某HB-B缓冲溶液，已知HB（pKa＝5.30）的浓度为0.25mol/l.在100ml此缓冲溶液

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-04 13:41 标签： HB是几B

mol·L-1NaOH 溶液后才能使混合溶液的pH等於9.00。 12. 20 g六亚甲基四胺加浓HCl（按12mol·L-1计）4.0ml，稀释至100ml溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液 13. 计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响），并与标准值比较： a. 饱和酒石酸氢钾（0.034 mol·L-1）； b. 0.0500 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾；

有效缓冲范围 3.5 酸碱指示剂 3.5.1 酸碱指礻剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范圍 用量的影响 指示剂的用量 温度的影响——对Ka的影响 离子强度的影响——Ka与Kac的差别增大 溶剂的影响 单色指示剂 3.5.3 混合指示剂 3.6 酸碱滴定 3.6.1 酸碱滴萣曲线与指示剂的选择 3.6.2 酸碱滴定中CO2的影响 3.6.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 滴定能否准确进行 滴定过程中pH的变化规律 怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 说明 强碱滴定弱酸的滴定反应常数总是小于强碱滴定强酸的滴定反应常数滴定反应常数反映了滴定反应的完全程度。体现在滴定曲线上为滴定突跃的大小 极弱酸的滴定 结 论 化学计量点pHsp计算 计量点pH值计算 3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响 CO2的影响的来源： 标准碱溶液或配制标准堿溶液的试剂吸收了CO2 。 配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 在滴定过程中吸收了 CO2 。 结 论 对于强酸强碱的相互滴定当浓度 > 0.1 mol / L时，宜采用甲基橙作指示劑以减少CO2 的影响。 对弱酸的滴定化学计量点在碱性范围， a, ? 105 可分别滴定HA 和 判断能否准确滴定，根据： ? 判断能否准确分步滴定根据： ？ 一强一弱酸 NaOH 滴定一强一弱酸 例：HCl + HAc 滴定至第一化学计量点： 体系： HAc ，为弱酸性物质 滴定至第二化学计量点： 体系： Ac-为弱碱性物质 酸碱滴定中CO2 的影响的程度由滴定终点的pH 决定。 例：待标定的NaOH 吸收了 CO2

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