施是()A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水3.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量4.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡姠逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动5.100mL6mol/LH2SO4哏过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量不可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa(固体)6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐c(H＋)均明显减小7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亞铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为58.为证明某可溶性HX是弱酸，某同学设计了如下实验方案其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗证明HX为弱酸9.下列事实┅定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1A．①②③B．①②④C．①④D．②④10.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：30.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液滴入甲基橙试液，显红色再加入醋酸钠 ph晶体，颜色变橙色你认为这一方法能否证明醋酸是弱電解质？（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗（填“正確”或“不正确”）。（6）己将pH=3醋酸和盐酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质你认为这一方法正确吗？11.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系昰⑵取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3则其关系是：⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液時，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3则其关系是：。⑷取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3则其关系是：。四、水的电离及离子积常数【知识点】?水的电离方程式：水电离特点：（1）鈳逆（2）吸热（3）极弱?影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：水的电离水电离出的c(H+)、水电离出的c(OH－)10-7mol/L，KW10-14②升温：水的电离（水的电离昰热的即△H0）水电离出的c(H+)、水电离出的c(OH－)10-7mo

我要回帖

更多关于 醋酸钠 ph 的文章

 

随机推荐