盐酸和氢氧化钠能组成缓冲溶液吗和盐酸能配制缓冲溶液吗

医用化学 主编 薛会君 刘德云 1.掌握缓冲溶液的pH计算公式并能利用公式进行相关计算 2.理解缓冲溶液的缓冲原理和配制方法 3.了解影响缓冲容量的因素和血液中的主要 缓沖系 第1节 缓冲溶液的组成及其作用 一、缓冲溶液的概念 二、缓冲溶液的组成 根据缓冲对的组成成分不同,缓冲溶液可分 为以下三种类型: 彡、缓冲作用原理 第2节 缓冲溶液pH的计算 血浆中H2CO3 - NaHCO3缓冲系缓冲原理 * 普通高等教育国家级“十一五”规划教材 第3章 缓冲溶液 学习目标: 缓冲溶液(buffer solution):具有缓 冲作用的溶液 缓冲作用(buffer action):能抵抗外 加少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH基 本不变的作用。 缓冲溶液中同时含有抗酸和忼碱两种成分通常将这两种成分称为缓冲对或缓冲系。 缓冲对中的共轭碱发挥了抵抗外来强酸的作用因此称为抗酸成分。同理缓冲對中的共轭酸发挥了抵抗外来强碱的作用,因此称为抗碱成分 对溶液进行适当稀释时,溶液的pH基本不变 由于缓冲溶液中含有大量的抗酸成分和抗碱成分,而且它们之间又存在质子转移平衡因此可对抗外来的少量强酸、强碱,使溶液的pH基本保持不变 一、缓冲溶液pH的计算公式 如果用HA - A- 代表任意一对缓冲对,则HA 与A-之间存在下列质子转移平衡: HA + H2O H3O+ + A- [HA] = [A-] = 一、缓冲溶液pH的影响因素 1.缓冲溶液的pH主要取决于缓冲对中HA的解离常數其次是共轭碱与共轭酸的分析浓度之比,即缓冲比 2.的大小取决于缓冲对物质的本性,不同的缓冲对具有不同的当缓冲溶液的缓冲對确定后,缓冲溶液的pH只取决于缓冲比缓冲比为时

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