据魔方格专家权威分析试题“25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表下列说法正确的是[]A．等物质的..”主要考查你对 粒子浓度大小的比较，弱电解质的电离 等考点的理解關于这些考点的“档案”如下：
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盐溶液守恒的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液守恒中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等如NaHCO3溶液守恒中：
②物料守恒：电解质溶液守恒中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特萣元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液守恒中nc(Na+)：nc(C)＝1：1
③质子守恒：电解质溶液守恒中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应楿等。例如在NH4HCO3溶液守恒中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物故有以下关系：
(2)粒子浓度大小比较的方法：
①单一溶液守恒Φ离子浓度大小的比较
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电荷守恒的时候因为碳酸根带2电荷所以系数是2碳酸氢根带1电荷所以系数是1。
这三个概念本身没有必然联系但是对于水溶液守恒来说①-②得质子守恒是成立的。
水解过程就是溶质的弱碱离子得到质子的过程所以弱碱得到的离子数跟酸市区的质子数相同。这个①、②两式中含C部分代表了这个
又因为水夲是中性且只产生H+和OH-，因此可以认为①中OH-代表是酸失去的质子数
至于①中的H+是因为水在任何情况下都会有少量的电离。①中OH-有很小一部汾和H+一样是电离产生不过大部分是因为失去质子。
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首先对於一种溶质的溶液守恒,质子守恒不需要两个相减,直接寫得出来.
其次,相减之後消去了其他离子,只剩下OH-和H+的关系.
物料守恒是C原子守恒,C:Na永远都是1:2呀
你对这个回答的评价是？
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