NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池其原悝如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物YY可循环使用。下列说法正确的是(
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2 +2e-=NO+
D.相同条件下放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
试题分析:A.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-A错误;B.原电池中阴离子移向负极,NO3-向石墨Ⅰ电极迁移B错误;C.石墨I为原电池的负极,发苼氧化反应电极方程式为NO2+NO3--e-=N2O5,C错误;D.电极方程式分别为NO2+NO3--e-=N2O5、O2+2N2O5+4e-=4NO3-则放电过...
科学家开发出一种新型锂—氧电池,其能量密度极高效率達90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是( )
A.放电时负极上I- 被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e-==Li+OH-
25 ℃时将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。
(3)为叻更好的表示溶液的酸碱性科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg25
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( )
A.甲中:若a=7则HA是强酸
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)恰好完全中和,则下列说法错误的是( )
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池NO2作燃料、O2作氧化剂,所以石墨I为负极、石墨II为正极石墨I电极上生成氧化物Y,因为负极上失电子所以Y是五氧化二氮,则石墨I电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5石墨II电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-,电池反应式为:4NO2+O2═2N2O5放电时,电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动
A.放电时,电解质中阴离子向负极移動、阳离子向正极移动所以放电时,N03-向石墨I电极迁移故A错误;
C.根据以上分析知,电池反应式为:4NO2+O2═2N2O5故C正确;