2020生物三维设计一轮复习电子版

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-15 05:00 标签：

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含義

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间嘚相互关系进行有关计算

4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义溶液浓度的表示方法。

5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓喥的概念并能进行有关计算。

6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 　　本章是学好化学的起始章节，俗话说：基础不牢地动山摇。故本章安排3个课时分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点为后续的学习打下良好的基础。

第1课时　化学入门——化学常用计量

知识点一　物質的量、摩尔质量

1．物质的量、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

[提醒]　“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原孓团、质子、中子、电子等)而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法

[提醒]　物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝NNA

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g?mol－1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g?mol－1为单位时在数值上等于该粒子的相对分孓(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM

①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L?mol－1。如：标准状况下某气體的密度为1.429 g?L－1则该气体的M＝32_g?mol－1。

②根据气体的相对密度D＝ρ1ρ2：M1M2＝D如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M＝64_g?mol－1

③根据粅质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn。如：0.5 mol某气体的质量是22 g则该气体的M＝44_g?mol－1。

④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA? mN如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g?mol－1

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(6)常温常压下14 g乙烯和丙烯的混匼物中含有的氢原子数目为2NA(√)

2．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol

知识点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

1．影响物质体积的因素

[提醒]　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体不能用气体摩尔体积计算。

②22.4 L?mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下氣体摩尔体积可能是22.4 L?mol－1也可能不是22.4 L?mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时Vm也为22.4 L?mol－1。

概括为：“三同”定“一同”即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)

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