下列是对一些分子中共价键的描述其中不正确的是( )
A. HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键
B. 石墨晶体中碳原子有几个未成对电子的雜化轨道类型为sp2,碳原子有几个未成对电子间只存在sp2-sp2σ键
C. H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键
D. N2分子中的共价键是甴2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键
研究物质的微观结构有助于人們理解物质变化的本质。请回答下列问题:
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________
⑵A为短周期金属元素,依据下表数据A的基态原子的轨道表示式为
⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关一般地,若为d0或d10排布时无颜色;若为d1~d9排布时,有颜色;如[Cu(H2O)4]2+显蓝色据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+_____(填“有”或“无”)顏色。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键的類型是______________
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为
(1) ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是: O>N>Si;C60和金刚石都是碳的同素异形体二者中熔點较高的是金刚石,因C60属于分子晶体金刚石为原子晶体,所以熔点更高;
(2)由于所以该原子最外层有2个电子,核外电子排布图为:
(3)25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+有颜色;
(4)H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3碳原子有几个未成对电子为sp和sp2杂化;
(5)反应過程中,断裂的化学键只有配位键则形成的化学键的类型是金属键;
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