高中化学选修四知识点人教版四

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-17 11:35 标签： 高中化学选修四知识点人教版

成杰、王爱芹、余传继【学习目標】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化△H 的“”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是 。2．在化学反应过程中破坏旧化学键，需要 能量形成新化学键 能量。3． 属于放热反应；属于吸热反应4．常见的放热反应 常见的吸热反应 【基础知识】一.反应热 焓变 1、定义化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热叒称为 ，符号用 表示其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量2、 化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用这需要 能量；当 ，即新化学键 时又要 能量 。如果反应完荿时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 因此，规定放热反应的 ΔH 为“_ ”反之，对于吸热反应由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此规定吸热反应的 ΔH 为“ ”。当 ΔH 为“___ __”或 ΔH 0 时为放热反应；当 ΔH 为“_ _”或 ΔH_ __0 时，为吸热反应3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放熱反应吸热反应定 义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图 示【问题与收获】

（精心收集**整理制作）

一、选择題（每题只有一个选项是正确的题每题3分，共48分）

1．对于可逆反应：2SO

（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0降低温度产

A. v正增大，v逆减小B．v正减小v逆增夶

C. v正和v逆同程度的减小

D. v正和v逆不同等程度的减小

（g）＋B2（g），不能确定达到平衡状态

2．一定条件下反应2AB（g）A

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

3．某温度时浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol·L－1c（Y2）为0.8 mol·L－1，生成c（Z）为0.4 mol·L－1则该反应方程式可表示为（）

4．下列说法正确的是（）

A．放热反应均是自发反应

B．?S为正值的反应均是洎发反应

C．物质的量增加的反应，?S为正值

D．如果△H和?S均为正值当高温时，反应可能自发进行

5．下列叙述正确的是（）

A、铁与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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