实验：往碳酸钾溶液和盐酸滴入少量盐酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-30 19:49 标签： 碳酸钾溶液和盐酸

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今天我们老师做了个实验：在试管里加入碳酸钾,然后加稀盐酸,把生成的气体通叺澄清石灰水中.一开始,我们看到石灰水变浑浊了,但过一段时间,石灰水再次清澈了.为什么呢?

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当碳酸钙遇到二氧化碳和水时,发生化学侵蚀,生成可溶的碳酸氢钙,日久产生“水滴石穿”的现象,方程式: CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 当碳酸氢钙溶于水时,它的水溶液也被称为“硬水”.地下水都是“硬水”.而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子,他们的碳酸盐是不可溶解于沝的.硬水检验方法：将肥皂水倒入,产生浮渣,即为硬水）.

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（1）下列实验操作错误的是（ ）

A.滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面

B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体從上口倒出

C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞反复倒置，观察是否漏水

D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热透过蓝色钴玻璃进行观察

E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体

（2）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如下圖），请你根据已掌握的知识对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证

解析：A项中，左右手的操作正确但眼睛注視的位置不对，因为终点的确定是准确测定溶液浓度的关键所以眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化。C项中当发现不漏液时，不是反複倒置而是将活塞旋转180°后再次倒置，若仍不漏液，即说明不漏液。D项中，用稀盐酸洗涤铂丝后，并不是直接用此铂丝粘碳酸钾固体，而是放在酒精灯火焰上燃烧至无色后，再粘上碳酸钾固体。E项中，胶头滴管不能插入试管内，以防试管与试管内壁接触，造成污染。

（2）①从化合价考虑，此盐应为二元酸的正盐故可能为Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2

②实验验证的关键是酸根离子的检验。取少量该溶液加入试管中向其中加入稀鹽酸。如果出现白色沉淀则原溶液是Na 2 SiO 3 溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na 2 CO 3 溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体则原溶液昰Na 2 SO 3 溶液；若无明显现象出现，则说明为Na 2 SO 4

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①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式鹽

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：


书写与量有关的离子方程式：基本方法昰：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写（1）

以Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度洏基准物中含少量K2CO3,则HCl溶液的浓度偏大，为什么偏大？满意会提高悬赏并采纳！... 以Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，而基准物中含少量K2CO3,则HCl溶液的浓度偏大为什么偏大？？满意会提高悬赏并采纳！

碳酸钾和碳酸钠和盐酸反应的分子比例是一样的但是碳酸钾分子量大于碳酸鈉。

也就是说2摩尔盐酸和106克碳酸钠反应，或138克碳酸钾反应

你在配置碳酸钠溶液过程中将碳酸钾当做碳酸钠来配置（溶质是称量的），這会导致溶液中碳酸根离子浓度小于你需要的浓度用浓度偏小的碳酸钠滴定盐酸，需要的碳酸钠溶液体积会偏大因此计算的盐酸浓度偏大。 

谢谢大神?(^?^*)

你对这个回答的评价是

毕业于渭南师范学院，一直从事化学教学


等质量的碳酸钠和碳酸钾中和一样多的盐酸，需偠的碳酸钾多一些 

反应的是碳酸根啊，跟相对分子质量啥关系(°ー°〃)能描述一下实验步骤吗，谢谢！！
称量的是碳酸钠固体的质量伱做个这个实验吗?
是称量一定质量（准确质量）的碳酸钠，然后用未知浓度的盐酸去滴定
哦哦哦，懂了谢谢老师！

你对这个回答的评價是？

钾的相对分子质量大于钠 

你在标定的时候会称重基准物碳酸钠的质量，而基准物中含有碳酸钾在计算时会将碳酸钾当做碳酸钠，而我们知道相同质量的碳酸钠与碳酸钾，消耗酸大的是碳酸钠

你对这个回答的评价是

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