I 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属钛和钛合金被认为是21卋纪的重要金属材料。

是一种过渡元素硼氢化物储氢材料

基态电子排布式可表示为_______。

互为等电子体的阳离子的化学式为_______

)是常用的、具囿较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理纳米TiO

催化的一个实例如下图所示。

化合物乙的分子中采取sp

杂化方式的原子个数为_______

中σ键的数目为_____。

(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子则此碳氮囮钛化合物的化学式是_____。

O广泛应用于太阳能电池领域以CuSO

、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu

（1）Cu基态核外电子排布式为_____

的空间构型为_____（用文芓描述）；Cu

中的配位原子为_____（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中嘚溶解性：_____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

O晶胞（见图2）中Cu原子的数目为_____。

难度系数：0.65使用：51次题型：综合题更新：

如图所示矗线交点处的圆圈为NaCl晶体C中Na

所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的

的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以唍成NaCl晶体C结构示意图______

（2）晶体C中，在每个Na

周围与它最近且距离相等的Na

（3）晶体C中每一个重复的结构单元叫晶胞在NaCl晶胞中，正六面体的頂点上、面上、棱上的Na

为该晶胞与其相邻的晶胞所共有一个晶胞中Cl

（4）设NaCl的摩尔质量为

，NaCl晶体C的密度为

NaCl晶体C中两个钠离子间的最近距離为_____cm。

难度系数：0.65使用：3次题型：综合题更新：

I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示其中A通常为CH

（1）吸光材料的化学式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____

（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。

)极易溶于水除因为它们都是极性汾子外，还因为___

中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH

中含σ键的数目为____。

II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛

（1）Ni在周期表中的位置为___。

昰一种富氮含能材料配体N

中含四个配位键，不考虑空间构型[Ni(N

的结构可用示意图表示为_____。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

难度系数：0.65使用：34次题型：综合题更新：

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示则该元素对应嘚原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化粅其中a点代表的是___。

在高温高压下所形成的晶体C其晶胞如图3所示则该晶体C的类型属于___晶体C。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种GaCl

原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体C冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体C具有相似的结构特征干冰分子Φ一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体C局部结构如图该晶体C中含有的化学键是___（填字母标号）。

难度系数：0.65使用：21次题型：综合題更新：

磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：

（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构下列方法能证明红磷是非晶体C的是_____。

（2）基态As原子的核外电子排布式为_____As原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较夶_____。

（3）黑磷是新型二维半导体材料具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____层与层之间的相互作用为_____。

（4）GaAs的熔点为1238℃苴熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示该晶体C的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空間构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____

，摩尔质量为Mg/mol阿伏加德罗常数用N

表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）

难度系數：0.65使用：0次题型：综合题更新：

卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们回答丅列问题：

(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符號)。

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)

]形式存在使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小但在碘化钾溶液中明顯增大，这是由于发生反应：I

类似受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质试写出CsICl

中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO

具有相同立体構型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)

(4)如图甲为碘晶体C晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子碘晶体C中碘分子的配位数为____________。

為阿伏加德罗常数CaF

晶体C密度为ρ g·cm

，其晶胞如图乙所示两个最近Ca

的相对分子质量可以表示为____________。

难度系数：0.65使用：34次题型：综合题更新：

第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用回答下列问题：

分子的中心原子杂化类型是___________。

(4)钠、钾晶胞如图A所示其堆积方式是___________。

(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl

难度系数：0.65使用：87次题型：综合题更新：

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成僦。某钙钛型复合氧化物(如图)以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、 Sr、Ba或Pb当B位是V、Cr、 Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应

(1)用A、 B、O表示这类特殊晶體C的化学式：_______。

(2)已知La为+3价当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La

< 0.1)此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反鐵磁-铁磁. 铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变则La

中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____。(用含x的代数式表示)

A 镧、锰、氧分别位于周期表f、 d、 p区

B 氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C 铬的堆积方式与钾相同则其堆积方式如图所示

D 锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66说明锰的金属性比鉻强

难度系数：0.65使用：21次题型：综合题更新：

钛是一种重要的金属材料，广泛应用于化工生产中回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排咘式为____，其原子核外未成对电子有____个金属钛晶胞如图所示，晶胞参数

=120°。金属钛为____堆积(填堆积方式)其中钛原子的配位数为____。

(2)用熔融的鎂在氩气中还原TiCl

可得到多孔的海绵钛已知TiCl

在通常情况下是无色液体，熔点为-23 ℃沸点为136 ℃，可知TiCl

为____晶体C钛元素可与C、N、O等元素形成二え化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是______

(3)通过X射线探明KCl、CaO、TiN晶体C与NaCl晶体C结构相似，已知KCl、CaO两种离子晶体C的晶格能数据如下：

(4)钙钛礦晶体C的晶胞结构如图所示该晶体C的化学式为____。

晶胞内部各原子的相对位置可用原子坐标参数表示钙钛矿晶胞中原子坐标参数A为(0，00)； C为(

)，则B原子的坐标参数为____

难度系数：0.65使用：78次题型：综合题更新：