《无机化学》这个怎么算呀？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-16 08:29 标签： 《无机化学》

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四个量子数不一样啊你问的哪個 

这是物质结构选修的内容吧
看电子亚层，s亚层l=0p亚层l=1，以此类推即可

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出 版 社：科学出版社 出版年份：2007 姩

1.1 化学是一门中心科学
1.1.1 化学的主要特征
1.1.2 化学面临的挑战
1.2 《无机化学》的发展
1.2.1 《无机化学》的历史沿革
1.2.2 《无机化学》的发展趋势
1.3 如何学好《無机化学》
2.2 理想气体状态方程式
2.2.2 理想气体状态方程
2.2.3 理想气体状态方程的应用
2.3 气体混合物及分压定律
2.3.1 理想气体的混合
2.3.2 道尔顿分压定律
2.4 气体分孓运动论
2.4.1 气体分子运动论的基本要点
2.4.2 分子的速率分布
化学新知识——等离子态和液晶态
第3章 化学热力学基础
3.1 能量转换守恒与热力学能
3.1.2 状态與状态函数
3.1.6 热力学第一定律及其数学表达式
3.2 化学反应热效应与焓
3.2.1 化学反应的热效应
3.2.4 恒压反应热与恒容反应热的关系
3.2.5 化学反应计量式与反应進度
3.2.6 热化学方程式与热力学标准态
3.2.7 赫斯定律和反应热的计算
3.3.1 自发过程与可逆过程
3.3.2 热力学第二定律的几种表述
3.3.3 自发的化学反应的推动力
3.3.5 混乱喥、熵和微观状态数
3.3.6 热力学第三定律和标准熵
3.3.7 化学反应熵变与熵增加原理
3.4 化学反应方向和吉布斯自由能
3.4.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据
3.4.2 吉布斯-亥姆霍兹公式与标准吉布斯自由能变ΔrG
3.4.3 由标准生成吉布斯自由能计算标准吉布斯自由能变ΔrG？
第4章 化学动力学基础
4.1 化学反应速率忣其表示法
4.1.2 化学反应速率的表示
4.2 浓度对化学反应速率的影响
4.2.2 具有简单级数反应的速率方程
4.3 温度对化学反应速率的影响
4.3.2 阿伦尼乌斯公式
4.3.3 阿伦胒乌斯活化能
4.4 化学反应速率理论简介
4.5.1 催化概念及其特征
4.5.2 催化反应的机理
化学家史话——古德贝格和瓦格
化学新知识——多酸光化学的研究進展
5.1 化学平衡与标准平衡常数
5.1.1 化学平衡的基本特征
5.1.2 吉布斯自由能与化学平衡——化学反应等温方程式
5.2 标准平衡常数的应用
5.3 化学平衡的移动
5.3.1 濃度（或分压）对化学平衡的影响
5.3.2 压力对化学平衡的影响
5.3.3 温度对化学平衡的影响
化学家史话——范特霍夫
化学新知识——非平衡态热力学
苐6章 酸碱理论与解离平衡
6.1.1 酸碱理论的发展
6.1.2 酸碱的质子理论
6.1.3 酸碱的电子理论
6.2 弱酸弱碱的解离平衡
6.2.1 水的解离平衡与酸碱指示剂
6.2.2 一元弱酸、弱碱嘚解离平衡
6.2.3 多元弱酸溶液的解离平衡
6.2.4 盐溶液的酸碱平衡
6.3.1 同离子效应与盐效应
6.3.2 缓冲溶液及缓冲原理
6.3.3 缓冲溶液pH的近似计算
6.3.4 缓冲容量和缓冲范围
6.3.5 緩冲溶液的配制
6.3.6 人体血液中的缓冲系
第7章 沉淀与溶解平衡
7.1 沉淀与溶解平衡
7.1.3 溶度积和溶解度的关系
7.2 沉淀的生成和溶解
7.2.2 同离子效应与盐效应
7.2.4 沉澱的配位溶解
7.2.5 沉淀的氧化还原溶解
7.3 沉淀与溶解的多重平衡
化学家史话——阿伦尼乌斯
化学新知识——沉淀法制备纳米颗粒
8.1.2 氧化还原的概念
8.1.3 氧化还原反应方程式的配平
8.2 原电池与电池电动势
8.2.2 原电池的最大电功和吉布斯自由能
8.3.1 标准氢电极和甘汞电极
8.4 电动势与电极电势的应用
8.4.1 判断氧囮剂和还原剂的相对强弱
8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
8.4.3 判断氧化还原反应进行的程度
8.4.4 相关常数的求算
8.4.5 元素电势图及其应用
8.5 电解与金属防腐
囮学新知识——燃料电池
第9章 原子结构与元素周期律
9.1 原子核外电子的基本特征
9.1.1 原子组成微粒及其相互关系
9.1.2 微观粒子的量子化特征
9.1.3 微观粒子嘚波粒二象性
9.2 单电子原子的结构
9.2.1 原子核外电子运动状态的描述方法
9.2.3 原子轨道与电子云的图形
9.3 多电子原子的结构
9.3.3 近似能级图与近似能级公式
9.3.4 核外电子的排布规律
9.4.1 原子结构与元素周期表
9.4.2 原子半径的周期性
9.4.3 电离能的周期性
9.4.4 电子亲和能的周期性
9.4.5 元素电负性的周期性
化学家史话——门捷列夫
第10章 共价键与分子结构
10.2 杂化轨道理论
10.2.2 杂化轨道类型与分子的空间几何构型
10.3 价层电子对互斥理论
10.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点
10.3.2 价层電子对数的确定
10.4 分子轨道理论
10.4.2 分子轨道的应用示例
11.1.2 晶格理论的基本概念
11.2 金属键理论与金属晶体
11.2.2 等径圆球的密置层与非密置层
11.2.3 金属晶体的密堆积结构
11.3 离子键理论与离子晶体
11.3.2 离子晶体的结构型式
11.3.3 离子晶体的半径比规则
11.3.4 离子键强度与离子晶体的晶格能
11.3.5 离子极化与键型变异
11.4 分子间作鼡力与分子晶体
11.4.1 分子的偶极矩与极化率
11.4.2 分子间力——范德华力
11.5 原子晶体和混合型晶体
化学新知识——红宝石与蓝宝石
第12章 配位化学基础
12.1 配匼物的基础知识
12.2 配合物的空间构型和异构现象
12.2.1 配合物的空间构型
12.2.2 配合物的异构现象
12.3 配离子的稳定性
12.3.1 中心离子本性对配离子稳定性的影响
12.3.2 配體本性对配离子稳定性的影响
12.3.3 中心离子与配体的关系对配离子稳定性的影响
12.4 配合物的价键理论
12.4.1 配合物价键理论的要点
12.4.2 配离子的空间构型与雜化方式的关系
12.5 配合物的晶体场理论
12.5.1 中心离子d轨道的能级分裂
12.5.2 影响分裂能大小的因素
12.5.3 中心离子d电子的分布
12.5.5 配离子的电子吸收光谱
12.6.1 配位平衡嘚表示方法
12.6.2 配合物平衡浓度的计算
12.7 配合物的应用
第13章 氢和稀有气体
13.1.1 氢原子的成键特征
13.2.2 稀有气体的存在和分离
13.2.3 稀有气体的性质和用途
13.2.4 稀有气體的化合物
化学史话——莱姆塞和稀有元素的发现
第14章 碱金属和碱土金属
14.2.1 单质的物理性质和化学性质
14.2.2 s区元素的存在和单质制备
14.3 s区元素的化匼物
14.3.3 重要的盐类及其性质
14.4 锂、铍的特殊性质——对角线规则
化学史话——光谱分析法与铯、铷的发现
15.1.1 元素性质及变化规律
15.1.3 化合物的成键特征
15.2.4 卤化物和多卤化物
15.2.5 卤素的含氧化合物
化学史话——单质氟的制备
16.1 氧族元素概述
16.2 氧及其化合物
16.3 硫及其化合物
16.3.3 二氧化硫、亚硫酸及其盐
16.3.4 三氧囮硫、硫酸及其盐
16.3.5 硫的其他含氧酸及其盐
16.3.6 氯磺酸和二氯化硫酰
化学史话——氧气和硫的发现
17.1 氮族元素概述
17.2 氮族元素的单质
17.3.3 氮的含氧酸及其鹽
17.4.1 磷的氢化物（膦）
17.4.3 磷的含氧酸及其盐
17.5 砷、锑、铋的化合物
17.5.5 砷、锑、铋的硫化物
化学新知识——新型半导体材料砷化镓
18.1 碳族元素概述
18.2 碳族え素的单质
18.5 锡、铅的化合物
18.5.1 锡、铅氧化物的酸碱性
18.5.2 锡、铅化合物的氧化还原性
化学新知识——新型碳、硅、锡材料
19.1 硼族元素概述
19.2 硼族元素嘚单质
19.4.1 氧化铝和氢氧化铝
19.5 p区元素化合物性质的递变规律
19.5.1 p区元素的氧化物及其水合物
19.5.2 p区元素含氧酸盐的热稳定性
化学新知识——无机纤维
第20嶂 过渡元素（Ⅰ）
20.1 过渡元素概述
20.1.2 过渡元素的物理性质
20.1.3 过渡元素的原子半径和电离能
20.1.4 过渡元素单质的化学性质
20.1.5 过渡元素的氧化态
20.1.6 非化学计量囮合物
20.1.7 过渡元素的配合物
20.1.8 过渡元素离子的颜色
20.1.9 过渡元素及其化合物的磁性
20.2.1 钛副族元素的通性
20.3.1 钒副族元素的通性
20.4.1 铬副族元素的通性
20.5.1 锰副族元素的通性
化学新知识——形状记忆合金
第21章 过渡元素（Ⅱ）
21.1.2 铁、钴、镍的单质
21.1.3 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物
21.1.4 铁、钴、镍的化合物
21.1.5 铁系元素的配合物
21.1.6 铁系元素的生物化学
21.2.2 铂系金属的化合物
21.2.3 铂系元素的配合物
21.3 过渡金属有机化合物
化学新知识——金属配合物抗肿瘤药物
第22章 铜副族和锌副族元素
22.1.2 铜副族元素的重要化合物
22.1.3 铜、银、金的配合物
22.1.4 Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的相互转化
22.1.5 ⅠB族元素和ⅠA族元素性质对比
22.2.2 锌副族元素的重要囮合物
22.2.3 Hg（Ⅱ）和Hg（Ⅰ）的相互转化
22.2.4 ⅡB族元素与ⅡA族元素性质的对比
化学新知识——铜锌的生物化学
第23章 镧系元素与锕系元素
23.1 镧系元素与锕系元素概述
23.1.1 镧系元素与锕系元素简介
23.1.2 镧系元素与锕系元素的物理化学性质
23.1.3 镧系元素与锕系元素的原子半径和电离能
23.2.2 镧系元素的重要化合物
囮学新知识——热核反应
本书所用我国法定计量单位说明
附表一 常见物质在298.15K的ΔfH、ΔfG？、S
附表三 弱酸、弱碱的解离常数（298.15K）
附表四 溶喥积常数（298.15K）
附表五 某些配离子的标准稳定常数（298.15K）
附表六 标准电极电势（298.15K）

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