综合开发利用海水资源获取物质囷能量 具有广阔的前景下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是 A．用海水晒制食盐B．从海带中提取碘C．从海水中提取溴D．用海水制取烧碱

【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂其部分工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓②某些物质的溶解度（S）洳下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质则步骤I中反应的离子方程式是，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为步骤II

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确的是A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴單质浓度较高的溶液

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B其化学反应方程式为；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的然后才能進行过滤分离。 A．氢氧化钠溶液B．稀氨水C．稀盐酸（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是；（5）在上述流程中有氧囮还原反应发生的是第

（7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：请回答下列问题：（1）写出相应物質的的化学式：固体A固体N，滤液D中溶质为（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为

(10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂某回收工艺鋶程如下：（1）上述工艺回收到的产物有（2）Li原子的最外层电子数是，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________（3）碱浸时主要反应

(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠(1)写出①反应的离子方程式______________(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗滌干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________(3) 反应②的离子方程式是(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物则产物中银纳米粒子嘚质量分数是_______。（计算结果

化学工业在经济发展中的作用举足轻重下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠囷氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素只需经过物理变化就可鉯得到钾单质

联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示则正确的操作是

纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液

15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中常采用纸表面塗敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损严重威胁纸質文物的保存。经分析检验发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是_____

下列说法正确的是A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空氣质量日报”中不列入首要污染物

下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

(选修—化学与技术)（15分）（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水其目的是。②在保温去铁的过程中为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据溶液的pH值应保持在范围。调节pH值时可以向溶液中加入的试剂是（）(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氢氧化粅开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1其目的是（结合离子方程式说明）。④从滤液中

草酸亚铁用莋分析试剂及显影剂等其制备流程如下：⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸目的是。⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析结果洳右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①则C处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最終产物中也有微量的磁性物质生成请你猜想用一个方程式解释这种事实：。③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中再充叺0.04molCO。加热至1100℃其中FeO(

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质鎂C．烧碱D．食盐

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________(3)溶液Z在蒸发

工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 ( )A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法

下列金属防护属于電化学保护的是（）A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．涂油漆C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层

（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂質，为除去这些杂质而得精盐进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，鈳选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(Mg

能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O=2H2+O2下列叙述正确的是A．电能是一级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源

（16分）蛇纹石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一個离子方程式若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、（2）沉淀I的成分是（写化学式）。写出它的一个用途（3）沉淀II的成分昰。（4）从滤液中能回收的物质有（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。

（12分）碱式碳酸镁密度小是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示）按一定的液凅比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水保持10分钟，一段时间后过滤洗涤滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是　　　　　　　　　　②选择水浴加热方式，其优点是：　　　　（2） 40℃复盐开始热解生成M

“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是A．NaB．MgC．FeD．Ag

现在囚类直接利用主要的化石能源是 A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁若该方法鼡于工业上冶铁，与常规方法相比下列说法错误的是A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放D．这是电解法冶炼

（12汾）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红銫高铁酸盐溶液干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的囮学方程式为　　　　　　　　②反应II的离子方程式为　　　　　　　　。③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　　　　　（2）高铁酸钾昰一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　　　　　　

（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废鹽酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱鎂矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图工业采用的是浸取60min，其可能原因是：___________________________________