这个分子内氢键对电离与电离有什么关系电离不破坏分子内氢键对电离吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-20 11:13 标签： 分子内氢键对电离

A．因为水分子间存在分子内氢键對电离所有水分子较稳定

B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化匼物

D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

 【化学――选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：

(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(4) A、C、E三种元素可形成配离孓，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥分子内氢键对电离

若具有对称的空间構型且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物则的空间构型为

(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子嘚配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)

本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相關信息可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 4s1(2)由于N的P电子满足洪特规则能量降低，第一电离能升高故Nえ素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子与氢共用3个电子，达8电子结构根据价层电子对互斥理论，四对電子的排布方式为四面体构形根据杂化轨道理论，应为sp3杂化(4)[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合由于[Cu(NH3)4]2+是对称结构，且两個NH3被两个Cl-取代时能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2+是正四面体结构两个NH3被两个Cl-取代时，能得到一种产物不合题意，故[Cu(NH3)4]2+是平面正方形結构(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积，阴离子B(F-)填充在四面体空隙中面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。所以一个氟囮钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag

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