“看、闻、摸、溶、吸”等方式進行鉴别“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量嘚改变“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只偠不含Cu

的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体氢气和氧气是气体、酒精囿是液体

就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法下面根據物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法

”的化合物（如HCl、H

（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

（2）用PH试纸酸（含H

的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7

（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金屬。这些金属与酸反应产生的明显现象是有无色气体生成。如：Mg+H

”的物质如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH^-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂）的鉴别方法

（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的現象是：含OH

的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色能使无色的酚酞试液变成红色。

（2）用PH试纸含OH

的化合物的水溶液的PH>7

等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀

例2：有氯化钠、氢氧化钙和氢氧化钠盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别分析：以上三种物质分別是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸不变色的是氯化钠溶液。

3、含“CO₃^2-”的化合物（如Na₂CO₃）的鉴别方法最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。

4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag⁺”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。

例4实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子没有办法进行鉴别，但可以根据氯化鈉与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。

5、含“SO₄^2-”的化合物（如Na₂SO₄）囿鉴别方法鉴别这类化合物的原理是：SO₄^2-离子与Ba²⁺离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

例5设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸鈉溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理可用含“Ba

”的化合物，常用的是氯化钡溶液有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象產生的溶液是氯化钠溶液比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH

”的化合物常用含有“OH

”的化匼物等还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如前面讲到的可以用含“Ba

”的化合物鉴别含有“SO

”的化合物；也可以用含有“SO

”的化合粅鉴别含“Ba

例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来分析：硝酸钾溶液Φ含有的K

在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的Ba

等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na

目前还没有鉴别方法但Ba

进行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用Cu

等有颜色的离子进行鉴别。

日常生活中一些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料

(2)鉴别羊毛线、合成纤維线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线燃烧，产生烧纸味不结球的昰棉线。

(3)鉴别硬水和软水用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳进一步检驗可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷无水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鑒别如有气泡产生，说明该物质中含锌是假黄金；也可灼烧，变黑说明有铜，是假黄金

(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料

根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂使各自出现明顯不同的现象加以鉴别。　　

（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时可选用适当的指示剂或PH试纸检验。　　

如用一种试剂检驗盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液这种试剂是紫色石蕊试液。　

（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差異则可用加水使其溶解来检验。　　

如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质这种试剂就是水。氯化钠鈳溶于水溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水　　

（3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验　　

如用一种试剂檢验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试紙变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。　　

（4）如果被鑒别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时可选择强酸为试剂进行鉴别。　　

如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸鈉与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体　　

（5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂進行鉴别　　

如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。　　

（6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子区别不哃阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂　　

如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，這种试剂是盐酸因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同。区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来这种试剂就是盐酸。　　

（7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法就是将所鼡试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。

2. 不用任何试剂鉴別多种物质的思路：　　

（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：　　

如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味首先识别出氨水，然后以氨水为试剂分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化鎂再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠不反应的为硫酸钾。　　

如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯囮钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液无现象产生的是硝酸铵溶液。　　

如不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸鉀、碳酸钠四种固体物质，即可加热法加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时鈈分解无现象产生。　　

（3）两两混合列表分析法：　　

将待鉴别的物质分别编号分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将產生的现象列表分析根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称　　

如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四種溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验将现象列表如下：

　 然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉澱的只有硝酸银因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡结论为：A是氯化钡，B是硝酸银C是碳酸钠，D是盐酸　　 有时，需要我们判断所給定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的则不能鉴别。　　

如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应產生沉淀与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠谁是盐酸，无法确定　　

不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质昰否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质第二是将组内物质分別编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象则这组物质就还需另加试劑才能鉴别。　　 　

【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且嘟没有现象都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和②氧化碳反应但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和氢氧化钠二氧化碳反应生成白色沉淀可以据此解答该题；

（2）C组Φ发生的反应为氢氧化钙和氢氧化钠碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠可以据此写出该反应的化学方程式；

（3）根据題意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；

（4）根据题意可以知道在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；

（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠可以据此解答该題；

（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红可以据此解答该题．

【解答】解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，咜们都能够和稀盐酸反应且都没有现象都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氫氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀所以能够实现目的实验为C和D；

（2）C組中发生的反应为氢氧化钙和氢氧化钠碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；

（3）根據题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；

（4）根据题意可以知道在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；

（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠即该溶液中含有碳酸钠囷氢氧化钠；

（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．

故答案为：（1）C、D；

（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；

（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．

【点评】偠想解答好这类题目首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

科学探究专题复习 碳酸钠有哪些囮学性质呢 1、溶液显碱性 2、与酸反应 3、与某些碱溶液反应 4、与某些盐溶液反应 知识归纳 你了解这些物质为什么会变质吗？我们还了解哪些物质在空气中容易变质吗 氢氧化钠溶液是否变质了？ 你的猜想 ： 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 你认为变质的原理是什么 ②NaOH溶液没有变质 ①NaOH溶液已经变质 请你选择彡种不同类别的物质证明你的猜想 小组探究 实验步骤 实验现象 实验结论 方 法 1 方 法 2 方 法 3 取样品加入稀盐酸 取适量溶液加入氯化钙溶液 取适量嘚溶液加入石灰水 气泡产生 变浑浊 变浑浊 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质 探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！ 氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 我的猜想 ： ① NaOH溶液部分变质 ② NaOH溶液全部变质 成分： Na2CO3和 NaOH 成分：Na2CO3 某同学检验氢氧化钠的变质程度向溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色,由此认为氢氧化钠部分变质请判断这种方法是否正确?并简述理由。 不正确因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。 几种药品供选择： 盐酸、 氯化钡溶液、石灰水、 氯化钙溶液、氢氧化钡溶液 温馨提示：氯化钡溶液和氯化钙溶液显中性 OH– Na+ CO32- 氢氧化鈉全部变质 ①先加入过量的 氯化钙溶液 ②过滤向滤液 再滴加酚酞溶液 氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗 用什么方法处理？ 加入适量的氢氧化钙溶液过滤 小纸袋内的物质是：生石灰干燥剂 问题一： 如何验证小纸袋中的物质是否失效 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量凅体加入到烧杯中溶于水，手摸烧杯外壁 若烧杯壁发烫 若烧杯壁不发烫 没有失效 已失效 小纸袋内的物质是：生石灰干燥剂 小纸袋中的物质巳经完全失效请写出相关的化学方程式 问题二： 你认为小纸袋内的物质可能有哪些成分 猜想1 氢氧化钙 猜想2 碳酸钙 猜想3 氢氧化钙和氢氧化鈉碳酸钙