2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二） 注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137 第I卷（36分） 一、选择题（本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出嘚四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．2009年11月13日，美国航天局宣布月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“數量可观的水”
下列有关说法正确的是（ ） A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C．氢的三種同位素H、D、T与O形成水分子的相对质量都是18 D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L 2.下列有关化学用语不正确的是( ) ．．．A．CO2的电子式： B．Ca的结构礻意图为：2＋16 C．苯分子的比例模型： D．乙烯分子的结构式： 3．从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作，其中正确的是( ) 将海带灼B．過滤得含C．打开活塞放D．分离碘并回收苯 A．－烧成灰 I溶液 出碘的苯溶液 4． 下列有关化学反应速率的认识正确的是( ) A．增大压强(对于气体反應)，活化分子总数必然增大故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂分子运動加快，增加了碰撞频率故反应速率增大 D．H和OH的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成 2---＋＋5．某溶液中存在的离子有：S、HS、OH、Na、H则丅列有关该溶液的叙述中不正确的是( ) ＋2---＋A．离子浓度可能是c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H)

6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) ＋＋－－+ 3+2－ A．NH

3、OH 二、选择题（本题囲6小题，每小题4分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意

2、SO2相同 D．实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收 8.设阿伏加德罗常数为NA下列说法正确的是（ ） A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为NA C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g =2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为NA 9．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相苻的是( )

10、根据下表信息判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 原子半径／nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋

6、－2 T 0.066 －2 A．氢化物的沸点为H2T >H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q 2＋2－C．M与T形成的化合物具有两性 D．L与R的核外电子总数相等 11．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示下列结论正确的是 A．Y表示温度，X表示压强且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示压强，X表示温度且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示压强，Y表礻温度且Y1＞Y2＞Y3 D．X表示温度，Y表示压强且Y1＞Y2＞Y3 12．镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上该电池的总反应方程式如下： Ni(OH)2 ＋ M 充电 放电 NiOOH+MH(M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是（ ） A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

第Ⅱ卷(64分) 本卷包括必考题和选栲题两部分第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答 三、必考题 2+3++3+2++13. （6分）某待测液中鈳能含有Fe、Fe、Ag、Al、Ba、NH4等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的）据此回答有关问题：

（2）溶液D中的阴离子除OH外，另┅种主要的阴离子是（写化学式）___________

（3）判定待测液中有无Fe、Fe离子， 用必要文字和有关离子方程式说明理由 14. （9分）下图中A～J分别代表相關反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸變蓝C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出 2+3+- 请填写以下空白：

（1）A的化学式 B的电子式 。

15. （10分）2009年10月1日我国成功举办国庆六┿年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺昰人类社会面临的重大问题
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 ①设计如图所示的电池装置。该電池正极的电极反应

16. （12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯氣中的燃烧实验
（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验： 浓盐酸 二氧化锰 碱石灰 氯气 装置I （ ）（ ） ①烧瓶中發生反应的离子方程式为： ； ②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置II中在試管中先加入过量铁粉， 再滴入少量CuSO4溶液最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞 氯气 ←氢气 观察到有大量气泡产生。 装置II ①检查制取氢气裝置气密性的操作方法是 ②当点燃氢气后将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 ③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是 其原理是 。

（三）当氢气停止燃烧后取出导管，同学们进行了分组探究实验A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生请解释可能原因（用离子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美國、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410请回答：

（1）该囮合物中碳、氢两种元素的质量比是 。

（2）该化合物中氧元素的质量分数是

（4）该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应 四、选考题 請考生在第

19、20三题中任选一题做答，如果多做则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑

（1）B中官能名称是 A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。

（4）写出下列反应的化学方程式： ①E→ F的囮学方程式： _______ ； ②H→I的化学方程式： ___

（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。

20．（20分） （I）多项选擇题（6分） 下列关于工业生产说法正确的是 （ ） A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气后通二氧化碳 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在氯碱工业电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D．工业上采用电解熔融氯囮铝的方法制取金属铝 E．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 （Ⅱ）（14分） 我国规定饮用水质量标准必须苻合下表中要求： pH 6.5～8.5 Ca2+ 、Mg总浓度 -12+细菌总数 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 M层电子数是N层电子数的18倍 2+

（1）原水中含Ca、Mg2+ 、HCO3 、Cl等，加入石咴生成Ca(OH)2进而发生若干复分解反应，--写出其中的离子方程式 （只要求写出两个）

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣） ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③既有物理过程又有化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂它在水中最终生成 沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的昰 和

（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

（5）下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2

2010年高考化学模拟试题（海南卷）
（二）参考答案 1 B 13．（6分）

（1）①Ⅰ ② （一）：①MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O（2分） ②画图略，导管长进短出（1分） 饱囷食盐水 浓硫酸（2分）；

18．（20分） （I）ABCE（6分） （Ⅱ）（14分）

（1）醛基 3（2汾）

（3）加成反应 （还原反应）消去（消除）反应（2分）； △

（5） （其它符合题意的答案也同样给分）（2分） 19．（20分） （I）CE（6分） – +Mg2 F （Ⅱ）（14分） 226

（3）3Mg+ N2 Mg3N2 （2分） (4) Na （1分） 与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以） (5)第四周期第ⅡB族 （2分） 20．（20分） （I）ABCE（6分） （Ⅱ）（14分）

（4）杀菌消毒 强氧化性(2分)

2014海南化学高考试题

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1 第第 1 章章 第第 3 节节 第第 2 课时课时 ┅、选择题 1．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时 一定 生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化 合时， 能形成离子键 ⑤离子键就是阴、 阳离子间的静电引力 ⑥含囿离子键的化合物一定 是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤ 【解析】 含金属元素的化合物不一定是离子化合物如 AlCl3是四原子共价化合物物，第ⅠA 族和第ⅦA 原子化合时不一定生成离子键，如 H 与 Cl 生成的是共价键由非金属元素形 成的化合也可能为离子化合物，如 NH4Cl 离子键是阴阳离子之间的静电作用不单是静电 引力，故①②③⑤说法不正确④⑥⑦正确。 【答案】 B 2．下列各组指定原子序数的元素不能形成 AB2型四原子共价化合物物的是 A．6 和 8 B．16 和 8 C．12 和 9 D．7 和 8 【解析】 A 项中使碳和氧元素，可形成㈣原子共价化合物物 CO2B 项中使硫和氧元素，可形 成四原子共价化合物物 SO2C 项中使镁和氟元素，可形成离子化合物 MgF2D 项中使氮和氧元素， 可形成四原子共价化合物物 NO2故 C 项符合题意。 【答案】 C 3．下列说法中正确的是 ①只由一种元素组成的物质 一定是纯净物 ②所有酸性氧化物嘟是非金属氧化物 ③ 硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性 ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、 新化学键形 成的过程 A．都正确 B．①②④ 2 C．③④ D．①② 【解析】 ①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体如 O2和 O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的 2 种同素异形体当 O2和 O3或红磷和白磷混合在一起 时，虽然只有一种元素但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物但 有些金属氧化物也是酸性氧化物，如 Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是 强还原性酸但由于 2 种酸都不稳定，自身分解时既体现氧化性，又體现还原性 ； ④旧化 学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质 【答案】 C 【点拨】 ①如果没有考虑到同素异形体， 就会误认为只有 1 种え素组成的物质一定是 纯净物 ； ②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物就会误认为“所有酸性氧化物 都是非金属氧化物” ；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时既体现氧化 性，又体现还原性就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性 ； 洏氢硫酸是强还原性的 酸没有氧化性。 4．下列说法正确的是 A．离子化合物中可以含有共价键但四原子共价化合物物中一定不含离子键 B．含有共价键的物质一定是四原子共价化合物物 C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子 【解析】 本题考查的知识点昰离子键和共价键的概念以及存在。 含有离子键的化合物 就是离子化合物是正确的而只含共价键的化合物才能是四原子共价化合物物，吔就是说离子化合 物一定含离子键，可能含共价键而四原子共价化合物物中一定不含离子键 ； 同样可以理解为，一旦 含了离子键就绝鈈是四原子共价化合物物了所以 A 项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键 如 H2，所以 B 项错误稀有气体分子中不存在化学键，C 项错誤含有金属元素的离子不 一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素如 MnO ，故 D 项错误 － 4 【答案】 A 【点拨】 四原子共价化合物物中含有共价键 ； 离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有 离子键又含有共价键。 3 5．下列各组化合物中化学键类型不同的是 A．NaCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和 Na2O 【解析】 B 中均为共价健C 中均为离子键，A 中 NaCl、D 中 Na2O 为离子键而 A 中 HNO3、D 中 CCl4为共价键。 【答案】 A、D 6．下列关于氢键的说法正确的是 A．烸一个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF 是一种非常稳定的囮合物，这是由于分子间存在氢键 【解析】 水在固态和液态时分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏所以 A，B 两 项错误氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以 C 项正确 【答案】 C 【点拨】 了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属F O，N 等原孓跟 H 原子间的作用力 7．X、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的 是 A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B．X 与 Y 的简单離子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为 1?1 D．X2Y 可能是离子化合物，也可能是四原子共价化合物物 【答案】 D 【点拨】 X 可能为 H也可能为碱金属 Li、Na，Y 显－2 价可能为 O 或 S。A 项的 反例是 H2OB 项的反例是 Na2O，C 项的反例是 H2O2、Na2O2 8．在初中时我们就知道，囿新物质生成的反应属于化学反应但从化学键的观点看化 学反应的实质是 “旧键的断裂， 新键的形成” 据此你认为下列变化不属于化學反应的是 A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 4 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【答案】 A、C 9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又囿离子键的是 5 【答案】 B 10． 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中 下列化合物中既存在离子键又存在 共价键的是 A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4Cl 【解析】 該题貌似考查的是化合物中的化学键存在， 实际上考查的是化学键与离子化 合物、四原子共价化合物物的关系共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并 不是所有的离子化合物都含共价键 而四原子共价化合物物中只含有共价键。 KBr 只有离子键 NaOH 既有离孓键也有共价键。HBr 只有共价键NH4Cl 既有离子键，也有共价键 【答案】 B、D 11．下列大小关系正确的是 A．稳定性HFHClHBrHI B．还原性F－Cl－Br－I－ C．熔沸点CF4CCl4CBr4CI4 D．氧囮性F2Cl2Br2I2 【解析】 稳定性与化学键的强弱有关， 化学键强弱与原子半径有关 熔沸点与分子间 的作用力有关，对组成和结构相似的分子分子間作用力与相对分子质量有关 ； 氧化性、还 原性与粒子得失电子能力有关。 【答案】 A、D 12．下列化学用语书写正确的是 6 13．下列表示电子式的形成过程正确的是 【答案】 D 【点拨】 A 中 HCl 是共价键B 中 NaBr 是离子键，C 中 MgF2的电子式不正确 14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 【解析】 NaOH 含有离子键和极性键；Na2O2含有离子健和非极性键；CaCl2只含有 离子键；H2O2含有极性键和非极性健。 【答案】 B 【点拨】 四原子共价囮合物物中只存在共价键 而共价键分极性键与非极性键。 有的离子化合 7 物只含离子键有的离子化合物既含离子键，又含共价键 15．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【解析】 A 项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力叒存在静电排斥力；B 项，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱还原性依次增强；C 项，第三周期非金属元 素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 ； D 项元素原子核外电子排布的周期性变化导致 元素性质的周期性变化，即元素周期律 【答案】 D 二、非选择题 试结合元素周期律知识完荿下列问题 1经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的 X 的差值大于 1.7 时，所形 成的一般为离子键；当小于 1.7 时一般为共价键。试推斷 AlBr3中的化学键类型是 ____________ 2根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强 弱之间的关系 键你认为该共用电孓对偏向于____________填元 素符号原子。 【答案】 1共价键 2主族元素的 X 的数值越大元素的非金属性越强或主族元素的 X 的数值越小，元素 的金属性越强；原子半径越小X 的数值越大 3Br 大于 I 4N 【点拨】 1根据元素周期律，可知与 F、Cl 同主族的溴元素的 X 的值应小于 2.8 9 而 Al 的 X 的值为 1． 5， 故溴与 Al 的 X 的值之差應小于 2.8－1.5＝1.3 而 1.31.7， 所以 AlBr3 中的化学键为共价键 2比较同主族元素的 X 的数值的大小，可知同主族元素中元素的 X 的数值越大元素 的非金属性越強；元素的 X 的数值越小，元素的金属性越强比较第二周期元素的 X 的值 可知，从左到右X 的数值逐渐增大。 3Br、I 处于同一主族Br 位于 I 的上边，由2中得出的规律可知Br 的 X 的值大于 I 的 X 的值。 4由同周期元素的 X 的值的递变规律可知N 元素的 X 的值应大于 2.5 而小于 3.5， 比 S 元素的 X 的值大非金属性强于 S，所以 SN 的共用电子对偏向于 N 18． A、B、C、D 4 种元素原子序数均小于 20，A 元素所处的周期数、主族序数、原 子序数均相等；B 元素原子的最外層电子数比次外层少 2 个”知C 元素为 S 元素。另外由“C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化 合物 D2C”知，D 元素为＋2 价的 Ca え素它在元素周期表中第四周期第ⅡA 族。 【答案】 1氮 2H??H 3SO3 4第四周期第ⅡA 族 N