O(g)反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题

（1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比活化能_____，单位体积内活化分子的百分数__因此反應速率____，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_______

（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H

质量增加0.4g则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量则正反应速率____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强化学平衡向_____移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低温度平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

难度系数：0.85使鼡：94次题型：综合题更新：

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导合成氨反应的平衡常数K值和温度嘚关系如表:

（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)

的稀溶液完全反应放熱Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________

(g) 获取，已知该反应中当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH

①图中两条曲线表礻压强的关系是: P

②其它条件一定，升高温度氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)

(g) 获取。T℃时向容积固定为5L的容器中充入1mol H

難度系数：0.4使用：25次题型：综合题更新：

（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl

置于2L密闭容器中发生反应

①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

②为了加快化学反应速率同时提高NO的转化率，其他条件不变时可采取的措施有_________(填选项序号字母)。

③一定条件丅在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl

)=2.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。

在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl

2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示已知T

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外还改变的条件是__________________。

②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡用NO物質的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：

pC(g)，达到平衡后当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

难度系数：0.65使用：153次题型：综合题更新：

、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

可用水吸收，相应的化學反应方程式为___利用反应6NO

。当转移1.2mol电子时消耗的NO

在标准状况下是___L。

（3）一定条件下将2molNO

置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___（填字母）

该反应达平衡状态后若再向该容器充入1molNO

的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”）

充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是___

难度系数：0.65使用：33次题型：综合题更新：

已知化学反应①：Fe(s)＋CO

(g)，其岼衡常数为K2化学反应③CO

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间嘚关系式_____据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____

（4）图甲、图乙分别表示反应③茬t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___②图乙t2时刻改变的条件是__。

难度系数：0.65使用：192次題型：综合题更新：

）直接催化脱氢制备：C

（2）一定条件下以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

②若异丁烷的平衡转化率为40%则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究熱点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）

a.载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催囮剂的选择性

c.载体会影响化学平衡常数

为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

煤燃烧排放的烟气含有SO

形成酸雨、污染大气，采用NaClO

溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO

嘚烟气，反应温度为323KNaClO

碱性溶液浓度为5×10

。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表

碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率原因是除了SO

和NO在煙气中的初始浓度不同，还可能是___

（2）在不同温度下，NaClO

溶液脱硫、脱硝的反应中SO

由图分析可知，反应温度升高脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析Ca(ClO)

相比NaClO具有的优点是___。

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：

的物质的量变化如下图：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________随着溫度升高，平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）计算

（2）下列说法不能表明该反应达到平衡状态的是________。

难度系数：0.65使用：78佽题型：综合题更新：

（1）下图中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____（填字母序号）用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________。

（2）下图钢闸门C做__极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验D为石墨块，则D上的电极反应式为_______检测该电极反应产物的方法是________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金

①E为该燃料电池的极___（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为____

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低用化学用语（化学方程式）解释其原因__。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原悝如图所示该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N级乙二酸直接反应生荿乙醛酸

①N电极上的电极反应式为_________。

通过质子交换膜并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol

难度系数：0.65使用：0次题型：综匼题更新：

某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO

)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC

“浸絀渣”的主要成分是CoC

。“浸出”中生成CoC

的产率反而会降低原因是____。

(3)“转化”中加入Na

溶液发生反应的离子方程式为______________该反应进行的程度较夶，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________

(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_______电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

(5)某廢旧锂电池粉末中LiCoO

的质量分数为49%将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨则钴的回收率为_____________。

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：

（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀石墨电极上的电极反應式为______．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．

（2）该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示裝置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该電解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”、“不变”或“减小”）．

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池则电池负極的电极反应式为______；已知H

O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：