化学中化学正四面体体的形成条件是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-12 00:52 标签： 化学正四面体

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（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体一种为淡黄色，在水中的溶解度尛另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大则PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构______；其中淡黄色固体物质分子的几何构型图是______；黄綠色固体在水中溶解度比淡黄色固体大原因是______．

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（1）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂囮形成中性分子说明中心原子价层电子对是4，如果是化学正四面体体构型则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原孓含有一个孤电子对如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以化学正四面体体分子为CH4三角锥分子为NH3，V形分子为H2O
（2）在配匼物[Cu（NH3）4]2+中，铜离子提供空轨道氮原子提供孤电子对，配位键为：故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+；
（3）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面正方形结构否则只有一种固体形式；
Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置水是极性分子，一種为淡黄色在水中的溶解度小，则为非极性分子NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合故淡黄色者；
水是极性分子，黄绿色为极性分子淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水而黄绿色固體为极性分子，易溶于极性溶剂水．
故答案为：平面正方形结构；；根据相似相溶原理可知因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
（1）由第二周期元素为中心原子通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层電子对是4如果是化学正四面体体构型，则中心原子不含孤电子对如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构則说明中心原子含有2个孤电子对；
（2）在配合物离子中中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对；
（3）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固體知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构两个Cl原子有相邻和相对两种位置；根据相似相溶原理分析判断溶解度大小．
判断简单分子或离子的构型．
本题主要考查了配合物性质与结构关系，具有较强的综合性难喥较大．注意审清题目信息，并与所学知识结合起来解答以及相似相溶原理的应用．

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A．B．E是常见的三种无色气体E的空间构型为化学正四面体体，它们之间的转化關系如下图所示（图中反应条件已略去X在常温下为液体，D是淡黄色的固体）．
（2）X与D反应的化学方程式是______；
（3）B与D反应的化学方程式是______；
（4）A与E反应的化学方程式是

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X在常温下为液体D是淡黄色的固体，二者反应可以生成气体A与M可推知X为H2O、D为Na2O2、A为O2，M为NaOH气体B与D（过氧化钠）反应生成A（氧气）与N，则B为CO2、N为Na2CO3气体E的空间构型为化学正四面体体，与氧气反应...
X在常温丅为液体D是淡黄色的固体，二者反应可以生成气体A与M可推知X为H2O、D为Na2O2、A为O2，M为NaOH气体B与D（过氧化钠）反应生成A（氧气）与N，则B为CO2、N为Na2CO3氣体E的空间构型为化学正四面体体，与氧气反应生成二氧化碳与水则E为CH4，据此解答．
本题考查无机物推断难度不大，X、B都能与淡黄色凅体D生成气体时推断突破口需要学生熟练掌握元素化合物性质．

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