不是电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴離子）并产生化学变化的化合物。根据定义CO不是电解质。

补充：判断氧化物是否为电解质也要作具体分析。非金属氧化物如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物液态时不导电，所以不是电解质有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物如SO2本身不能电离，而它和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为电解质金属氧化粅，如Na2OMgO，CaOAl2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电因此是电解质。

可见电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离是由其结构决定的。因此由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质因它们并不是能导电的化匼物，而是单质不符合电解质的定义。

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