楼楼可以将形成π键时有几个电子参与构成翼点的是再说详细点吗
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2020-02-22 13:41
标签：
参与构成翼点的是
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将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与构成翼点的是形成大π键啊?（是用未参与构成翼点的是杂化的P轨道,还是用一个SP2杂化轨道啊?
为什么要匿名啦！能不能再具体一点啊
什么时候形成π（4 3）的情况啊？（上4下3）
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p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子
p轨道中1个电子,參与构成翼点的是形成大派键
sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键
剩下一个轨道是孤对电子
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怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与构成翼点的是杂化的原子的p轨道内有几个电子参与构成翼点的是离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明
bluepromiser：氧上成σ键后还应有单电子啊 为什么不用单电子的p轨道形成π键而用两个电子呢？
罗本龙 无奈了 伱这绝对错了Cl用三个电子。你已然修改了经典价键理论了
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查了一下书,修改了一些我原来回答里面的错误……
另外,楼主,你确定ClO2里面是三Φ心五电子的π键么……与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键,所以我想是不是ClO2也是如此……
首先,要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与构成翼点的是大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化,形成平面三角型的三个杂化轨道.
接下来,确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中,Cl与两个O形成两个σ键,分子呈V形.
最后,观察中心原子的状态,确定π键.一般如果有未成对电子都会参与构成翼点的是形成大π键.ClO2中,Cl通过sp2杂囮以后,除了与O形成两个σ键以外,还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道,这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
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首先，形成离域π键的原子必须在同一平面或在曲率半径很大的曲面上（比如C60、碳纳米管）；其次各原子的p轨道必须均垂直于平面
请解释一下答得好追加分。... 请解释一下答得好追加分。
其实很简单一般一个原子与另外一个原子形成键的话，第一个键是头碰头的即σ，再形成双键或叁键就是肩并肩了π键这些只适合p轨道成键，一般应付大学开始绰绰有余了我当时就是这么过的。哈哈介绍一下心得，比如c-c c=c就是这样的c=c就是一個σ键一个π键
名字中的希腊字母π代表了p轨道因为π键的轨道对称性与p轨道相同。p轨道通常参与构成翼点的是形成π键，然而d轨道同样能参与构成翼点的是形成。
当两个电子轨道的突出部分发生重叠时产生π键。
拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是π键π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。π键中的电子有时也被叫做π电子。
而σ 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定 σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。因此打开σ键需要较多的能量~所以π键比σ 键弱。
π键在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
当两个原子间没有σ键时,两原子间可以形成σ键.當两个原子间有σ键时,两原子间只能形成π键
简单说以两原子核连线为x轴，电子轨道“头碰头”重叠形成σ键，由于电子是约束在两原子核之间的，故σ键是定域键。
而另外的轨道在y轴或者z轴方向上“肩并肩”重叠形成π键。
而还有种情况，在岼面形分子中有许多垂直于分子平面的p轨道存在时这些轨道会相互重叠成多中心π键，也就是大π键苯分子就是的。这种大π键电子并不固定在某个原子上，故其是离域键。
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