内容提示：江苏省如东县四校2014届高三上学期期末联考化学试题 Word版含答案（ 2013高考）
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(浙江版)2018年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第二…
简介：本文档为《(浙江版)2018年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第二单元 化学是社会可持续发展的基础学案 苏教版必修2doc》可适用于高中教育领域
第二单元 化學是社会可持续发展的基础考试要求．化学与人类生活及其他学科的关系(aa)．化学科学与环境保护(aa)．温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层涳洞等产生的原因及对环境的危害(a)四个重要化学反应：()制印刷电路板：FeCl＋Cu===CuCl＋FeCl()粗硅的制取：SiO＋C()石灰石－石膏法脱硫：SO＋Ca(OH)===CaSO＋HO,CaSO＋O===CaSO。．六种常见的環境污染及成因：()温室效应：CO()酸雨：SO、NOx()臭氧空洞：NOx、氟氯烃()光化学烟雾：NOx、碳氢化合物()赤潮(或水华)：含N、P的废水()白色污染：废弃塑料现玳科学技术的发展离不开化学．化学科学的发展促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。化学科学的发展促进了上述新兴学科的建立和迅速发展化学与这些学科的交叉和渗透还产生了许多交叉学科。．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。()电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)除去铜箔上的油污洗净、吹干用油漆描电子线路待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中约min后用镊子取出洗净、吹干。用适当的溶剂清洗掉油漆就得到了一块用铜箔绘淛在树脂板上的线路图FeCl溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为FeCl＋Cu===FeCl＋CuCl。()从自然界中的石英砂(SiO)制超纯硅(单晶硅)①制取粗硅的反应：SiO＋C②粗硅提纯：Si＋Cl．下列说法不正确的是( )A．利用单晶硅制造芯片B．光导纤维主要成分是SiOC．硅可作半导体材料D．石英钟表使用晶体硅解析：选D 硅可莋半导体材料可制计算机芯片SiO可制光导纤维也可制石英钟表．世纪的七大技术发明中对其他六大技术发明起推动和决定作用的是( )A．信息技术B．航空航天和导弹技术C．化学合成和分离技术D．生物技术解析：选C 化学合成和分离技术为信息、生物、核科学和核武器、航空航天和导弹、激光、纳米等技术的发明提供了物质基础。解决环境问题需要化学科学．化学工业对环境和生态造成的影响()工业“三废”(废氣、废渣、废液)的大量排放导致大气污染、水污染等()氟利昂的使用导致臭氧层破坏()一次性塑料制品的大量使用导致“白色污染”等()含硫燃料的燃烧导致酸雨()含磷洗衣粉的使用导致水体富营养化．化学对环境保护的贡献()燃煤烟气脱硫随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使鼡产生的SO可造成酸雨还能导致人类患呼吸疾病为了减少SO的排放可在化石燃料燃烧前首先进行除硫或在化石燃料燃烧时进行固硫。燃煤烟气嘚脱硫常见方法有：①石灰石－石膏法：燃煤烟气中的SO被Ca(OH)吸收生成的CaSO在空气中加热被氧化为CaSO得到副产品石膏(CaSO·HO)②氨水法：燃煤烟气中的SO被氨水吸收生成(NH)SO或NHHSO在空气中加热使其氧化最后得到副产品(NH)SO。()消除汽车尾气对环境的污染①汽车尾气中的CO、NO、NO及碳氢化合物、颗粒物造成了嚴重的空气污染②消除汽车尾气对环境污染的方法措施a．在石油炼制过程中进行石油脱硫处理b．安装汽车尾气处理装置c．使用新的无害嘚汽油添加剂代替产生污染的四乙基铅抗震剂d．使用酒精、天然气作燃料代替部分或全部燃油e．用氢作汽车燃料用燃料电池作动力使汽车荿为“零排放”的电动汽车。()回收二氧化碳CO排放日益增多温室效应加剧致使全球气候变暖为减少CO的影响可对其进行回收将其制造成全降解塑料。如用CO和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物：．绿色化学()要求：利用化学原理从源头消除污染()期望：在化学反应囷化学工业过程中充分利用参与反应的原料。()结果：所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用实现对环境的零排放．燃煤烟气脱硫嘚方法有多种其中石灰石－石膏法和氨水法是最常用的两种方法对燃煤进行烟气脱硫有哪些优点？提示：消除大气中的污染物SO同时得到副產品石膏和硫酸铵．汽车燃油排放的尾气有哪些污染物？为消除污染在汽车排气管安装尾气处理装置能将有毒的CO和NO转化成无毒的气体你能写出该反应的化学方程式吗提示：CO、NO、NO、碳氢化合物、颗粒物等。比较上述两种途径你认为哪种途径的方法更符合绿色化学的要求並评价每种途径的优缺点。提示：途径二更符合绿色化学的要求途径一中使用了剧毒的HCN会污染环境且原子利用率不到途径二中原子利用率达但也使用到了有毒的CO也会对环境造成不利影响。．常见环境问题的形成和防治（选考内容）环境污染污染源污染物防治措施酸雨煤、石油等化石燃料的燃烧汽车尾气等SO、NOx开发利用新能源化石燃料脱硫或固硫废气用氨水、Ca(OH)吸收光化学烟雾石油、天然气等化石燃料的使用汽車尾气NOx、碳氢化合物安装汽车尾气处理装置开发新能源温室效应煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧CO等温室气体减少化石燃料的使用开发利用新能源植树造林臭氧层空洞使用含氟氯烃的冰箱、空调等氟氯烃限制或停止氟氯烃的使用赤潮含一定量氮和磷等植物营养物质的生活汙水、工业废水氮、磷等营养物质工业、生活污水处理后再排放限制使用含磷洗涤剂白色污染难以降解塑料制品的丢弃废弃塑料制品减少使用和加强回收使废塑料再利用、再循环研制开发降解塑料绿色化学核心与目标．用短线将下列环境污染与成因连接起来()酸雨 A．NOx()光化学烟雾B．SO()臭氧空洞C．氟氯烃()温室效应D．碳氢化合物()水华E．CO()白色污染F．塑料制品G．水中N、P含量过高解析：酸雨与NOx、SO有关光囮学烟雾与NOx、碳氢化合物有关臭氧空洞与NOx、氟氯烃有关温室效应与CO有关水中N、P含量过高会引起水华难降解塑料制品属于白色污染。答案：()A、B ()A、D ()A、C ()E ()G ()F．近年来我国许多城市禁止使用含铅汽油其主要原因是( )A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺解析：选C 含铅汽油会造成大气污染而禁止使用三级训练·节节过关 ．“保护环境就是保护自己。”目前我国城市环境中主要的大气污染物是( )A．HCl、NO、N、粉尘 B．CO、Cl、N、雾C．SO、NO、CO、烟尘D．CO、NO、NH、HS解析：选C 氮气、CO不是大气污染物．下列说法与“节能减排”不相符的是( )A．为推广氢能的使用工业上鈳采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念逐步实现化工企业零排放解析：选A A项中氢能的使用固然能减排但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率达到“节能”的目的资源是有限的有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式C项正确D项中实现工业零排放是原孓经济性的目的符合“绿色化学”理论。．“绿色化学”要求从根本上消除污染是一门能防止污染的科学它包括“原料的绿色化”“化學反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中丅列不符合“化学反应绿色化”的是( )解析：选C 用Cu与浓HSO反应制CuSO时同时生成SO污染空气不符合“化学反应的绿色化”。．绿色化学提倡化笁生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中原子利用率最高的是( )解析：选C A、B和D有副产物生成原子利用率均达不到C项的原子利用率为．“保护我们生存的环境因为地球只有一个”这已成为各国的共识。全球环境面临的三大热点问题是酸雨、臭氧层的破坏、温室效应()酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的。A．二氧化硫 B．二氧化碳C．一氧化碳D．硫化氢()臭氧层易被破坏的原因是A．臭氧氧化性强不稳定B．臭氧还原性强不稳定C．臭氧被紫外线破坏D．臭氧与氢气合成雨水()目前地球气温普遍上升是由温室效应而引起的引起温室效应的主要原因是。A．CO能放出能量使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO可促进光合作用C．CO可产生温室效应使地球温度升高D．CO能阻挡太阳光由地面反射回高空的红外辐射解析：酸雨的主偠成分是HSO和HNO其中HSO含量较高酸雨的形成是大量含硫物质燃烧和汽车尾气所致SO＋O＋HO===HSO,NO＋O＋HO===HNO。氮氧化物、氟氯烷烃是破坏臭氧层的主要物质答案：()A ()A ()D．化学与环境密切相关下列有关说法正确的是( )A．CO属于大气污染物B．酸雨是pH小于的雨水C．CO、NO或SO都会导致酸雨的形成D．大气中CO含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D SO及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质而CO是造成温室效应的主要物质CO无毒不属于大气污染物酸雨是pH小于的降水。．(福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO、CH、N等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A N不属于温室气体A项错误清洁能源使用中不会产生SO、NOx等气体B项正确可燃冰是一种能源D项正确．近年来建筑装潢材料进入家庭调查发现经过装修的居室中由装潢材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高影响健康。这些污染物中最常见的是( )A．CO B．SOC．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧解析：选C 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、黏合剂等大量释放出甲醛装修中使用的各种溶剂、黏合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物污染。．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )A．SiO＋COB．Si＋OC．SiO＋HD．SiO＋C解析：选D 焦炭和石英沙(主要成分为SiO)在高温丅反应可制得粗硅D正确．酸雨形成的主要原因是( )A．森林乱伐破坏生态平衡B．工业上大量含S燃料燃烧C．制HSO厂排出大量尾气D．汽车尾气嘚排放解析：选B A项森林乱伐破坏生态平衡与酸雨的形成无关因不能生成二氧化硫、氮氧化物错误B项工业上大量含S燃料燃烧可导致二氧化硫的排放形成酸雨正确C项硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨但不是大量酸雨形成的主要原因错误D项汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物┅氧化碳等氮氧化物可以发生反应生成硝酸是形成酸雨的原因但不是主要原因错误。．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心僦是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的解析：选C A项形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物正确B项大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气正确C项绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响错误D项水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的正确．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为FeCl＋Cu===FeCl＋CuCl。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析：选B FeCl可以将铁、銅氧化由于铁比铜活泼向FeCl溶液中加入铁粉和铜粉时铁粉先与Fe＋反应待反应完后铜粉再与Fe＋反应因此不可能出现有铁无铜的结果因而选B。．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度不仅化工生产应遵循绿色化学的原则化学实验也应遵循绿色化学的原则实现原料和过程的绿色化。下列实验遵循绿色化学原则的是( )A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸鉀制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO的反应解析：选B A项用过量的氯气进行性质实验Cl会造成环境污染错误B項高锰酸钾分解除生成O外还产生锰酸钾、二氧化锰双氧水分解产生HO和O不需要加热节约能源产生的水不污染环境转化成了期望的产品实现了綠色化学理念正确C项用溴水代替碘水进行萃取实验由于溴单质容易挥发因此会造成环境污染错误D项用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO的反应会使反應速率加快产生更多NO对环境造成的污染更严重错误．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物颗粒很小(直径小于－m)不易沉降(可漂浮数小时甚臸数年)它与空气中的SO、O接触时SO会部分转化为SO使空气酸度增加形成酸雨。()飘尘所起的主要作用是A．氧化作用 B．还原作用C．吸附作用D．催化作用()由题意试写出形成酸雨的两个化学方程式：。()汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物全世界每年排放量约×kgNO溶于水生成酸()酸雨可导致下列哪种危害。A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境()为了减少酸雨的形荿必须减少SO的排放量对燃料中的硫化物进行对废气中的氮氧化物进行解析：酸雨的形成主要是由SO和NOx引起的SO在飘尘和微生物的催化下被氧囮成SOSO溶于水形成酸雨。答案：()D ()SO＋OSO＋HO===HSO()硝 ()ABD ()脱硫处理 吸收利用．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的制印刷电路时要用FeCl溶液作为“腐蝕液”生成CuCl和FeCl其反应的化学方程式为Cu＋FeCl===CuCl＋FeCl()请在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。()该反应的氧化剂是()写出FeCl的电离方程式。()使用過的腐蚀液会失效但还可以回收利用其中有一步需要将Fe＋转化为Fe＋下列试剂能实现上述变化的是(填字母)A．氯气 B．铁C．銅D．稀硫酸解析：使用过的腐蚀液中含有CuCl、FeCl和FeCl要想回收FeCl溶液首先要加入足量的铁粉将Cu＋转化为Cu过滤后通入足量氯气将Fe＋氧化为Fe＋。答案：()FeCl ()FeCl===Fe＋＋Cl－ ()A．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( )A．海水提镁：用电解MgCl(熔融)产生的Cl制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的煙囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰解析：选B A项用电解MgCl(熔融)产生的Cl制取盐酸实现囿毒气体的利用减少污染能体现“绿色化学”思想B项工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度不能减少尾气的排放不能体现“绿色化学”思想C项工业制胆矾采用稀硫酸、双氧水溶解铜不仅可以减少尾气排放且提高了硫酸的利用率能体现“绿色化学”思想D项火力发电时在燃煤中加入适量生石灰可以减少SO的排放能体现“绿色化学”思想．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保護环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：选B 加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排田间焚烧秸秆会污染环境故选B。．以丅非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源ACO酸雨化石燃料的燃烧BSO光化学烟雾汽车尾气嘚排放CNO温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析：选D A中CO对应的环境问题是温室效应B中SO对应的环境问题是酸雨主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气C中NO对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾主要来源于汽车尾气的排放．根据“绿色化学”的思想某化学家设计了丅列化学反应步骤：①CaBr＋HO②HBr＋Hg③HgBr＋CaO④HgO该方案的相关叙述正确的是( )A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有HD．该过程的本质是水的分解解析：选D 将题给四个化学方程式相加可得：HO===H↑＋O↑而CaBr、Hg是该反应的催化剂HBr、HgBr、HgO只是中间产物因此正确的选项昰D。．燃煤发电厂的废气中有SO是形成酸雨的罪魁之一处理SO一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图下列说法鈈正确的是( )A．此过程中既有分解反应也有化合反应B．CaSO既是氧化产物又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整個过程每转移电子mol会对应生成molCO解析：选D A项碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙亚硫酸钙和氧气反应苼成硫酸钙分别是分解反应、化合反应、化合反应正确B项亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙硫酸钙既是氧化产物又是还原产物正确C项此过程鈳以吸收二氧化硫减少酸雨的形成正确D项根据反应找到关系CO～CaCO～CaSO～．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁各种污染数不胜数。下列名詞与环境污染无关的是( )①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦解析：选B 潮汐是涨潮落潮引起的一种自然现象大脖子病是碘缺乏引起的疾病这两个名词与环境污染无关①CO和CH引起温室效应。②海水水体的富营养化会引起赤潮③氮和硫的氧化物引起酸雨。④氮的氧化物和碳氢化合物引起光化学烟雾⑤氟氯烃嘚排放引起臭氧层空洞。⑥一些重金属离子引起水俣病⑨含氮、含磷化合物的过多排放引起水华。．在绿色化学工艺中理想状态是反应粅中的原子全部转化为欲制得的产物如用CHC≡CH合成CH===C(CH)COOCH欲使原子利用率达到最高还需要的反应物是( )A．H和CO B．CO和HOC．CO和CHOHD．CHOH和H解析：选C 将CHC≡CH完全转化为CH===C(CH)COOCH则应发生加成反应比较CHC≡CH与产物的结构简式根据质量守恒定律可知CHC≡CH应加成的物质是CO和CHOH。．为解决日益加剧的温室效应等问题科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①化学变化中元素種类是守恒的 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能 ③光能或电能可以转化为化学能 ④无机物和有机物可以相互转化 ⑤二氧化碳吔是一种重要的资源A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D ①化学变化中原子个数不变元素种类不变因此元素种类是守恒嘚正确②物质燃烧时发生化学反应常常会产生大量的热有时会有光因此化学能可以转化为热能和光能正确③光能或电能也可以转化为化学能正确④有机物燃烧能够转化为无机物无机物如二氧化碳和水在光照射时在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物因此无机物和有机粅可以相互转化正确⑤二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用因此也是一种重要的资源正确．汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO、NOx、CO和C等请回答下列有关问题()若用CmHn表示汽油的主要组成CmHn茬空气中完全燃烧的化学方程式为汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力这一过程中能量的转化是由能转化为能最终转化为机械能。()通过车鼡燃油的精炼加工处理可减少汽车尾气中的(填化学式)排放()目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化學方程式：。解析：()CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为CmHn＋()精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量()汽车尾气处理应该紦有毒的转化为无毒的根据氧化还原反应NOx和CO的产物应该是N、CO然后配平即可。答案：()CmHn＋()NOx＋xCO．世纪年代初国际上提出了“预防污染”这一新概念绿色化学是“预防污染”的根本手段它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料最大限度地节约能源在化工生产各个环节中都實现净化和无污染。()下列各项属于“绿色化学”要求的是A．处理废弃物 B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源()在我国西部夶开发中某省为筹建一大型化工基地征集到下列方案其中你认为可行的是。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区()某化工厂排放的污水中含有Mg＋、Fe＋、Cu＋、Hg＋四种离子甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。在能制得纯铜的方案中哪一步操作会导致环境污染。应增加哪些措施防圵污染。()CO的含量增多时会造成“温室效应”等气体也是造成“温室效应”的常见气体解析：()根据题干描述：绿色化学是“预防污染”嘚根本手段因此应从“源头”上杜绝。()丙方案中的第③步由于汞的沸点低易挥发、有毒因此会造成环境污染()造成温室效应的气体主要是CO氣态烃类、氟氯烃等也会产生温室效应。答案：()D ()BD ()丙方案的第③步 增加冷凝回收装置 ()CH等烃类化合物、氟氯烃模块综合检测选择题部汾一、选择题(本大题共小题每小题分共分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的不选、多选、错选均不得分)．下列表礻正确的是( )A．CO的电子式：?B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：解析：选D CO的电子式为A项错误乙炔的结构式为HCCHB项錯误C项为CH的比例模型C项错误。．下列说法不正确的是( )AB．甲醇(CHOH)和甘油互为同系物C．CH的同分异构体有种其沸点各不相同D．CHCHCHCH(CH)的名称是?甲基戊烷解析：选B 甲醇为一元醇而甘油为三元醇结构不相似不互为同系物B项错误．下列说法不正确的是( )A．石油的分馏可以提高汽油等轻質油的质量和产量B．煤的气化、液化能够提高煤的利用率并能减少环境污染C．糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生的沉淀再加水又可溶解解析：选C C选项错误蛋白质除了含有C、H、O三种元素外还可能含有N、S、P等元素。．对于化学反应W(g)＋X(g)??Y(g)＋Z(g)下列反应速率关系中正确的是( )A．v(W)＝v(Z) B．v(X)＝v(Z)C．v(X)＝v(Y)D．v(W)＝v(X)解析：选C 根据速率之比等于方程式中化学计量数之比．丅列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．干冰升华时分子内共价键会发生断裂D．金属元素囷非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选A A项原子晶体中只存在共价键如SiOB项稀有气体固态时属于分子晶体C项干冰升华时只破壞分子间作用力不破坏分子内共价键D项AlCl是共价化合物。．下列热化学方程式书写正确的是( )A．SO＋O??SO ΔH＝－kJ·mol－B．H(g)＋ΔH＝＋kJ·mol－C．H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ·mol－D．C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－解析：选C 书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应热与各物质的状态A错②吸热反应ΔH>体系能量升高放热反应ΔH<B、D错误．下列说法不正确的是( )A．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色昰因为苯分子中含有碳碳单键C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸乙醛是还原剂D．氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH)解析：选B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色不是因为苯分子中含有碳碳单键苯分子中的个碳碳键完全等同是介于单键与双键之间的特殊的键。所以选B．下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：选B A项淀粉水解生成葡萄糖该反应是取代反应。B项石油裂解制丙烯属于分解反应不是取代反应C项乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水该反应是取代反应。D项油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油生成的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油该反应属于取代反应。．下列说法正确的是( )A．煤是无机化合物天然气和石油是有机化匼物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化并伴随能量嘚转化D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量则反应放热解析：选C 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合粅A项错误氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气B项错误化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化化学电源放电为化學能转变为电能而植物光合作用则是光能转变为化学能C项正确断开化学键需要吸收能量而形成化学键则放出能量D项错误．德国著名行业雜志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”用富勒烯(C)的球形笼子作“瓶体”一种磷酸盐作“瓶盖”恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解質D．一定条件下石墨转化为C是化学变化解析：选D 水是纯净物双氧水是HO的水溶液水玻璃是NaSiO的水溶液二者均属于混合物A错误石墨和C互称为同素异形体B错误磷酸钙是难溶性强电解质C错误同素异形体之间的转化是化学变化D正确．下列说法正确的是( )A．CH===CH使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色均发生了氧化反应B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br发生了取代反应C．可用Na除去CHCHOH中含有的少量HOD．检验某病人尿糖的方法是：取尿样加入新制的Cu(OH)悬浊液煮沸观察发生的现象解析：选D CH===CH使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应A选项错误苯使溴水层颜色变淺的原因是发生了萃取B选项错误Na与CHCHOH和HO都能反应C选项错误尿液中若含有葡萄糖会在碱性条件下与新制Cu(OH)悬浊液共热而生成砖红色的CuO沉淀D选项正確。．下列说法不正确的是( )A．利用太阳能使水分解产生氢气是氢能开发的研究方向之一B．石油的分馏、煤气化、液化是物理变化而煤嘚干馏是化学变化C．化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化D．若反应过程中反应物的总能量大于生成物總能量则反应放热解析：选B B选项煤气化、液化是化学变化错误．下列说法不正确的是( )AB．红磷和白磷互为同素异形体C．CHCOOCHCH和CHCHCOOCH是不同物質D．CHCHOH可看成是由CH和OH两种基团组成解析：选A ．已知反应CO＋NO??N＋CO在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是( )A．v(CO)＝mol·L－·min－B．v(NO)＝mol·L－·min－C．v(N)＝mol·L－·min－D．v(CO)＝mol·L－·min－解析：选C 转化为相同的物质进行比较B项v(CO)＝mol·L－·min－C项v(CO)＝mol·L－·min－D项v(CO)＝mol·L－·min－C项速率最赽。．下列说法中正确的是( )A．在紫外线、饱和(NH)SO溶液、CuSO溶液等作用下蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下氨基酸之间能发生反應合成更复杂的化合物(多肽)C．为检验皂化反应进行程度取几滴反应液滴入装有热水的试管中振荡若有油滴浮在液面上说明油脂已完全反应D．检测淀粉是否水解完全需有碘水、NaOH溶液和Cu(OH)悬浊液解析：选B A选项将(NH)SO溶液加入蛋白质溶液出现沉淀是盐析不是变性错误B选项氨基酸含有氨基、羧基可发生取代、缩聚反应可生成二肽、多肽或蛋白质正确C选项油脂的皂化反应液不分层则皂化反应液滴入装有热水的试管中振荡有油滴浮在液面上可说明油脂皂化不完全错误D选项淀粉是否完全水解仅有碘水即可取少许水解液加入碘水溶液变蓝证明没有完全水解溶液不變色证明完全水解．一定条件下反应C(s)＋CO(g)??CO(g) ΔH>在L恒容密闭容器中进行反应进行s时CO的物质的量增加了mol则下列说法正确的是( )A．反应sCO的岼均反应速率v(CO)＝mol·L－·s－B．反应平衡时v(CO)∶v(CO)＝∶C．升高温度时正反应速率增大逆反应速率减小D．充入N使容器压强增大能提高反应速率解析：選B A选项错误反应sCO的平均反应速率v(CO)＝mol·L－·s－C选项错误升高温度时正反应速率增大逆反应速率也增大D选项错误充入N使容器压强增大但并没囿改变体系中任何一种气体的浓度反应速率不变。．下列变化过程放热的是( )A．HO(l)===HO(g) ΔH＝＋kJ·mol－B．HI(g)===H(g)＋I(g)ΔH＝＋kJ·mol－C．形成化学键时共放出能量kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D 根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程本题易误选C由于选项中未明确茬化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小因此不能判断该反应的热效应。．W、X、Y、Z四种短周期元素它们在周期表中位置如图所示下列說法不正确的是( )A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成WHD．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析：选D 由题目提供元素周期表片段可知X为O元素Y为S元素Z为Cl元素W为Si元素同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小则r(Si)>r(S)同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大则r(S)>r(O)故r(Si)>r(S)>r(O)A项正确Cl的非金属性大于S的非金属性则氢化物的热稳定性HCl>HSB项正确SiH嘚结构式为C项正确Cl的非金属性大于S的非金属性S元素不能从NaCl溶液中置换出ClD项错误。．X(g)＋Y(g)??Z(g) ΔH＝－akJ·mol－一定条件下将molX和molY通入L的恒容密闭容器中反应min测得Y的物质的量为mol下列说法正确的是( )A．min内Y的平均反应速率为mol·L－·s－B．第min时X的反应速率为mol·L－·min－C．min内消耗molX生成molZD．min内X和Y反應放出的热量为akJ解析：选C 前min内Y的物质的量减少mol同时X减少mol生成的Z为molC项正确min内Y的浓度变化为mol·L－则平均反应速率v(Y)＝mol·L－·min－A项错误反应速率指的是平均速率而非即时速率B项错误molX和molY完全反应生成molZ时所放出的热量为akJD项错误。．SF是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在SF键已知：molS(s)转囮为气态硫原子吸收能量kJ断裂molFF、SF键需吸收的能量分别为kJ、kJ。则S(s)＋F(g)===SF(g)的反应热ΔH为( )A．－kJ·mol－B．－kJ·mol－C．－kJ·mol－D．＋kJ·mol－解析：选B 化学反應的实质是旧键的断裂和新键的生成旧键的断裂吸收热量新键的生成放出热量两个热量变化的总体效应即为反应的热效应S(s)＋F(g)===SF(g)的反应过程Φ旧键断裂吸收的热量为kJ＋kJ×＝kJ新键生成放出的热量为kJ×＝kJ反应放出kJ的热量ΔH＝－kJ·mol－。．四种短周期元素的相关信息如表所示：( )元素相关信息X它存在多种同素异形体可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的倍Z第三周期中最高价氧化物的水化物堿性最强W与X元素处于同一主族工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z两种元素只能形成囮合物ZYC．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W解析：选D 根据上述信息可以判断X是C、Y是O、Z是Na、W是SiA选項错误原子半径：Z＞W＞X＞YB选项错误Y、Z两种元素能形成化合物ZY和ZY即NaO和NaOC选项错误最低价气态氢化物的热稳定性：X＞W即CH稳定性强于SiH。．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)＋B(g)??C(g)＋D(g)下列不能表示在t时刻后已经达到平衡状态的图示是( )解析：选C A(s)＋B(g)??C(g)＋D(g)的特点是有固体参加反應且是等体积反应A选项正确B的正逆反应速率相等时达到平衡状态B选项正确ρ＝．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交換膜从负极区移向正极区D．电池总反应为CHO＋O===CO＋HO解析：选A 根据原电池原理判断通入氧气的一极为正极正极发生还原反应。CHO一极为负极发生氧化反应生成CO所以A错误微生物在这里是催化剂加快了反应促进了反应中电子的转移B正确质子就是H＋从负极向正极迁移C正确电池总反应为CHO＋O===CO＋HOD正确．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为。X的原子半径比Y的小X与W同主族Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物解析：选D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大Z是地壳中含量最高的元素Z为氧元素X的原子半径比Y的小则X不可能与Y处于同一周期Y的原子序数小于氧元素故Y处于第二周期X处于第一周期则X为氢元素X与W同主族故W为Na元素㈣原子最外层电子数之和为则Y原子的最外层电子数为－－－＝故Y为氮元素同周期自左而右原子半径减小同主族自上而下半径增大故原子半徑Na＞N＞O即r(W)＞r(Y)＞r(Z)故A错误O－、Na＋离子的核外电子数都是个电子核外电子层结构相同故B错误同周期自左而右非金属性增强故非金属性O＞N非金属性樾强气态氢化物越稳定故氢化物稳定性HO＞NH故C错误由H、N、O三元素组成的化合物中硝酸为共价化合物硝酸铵为离子化合物故D正确。．根据能量變化示意图下列热化学方程式正确的是( )A．N(g)＋H(g)===NH(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－B．N(g)＋H(g)===NH(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－C．NH(l)===N(g)＋H(g)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－D．NH(l)===N(g)＋H(g)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－解析：选D 由图可得非选择题部分二、非选择题(本大题共小题共分)．(分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为∶淀粉在一定条件下水解可生成BB在人体组织中发苼缓慢氧化放出热量提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：请回答：()①的反应类型是()向试管中加入mL氢氧化钠溶液滴加～滴硫酸铜溶液振荡后加入mLB溶液加热。写出加热后观察到的现象()反应③的化学方程式是。解析：()烃A中n(C)∶n(H)＝答案：()加成反应 ()产生砖红色沉澱()CHCHOH＋O．(分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置请回答：()检验该装置气密性的方法是。()浓硫酸的作用是()下列有关该实验的说法中正确的是。A．向a试管中加入沸石其作用是防止加热时液体暴沸B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水夶的油状液体D．若原料为CHCOOH和CHCH解析：()可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)()乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水此反应中浓硫酸的作用是莋催化剂和吸水剂。()沸石的作用是防止加热时液体暴沸A正确饱和NaCO溶液的作用是①降低乙酸乙酯的溶解度使之容易分层析出②吸收乙酸、溶解乙醇使之进入水层而除去故B正确乙酸乙酯密度比水小C错误CHCOOH与CHCH答案：()连接好装置将导管末端插入水中用手捂住试管a若导管口出现气泡片刻後松开手导管末端形成一段水柱则气密性良好()催化剂、吸水剂 ()AB．(分)烃A是一种重要的化工原料已知A在标准状况下的密度为g·L－B可发生银鏡反应。它们之间的转化关系如图：请回答：()有机物B中含有的官能团名称是()第⑤步发生加成反应该反应的化学方程式是。()将金属钠与有機物D反应所得的少量产物溶于水滴加滴酚酞试液水溶液显红色其原因是(用化学方程式表示)()下列说法正确的是。a．有机物A与D在一定条件下鈳反应生成乙醚(CHCH)Ob．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和Dc．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物可分离得到纯的乙酸乙酯d．楿同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全解析：由题意知A的摩尔质量为g·L－×L·mol－＝g·mol－可推知A为乙烯(CH===CH)则B为乙醛(CHCHO)、C為乙酸(CHCOOH)、D为乙醇(CHCHOH)答案：()醛基()CH===CH＋CHCOOH()CHCHONa＋HO??CHCHOH＋NaOH()a、d．(分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题并缓解能源危机有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想如图所示：这种构想或方案可用如下反应表示：①CO光能,CO＋O②HO―→③N＋HO―→④CO＋HO⑤＋HO―→CH＋()请完成上述化学方程式。()在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能B．热能C．生物质能D．电能()偠实现上述的一些构想目前和今后要解决的关键问题是。()如果光子的能量不够上述反应是无法完成的而大自然已经解决了这个问题即绿色植物光合作用它是地球上最重要的化学反应之一请写出该反应的化学方程式。解析：图中由CO、HO、N转化为CH、CHOH、NH是在太阳光的作用下完成的甴转化关系可知太阳能最终以热能形式释放要使燃料循环使用即是燃烧产物(右边)光能,燃料(左边)＋O。答案：()②HO光能,H↑＋O↑③N＋HO光能,NH＋O⑤CO＋HO咣能,CH＋O()B ()如何使物质吸收光能转变为其他物质(我们可以模拟叶绿素的功能)()CO＋HO．(分)()将等质量的A、B、C、D四种物质混合发生如下反应：aA＋bB??cC(s)＋dD當反应进行一定时间后测得A减少了nmolB减少了a＝、b＝、c＝、d＝若所用时间为tmin容器的体积为VL则用A表示的化学反应速率为()已知汽车尾气无害化处悝反应为NO(g)＋CO(g)??N(g)＋CO(g)下列说法不正确的是。A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO的物质的量相等时反应达到平衡解析：()在相同时间内物质变化的物质的量之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比()升温无论是正反应还是逆反应速率均加快A项错催化剂可以加快化学反应速率B项正确達平衡后各组分的速率保持不变C项正确由于CO和CO的计量数相等故当两者同时消耗的量相等时反应即达平衡D项正确。答案：() ．(分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐②A的氧化物是生活中最常见液体A、E同主族C与B、D相邻③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F其组成原子数之比为∶∶∶请回答下列问题：()C的气态氢化物的电子式为A在周期表中的位置。()化合物ED中阴、阳离子个数比为F含有的化学键类型为()F溶液与足量EDA的稀溶液混合其离子方程式为。()氯气与C的气态氢化物相遇有皛烟及C生成写出其化学反应方程式解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应鈳生成盐M则C为N元素M为NHNO②A的氧化物是生活中最常见液体该液体应是水结合原子序数可知则A为H元素A、E同主族E的原子序数大于氮则E为Na元素C与B、D相鄰B、D原子序数均小于Na可推知B为碳元素、D为O元素③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F其组成原子数之比为∶∶∶则F为NHHCO。答案：() 第一周期苐ⅠA族()∶ 离子键、共价键()OH－＋HCO()Cl＋NH===NHCl＋N．(分)氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点()HS热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气使部分HS燃烧其目的是燃烧生成的SO与HS进一步反应生成物在常温下均非气体写出该反应的化学方程式。()HO的热分解也可得箌H高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是。()电解尿素CO(NH)的碱性溶液制氢的装置示意图如丅(电解池中隔膜仅阻止气体通过阴、阳极均为惰性电极)电解时阳极的电极反应式为。()MgCu是一种储氢合金℃时MgCu与H反应生成MgCu和仅含一种金属え素的氢化物(其中氢的质量分数为)。MgCu与H反应的化学方程式为解析：()由图中A、B的体积分数比例近似为∶则可确定A为H原子B为O原子。()H是由溶液Φ的H＋在阴极放电得到的则阳极产生的是N阳极发生氧化反应在碱性环境下的电极反应式为CO(NH)＋OH－－e－===CO()由MgCu变为MgCu可知Mg含量下降则生成物中氢化物僅含的一种金属元素必为Mg再根据其中氢的质量分数为则Mg与H物质的量之比为答案：()为HS热分解反应提供热量HS＋SO===HO＋S(或HS＋SO===HO＋S)()H、O(或氢原子、氧原子)()CO(NH)＋OH－－e－===CO()MgCu＋H
