当理想气体焓变为零反抗一定的压力时，焓变如何变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-01 04:07 标签： 理想气体焓变为零

　　第一章 热力学第一定律

　　1． 热力学第一定律?U?Q?W只适用于：

　　（A）单纯状态变化 （B）相变化

　　（C）化学变化 （D）封闭体系的任何变化

　　2． 1mol单原子理想气体焓变为零在300K时绝热压缩到500K，则其焓变

　　3． 关于热和功下面说法中，不正确的是：

　　（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中只存在於体系和环境的界面上

　　（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义

　　（C）功和热不是能量而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量

　　（D）在封闭体系中发生的过程如果内能不变，则功和热对体系

　　4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D

　　（A）单质的焓值均为零 （B）在等温过程中焓变为零

　　（C）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变囮

　　5． 下列过程中体系内能变化不为零的是：

　　（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程

　　（C）两种理想气体焓变为零的混合过程 （D）纯液体的真空蒸发过程

　　6． 对于理想气体焓变为零，下列关系中那个是不正确的答案：A

　　7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一組的描述是正确的

　　9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应使物系的温度从

　　T1升高到T2，压力从p1升高到p2则：Q＝ 0 ；W ＝ 0 ：?U。

　　10． 当理想气体焓变为零反抗一定的压力作绝热膨胀时则：答案：D

　　（A） 焓总是不变 （B） 内能总是增加 （C） 总是增加

　　（D） 内能總是减少

　　11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件

　　（D）不必考虑?的数值

　　12． 一定量的理想气体焓变为零从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，

　　则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A

　　（A）前者大于后者（B） 前者小于后者 （C） 二者没有关系

　　（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态则该过程的?U= －。

　　14． 1mol单原子理想气体焓变为零从温度为300K绝热壓缩到500K时其焓

　　15． 从定义 U＝H－pV出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C

　　16． 盖斯定律包含了两个重要问题即：答案：D

　　（A）熱力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律和热的基本性质

　　（C）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第一定律和状態函数的基本特性

　　17． 当某化学反应的?rCP.m?0时，则该过程的?rHm(T)随温度的升高

　　（A）下降 （B）升高 （C）不变

　　（D） 无一定规律

　　18． 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水在该过

　　19． 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D

　　（A）一定产生热茭换（B）一定不产生热交换

　　（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关

　　20． 在恒定的温度和压力下已知反应A?2B的反应热?H1及反應

　　2A?C的反应热?H2，则反应C?4B的反应热?H3是：答案：D

　　21． 298K时石墨的标准生成焓?H0

　　f.298为：答案：C

　　（A） 大于零（B） 小于零（C） 等于零

　　22． 1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧生成液体

　　水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ则其等压燃烧热QP约为：答案：C

理想气体焓变为零自由膨胀为什麼焓变为0,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度的函数所以不变,但是从焓变的定义式△H=△U+△(PV),△U为0,但是△pv不为0啊

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理想气体焓变为零分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀过程中,没有力的作用,因此就没有热效应.

焓变即物体焓的变化量焓是物體的一个热力学能状态函数，即：一个系统中的热力作用.

理想气体焓变为零的焓变＝理想气体焓变为零的内能改变量＋压力×体积变量

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因为H=U+PV，对于理想气体焓变为零U只与温度有关，在等温条件下PV=NRT，所以H=U(T)+NRT，不难看出理想气体焓变为零焓变只与溫度有关

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