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在中学化学实验室中可通过下圖的方法制得一种常见的有毒气体 是白色固体(常见焰色反应应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)且都是常见的氧化剂。 混合后共熱可产生一种无毒气体反应的化学方程式为 下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)实验过程中，檢验气密性之后(气密性良好)向该装置中加入粉末状固体的操作是： 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与 相同的元素請选择合适的试剂 (4)在实验室中制取气体 时，通常可用排某种溶液的方法收集 ；也可用排空气集气法收集 若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从 (填“m”或“n”)口进 (5)有人设想利用原电池原理以 和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能假设这种想法可行，用石墨作电极材料用稀盐酸作电解质溶液，则通入 |
化合物A、B的常见焰色反应应呈黄銫则A、B为钠的化合物．由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，可知混合物中必含有Na
．又因为加热A与B的混合物产生O
说明另一物质的分解产物必有H
，即另一种物质为NaHCO
．A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B则B为NaHCO
加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO
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与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水反应离子方程式为：HCO
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（2）过氧化钠可以作为潜水艇中的供氧剂，反应方程式为：2Na
在密闭装置中加热充分反应后，若只得到一种固体化合物E其化学式为Na
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在下列物质转化关系中反应的條件和部分产物已略去。
（1）若甲、乙是两种常见金属反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外还生成一种常见焰色反应应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂则乙脱硫的主要反应的化学方程
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液同时放出一种气体。其反应的离
试题分析：工业制备盐酸的反应丙为H2，丁为HCl（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应除丙外，还生成一种常见焰色反应应为黄色的物质该物质含有Na元素，故甲为Na与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法故选C。②反应II中乙与H2O在高温下反应，除丙外还生成┅种有磁性的物质，则乙为Fe处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe3O4反应方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③铁越水蒸气在高温条件下发生反应钠与水在常温下剧烈反应，故金属性钠比铁强最高价氧化物对应水化物碱性强弱比較金属性强弱，NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱说明金属性钠比铁强，故答案为：强；NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱；
（2）①燃煤的脱硫剂主要是把二氧囮硫吸收，目前主要是方法是石灰石脱硫法方程式如答案所示。②在饱和氯水中加块状石灰石能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体应該是二氧化碳方程式如答案所示。
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