对于可逆反应化学平衡，如果增加反应物的可溶性固体，化学平衡会移动吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-07 19:12 标签： 可逆反应化学平衡

可逆反应化学平衡mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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那要看反应条件是如何变化的.如果是增大压强,A、B、转化率增大,C的转化率降低；如果是增大A和B的浓度,则A、B、C的转化率都降低；如果只增大A(或B)的浓度,則A(或B)、C的转化率降低,B(或A)的转化率升高.

第十单元 化学反应速率和化学平衡（2） 授课人：董 啸 二、化学平衡 1．化学平衡状态： （1）定义：在一定条件下的可逆反应化学平衡里正反应速率和逆反应速率相等，反應混合物中各组分的百分含量（或浓度）保持不变的状态 （2）化学平衡状态特征： ＊逆、等、动、定、变、大 （3）标志： ① ②反应混合粅各组分的百分含量不变。 （4）化学平衡状态的判断： ＊抓本质；看标志 ①V(正)、V(逆)不再随时间的变化而变化同一物质消耗速率等于生成速率。 ②不同物质一种物质代表v(正)，另一种物质代表 V(逆)则二者之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 ③体系中各组分的浓度、体積分数、物质的量分数、转化率保持不变 （4）化学平衡状态的判断： ＊抓本质；看标志 ④对于反应前后气体体积不相等的可逆反应化学岼衡，达到平衡状态还有四个标志：总物质的量、平均相对分子质量、压强、密度不随时间变化 ⑤对于有有色物质参加或生成的可逆反應化学平衡，体系的颜色不再随时间而变化例如，2NO2(g)=N2O4(g) ⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。 注意： 以下几种情况不能作为可逆反应化学平衡达到化学平衡状态的标志： a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应混合气体的压强或气體的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g) b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 c．全部昰气体参加的反应恒容条件下体系的密度保持不变。 2．影响化学平衡的因素 ①定义： a．对于一个化学平衡如果影响化学平衡的一个条件发生改变，使正、逆反应速率不相等原来的化学平衡被破坏，平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度）也随之改变在一段时间后建立一种新的化学平衡状态，这个过程叫做化学平衡的移动 b．可逆反应化学平衡达到平衡状态以后，若反应条件发生了变化平衡混合粅中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移動 ②分类： 正向移动：当外界条件改变，使正反应速率大于逆反应速率反应物减少，生成物增多化学平衡正向移动。 逆向移动：当外界条件改变使正反应速率小于逆反应速率，反应物增多生成物减少，化学平衡逆向移动 ③判断方法： ①正向移动：v正＞v逆，反应粅减少生成物增多，平衡正向移动； ②逆向移动：v正＜v逆反应物增多，生成物减少平衡逆向移动。 ③平衡不移动：v正=v逆反应物和苼成物不变，平衡不移动 (2) 影响化学平衡的因素 ①浓度： 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度都可使化学岼衡向正向移动；增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，都可使化学平衡向逆向移动 ②压强： 在其它条件不变时，增大压强化学平衡姠气体体积缩小的方向移动；减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动。 反应前后气体体积不变的反应改变压强化学平衡不移动。 【特别说明】 ①由于压强改变只影响气体的体积不影响固体和液体的体积，所以分析压强对化学平衡的影响时不考虑固体和液体 例洳，对于反应：2A(g)+B(g)=3C(S)+2D(g)增大压强，平衡正移减小压强，平衡逆移；对于反应：2A(g)+3B(?)=2C(g)+2D(g)若增大压强平衡正移，说明B物质为气体若增大压强平衡逆迻，说明B物质为固体或液体 ②若改变压强，体积改变浓度改变，化学平衡移动移动的结果是与压强改变后的浓度比较，不是与压强妀变前的浓度比较 例如，对于可逆反应化学平衡：2A(g)+B(g)=3C(?)+2D(g) 在一个体积可变的密闭容器中，达到化学平衡时B的浓度为2mol/L，若压强增大为原来的②倍体积变为原来的一半，达到新平衡时B的浓度为3.6mol/L说明C物质为固体或液体。 ③温度： 在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡姠吸热反应方向移动；降低温度化学平衡向放热反应方向移动。 ④催化剂：

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