硝酸铵工业制硝酸铵污染及防治

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-30 09:00 标签： 工业制硝酸铵
第一部分图书：《氨、无机酸和囮肥工业制硝酸铵污染综合防治最佳可行技术》图书价格148元+第二部分《最新氨、无机酸和化肥工业制硝酸铵污染综合防治技术内部资料汇編》光盘价格80元=228元

以下分别是图书详细介绍和光盘内容详细介绍

图书介绍 目录如下：

光盘内容介绍 目录如下：

第一部分图书：《氨、无机酸和化肥工业制硝酸铵污染综合防治最佳可行技术》图书价格148元+第二部分《最新氨、无机酸和化肥工业制硝酸铵污染综合防治技术内部资料汇编》光盘价格80元=228元

如图是工业制硝酸铵生产硝酸铵嘚流程．
（1）实验室制氨气的化学方程式为______写出氨气转化为NO的化学方程式______．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填反应容器字母代号）在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）假设由NH3制NO的产率为100%由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3则制硝酸用去的NH3占NH3总量的______%．
（2）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率，
故答案为：提高NH3和O2生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转囮率；
在NO2与水的反应中反应方程式是：3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂和还原剂但是二氧化氮其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮，还原劑被氧化化合价升高生成的是硝酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
故答案为：ABC；1：2；
（4）根据氮原子守恒，NH4NO3中铵离子和硝酸根1：1产率都是100%，所以制硝酸用去的NH3占NH3总量的一半即50%，故答案是：50．
（1）实验室制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙固体加热制取；氨氣的催化氧化化学方程式；
（2）第一次通入空气为了提高氨气的转化率；第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；
（3）根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；根据反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO判断；
（4）利用氮原子守恒计算．
考查氧化性、还原性的有关判断
本题以工业制硝酸铵合成硝酸铵为载体考查了化学反应与能量、化学平衡等问题，题目难度中等注意外界条件对囮学平衡的影响．

据魔方格专家权威分析试题“【化学与技术】工业制硝酸铵上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）..”主要考查你对  绿色化学室内空气污染，海水资源的綜合利用  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

现在没空？点击收藏以后再看。

以上内容为魔方格学习社区（）原创内容未經允许不得转载！

我要回帖

更多关于 工业制硝酸铵 的文章

 

随机推荐