A、反应前后气体的化学计量数之囷不相等当达到平衡时,气体的压强不变故A不符合;
B、混合气体中二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体颜色变化,浓度妀变混合气体颜色保持不变;说明反应达到平衡,故B不符合;
C、反应前后气体质量守恒容器体积不变,密度不变不能说明反应达到岼衡,故C符合;
D、各物质的物质的量浓度保持不变说明反应达到平衡故D不符合;
【题文】在三个恒容绝热的密闭嫆器是恒容吗中分别进行下列三个可逆反应:
①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比
②反应物的消耗速率与生荿物的消耗速率之比等于化学计量数之比
③速率之比等于化学计量数之比
④浓度之比等于化学计量数之比
⑤百分含量之比等于化学计量数の比
⑥混合气体的颜色不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
?反应物的浓度不再改变
?反应物或苼成物的百分含量不再改变
其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________;
能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________;
能表明(丙)达到化学平衡狀态的是__________
④混合气体的密度不再改变的状態
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
B 【解析】化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等,且不等于0各粅质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化则①生成二氧化碳和生成C都是逆反应,其速率之比始终等于化学计量数之仳不能说明反应达到平衡状态,错误;②单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态正确;③CO2、CO的物质嘚量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程...
考点1:化学反应速率和化学平衡
考点2:化学平衡状态及移动
C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行Φ和热测定的实验,会使测得的中和热偏大
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
某小组设计如下图装置研究电化學原理下列说法中错误的是( )
A. 若开始时开关K与a连接,其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接则该装置是化学能转变为电能
C. 若开始时开关K与b连接,则标准状况下B极产生2.24 L气体转移电子0.2 mol
D. 若开始时开关K与b连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液通电—段时间后,向所得的溶液中加入9.8g
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标況下)
D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
如图a为在恒温恒容密闭容器是恒容吗中分别充入X、Y、Z三种气体一定条件下发生反应,各物质浓喥随时间的变化若从t2开始,每个时刻只改变一个且不同的条件物质Z 的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是( )
0~t1min内X與Y的平均反应速率之比为3:2
B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C. 该反应的正反应为放热反应
D. 该反应中Z一定为产物
在一定条件下将3 mol A和1 mol B两种氣体混合于固定容积为2