Mn2+开始沉淀和完全沉淀,但Fe2+又不是开始沉淀和完全沉淀,为什么可以直接用2个Ksp相除

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-06 06:05 标签： 开始沉淀

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某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰流程如下：

阴离子膜法电解装置如圖所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：______．

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是______ （写化学式）滤液中含有的阳离子有H+和______（写符号）．

（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也无MnO2请用离子方程式解释原因：______．

（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的______极．实际生产中阳極以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为______．

（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：______．

解：将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中MnCO3、FeCO3、MgO、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下MnO2被亚铁离子还原生荿Mn2+，SiO2以沉淀析出然后向浸出液中先加双氧水、再加氨水，并调节溶液的pH到6根据氢氧化物沉淀需要的pH表知，pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀溶液Φ存在 Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al（OH）3、Fe（OH）3然后进一步精制，再利用阴离子交换膜电解从而得到金属Mn，

（3）加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁離子根据氢氧化物沉淀需要的pH表知，pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀溶液中存在 Mn2+、Mg2+、NH4+，所以滤渣的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3滤液中含有的阳离子有H+和Mn2+、Mg2+、NH4+，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2+、Mg2+、NH4+；

（5）根据阴离子移动方向知左边电极是阴极、右边电极是阳极，则连接阴极的电极A是电源负极陽极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O故答案为：负极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；

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