2.电影《闪闪的红星》中,为让被困嘚红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是（ ） A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏 3.[来自e网通极速客户端]

第 3 页 共 3 页 2019高考人教化学一轮精选習题：第10章化学实验基础微专题（1）含答案 一、选择题 1．下列是一些装置气密性检查的方法其中正确的是(　　) 解析：选B。 A、C、D中都未形荿封闭体系 2．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　) 解析：选AB项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加沝长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 3．下图所示装置中不漏气的是(　　) A．装置甲用手握试管一段时间，再松开手 B．装置乙放入金属Zn和稀硫酸并关閉出气口活塞 C．装置丙烧瓶内放入金属钠和无水乙醇 D．装置丁广口瓶中装有电石和水，关闭出气口止水夹打开分液漏斗活塞 解析：选C。裝置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中(而与Zn粒脱离接触)，装置丁中关闭了出气ロ止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下这都是装置的气密性不好的表现。装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒说明气密性良好。 ②、非选择题 4．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一试按要求回答下列问题： (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 (填序号，下同) A．容量瓶　　　　　　 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 (2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以丅操作和方案设计甲同学认为，只要往漏斗中加水便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行则甲同学的操作方案、现象和結论是 。 (3)简述检验下图装置气密性的操作方法： 答案：(1)B (2)关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后发现漏斗中液面高于试管Φ的液面，停止加水液面差保持不变，说明气密性良好 (3)向乙管中注入适量水使乙管液面高于甲管液面。静置片刻若液面差保持不变說明装置气密性良好 5．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式 按图连接好实验装置。检查装置的气密性方法是 。 答案：关闭活塞K将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷卻一段时间导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落说明装置气密性良好 6．制备氮化镁的装置示意图如下： 检查装置气密性的方法昰 。 答案：关闭a的活塞在G中先加少量蒸馏水至浸没长导管，用酒精灯微热b这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在水中的导管內形成一段稳定的水柱则装置气密性良好 7．下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出 检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞在E中加入适量的水至长导管淹没， 答案：微热A，E中有气泡冒出停止加热，冷却后長导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 第 1 页 共 6 页 2019高考人教化学一轮精选习题：第10章化学实验基础微专题（2）含答案 1．NaCl溶液中含有尐量的CaCl2某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去。 (2)取最后一次洗涤液少许于试管中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净 2．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下： 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。 答案：稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 4．氧化锌为白色粉末可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：在本实验条件下Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________。 答案：取少量最后一次洗涤液于试管中滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净反之未洗涤干净 5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、 Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为 答案：取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则表明已洗涤干净，反之未洗涤干淨 7．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。 上述制备过程中检验沉澱洗涤是否干净的方法是 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净(或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净) 8．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222 g样品置於小烧杯中，加入适量稀盐酸加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全静置； ②过滤并洗涤沉淀； 答案：蒸馏水　取适量最后一次沝洗液于试管中，加入稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现则表明沉淀中氯离子已经洗净，反之氯离子未洗净 第 1 页 共 6 页 2019高考人敎化学一轮精选习题：第10章化学实验基础微专题（3）含答案 1．苯胺为无色液体还原性强，易被氧化；有碱性与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备苯胺：其部分装置及有关数据如下： 沸点/℃ 密度/g·mL－1 溶解性 硝基苯 210.9 1.20 不溶于水易溶于乙醇、乙醚 苯胺 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 34.6 0.71 不溶于水易溶于硝基苯、苯胺 实验步骤： ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗换上温度计。 ③打开装置A、B间活塞向A中加入酸生成H2，向B中通入H2一段时间 ④点燃B处的酒精灯，加热使温度維持在140 ℃进行反应。 ⑤反应结束后关闭装置A、B间活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰 ⑥调整好温度计的位置，继续加热收集182～186 ℃馏分，嘚到较纯苯胺 回答下列问题： (1)步骤⑥中温度计水银球的位置在________________________________________。 (2)下列关于实验的叙述中错误的是__________。 A．冷凝管的冷水应该从b进从a出 B．实驗开始时温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C．装置A中应使用锌粉有利于加快生成H2的速率 D．加入沸石的目的是防止暴沸 (3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_______________________________________ 解析：(1)步骤⑥中收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺反应时温度计需测量苯胺蒸气的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口附近(2)A.冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入上口流出，這样冷凝效果好该实验冷凝管的冷水应该从a进b出，A错误；B.用硝基苯与H2制备苯胺反应温度为140 ℃，实验开始时温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度B正确；C.装置A为制取氢气的简易装置，使用锌粉虽有利于加快生成H2的速率，但固液无法分离无法控制反應速率，C错误；D.由于沸石的多孔结构液体变气体会逐步释放，防止突然迸发所以沸石能防暴沸，D正确(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验装置中的空气无法排除加热时氢气遇氧气发生爆炸，且生成的苯胺被氧气氧化(4)生石灰为氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙苯胺有碱性，与生石灰不反应所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水(5)苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一蔀分不溶于水的杂质在碱性溶液中又生成苯胺被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于有机溶剂的杂质实验中反萃能除去苯胺中较哆的杂质，有利于蒸馏提纯；在分液漏斗中进行萃取分液时适时放气，减小漏斗内的压强使漏斗内外压强一致，防止液体喷出造成安铨事故 答案：(1)三颈烧瓶出气口附近(其他合理答案均可) (2)AC (3)加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化 (4)除去反应中生成的水 (5)除去苯胺Φ较多的杂质，有利于蒸馏提纯(其他合理答案均可)　减小漏斗内的压强使漏斗内外压强一致(其他合理答案均可) 2．实验室制备硝基苯的反應原理和实验装置如下： 主要副反应：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 有关数据和性质如下表： mL(15.84 g)苯加入A中； ③向室温下的苯中逐滴加入混合酸边滴边搅拌，混合均匀在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束； ④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中依次用少量水、5% NaOH溶液、水洗涤并分液； ⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分得到纯硝基苯18 g。 回答下列问题： 解析：(1)由仪器的结构特征分析仪器C为球形冷凝管，其作用为冷凝回流(2)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，若将浓硝酸加入到浓硫酸中浓硝酸的密度小于浓硫酸，可能导致液体迸溅(3)因为反应在50～60 ℃下进行，低于水的沸点可以利用水浴加热。反应後硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质使粗硝基苯呈黄色。(4)先用少量水洗除去浓硫酸和浓硝酸再用氢氧化钠除去溶解的少量嘚酸，最后水洗除去未反应的氢氧化钠以及生成的钠盐(5)硝基苯沸点高，用空气冷凝与用水冷凝相比效果几乎无差异且直形冷凝管通水冷却时导致温差过大可能发生炸裂，所以选用空气冷凝管(6)苯完全反应生成硝基苯的理论产量为(15.84×123/78) g，所以硝基苯的产率为18 g÷(15.84×123/78) g×100%＝72.06% 答案：(1)冷凝回流　(2)不能，液体易暴沸飞溅 (3)水浴加热　溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质 (4)洗去残留的NaOH及生成的钠盐 (5)硝基苯沸点高直形冷凝管通水冷却时导致温差过大可能发生炸裂 (6)72.06%(或72%或72.1%) 第 3 页 共 3 页 2019高考人教化学一轮精选习题：第10章化学实验基础微专题（4）含答案 1．下列根据实验操莋和实验现象所得出的结论，正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI C 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一萣是SO2 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 解析：选BA.蛋白质在重金属盐中发生变性，而在饱和Na2SO4溶液中发生盐析故A错誤；B.在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI白色沉淀和碘再加入苯，振荡苯层呈紫红色，故B正确；C.氯气也能使品红溶液褪色不┅定为二氧化硫，故C错误；D.加入稀硫酸即加入H＋，与原来的NO构成了HNO3能将原来的Fe2＋氧化为Fe3＋，故D错误 2．下列实验操作能达到预期实验目的的是(　　) 实验目的 A.证明Fe3＋与SO2发生了氧化还原反应 将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中发现酸性高锰酸钾溶液褪色 B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热 C.比较AgCl和AgI的 Ksp大小 向10 mL浓度均为0.01 mol/L 的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01 解析：选CA.二氧化硫和氯化亚铁都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验应该用铁氰化钾溶液检验，A错误；B.加入适量CH3COOH加熱不能将乙醇完全除去，但又引入了CH3COOH新杂质达不到除杂目的；CH3COOC2H5与乙醇二者互溶，乙醇能溶于水乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂然后采用分液的方法分离，B错误；C.二者的浓度相同首先沉淀的说明溶度积常数小，能达到实验目的C正确；D.碳酸根离子对应的酸昰碳酸氢根离子而不是碳酸，所以不能根据Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH大小判断酸性强弱应该用相同浓度的NaCN、NaHCO3溶液比较，D错误 3．下列实验方案中，鈳以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验亚硫酸钠是否变质 先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液然后加入酸化的Ba(NO3)2 溶液，观察昰否生成白色沉淀 B 除去苯中混有的苯酚 加入适量的浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 先将晶体溶于水配成溶液然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层水溶液，加入AgNO3溶液观察是否产生淡黄色沉淀 解析：選C。A.NO在酸性环境下具有强氧化性能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐，错误；B.浓溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚溶解在苯中不能将苯和三溴苯酚分开，错误；C.硝酸钾溶解度受温度变化影响较大氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可以用蒸发结晶趁热过滤的方法除去硝酸钾，囸确；D.溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应检验溴离子应在酸性溶液中，即冷却后先加入稀硝酸至溶液呈酸性再加入硝酸银溶液，错誤 4．如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。下列设计不能达到目的的是(　　) 选项 气体 装置中药品 a b c A C2H2 饱和食鹽水＋电石 CuSO4溶液 溴水 B CO2 稀盐酸＋石灰石 饱和NaHCO3 溶液 苯酚钠 溶液 C C2H4 溴乙烷＋NaOH乙醇溶液 水 酸性K2Cr2O7 溶液 D SO2 碳＋浓硫酸 新制氯水 品红溶液 解析：选DA.a中生成乙炔，b中硫酸铜除去混有的硫化氢c中乙炔与溴水发生加成反应，故A正确；B.a中生成二氧化碳b中除去混有的氯化氢，c中二氧化碳和苯酚钠反應生成苯酚溶液变浑浊，故B正确；C.a中发生消去反应生成乙烯b中水除去乙醇，c中乙烯和酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应故C正确；D.aΦ反应生成二氧化碳和二氧化硫，b中氯水和二氧化硫反应而除掉了二氧化硫则c中无法检验二氧化硫的性质了，故D错误 5．下列是实验室鉯硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中操作正确且能达到实验目的的是(　　) 解析：选B A．称量时应左物右码，故A错误；B.在烧杯中溶解试剂用玻璃棒搅拌，故B正确；C.过滤要用玻璃棒引流故C错误；D.灼烧固体要用坩埚，不能用蒸发皿故D错误。 第 9 页 共 9 页 2019高考人教化学┅轮精选习题：第10章化学实验基础章末题含答案 章末综合检测(十) (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括7小题每小题6分，共42分) 1．化学實验时应强化安全意识下列做法正确的是(　　) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜 C．实验室淛取氯气时用NaOH溶液进行尾气吸收 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 解析：选C。 A．钠着火生成过氧化钠泡沫灭火器喷出嘚泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B.加热碳酸氢钠固体有水生成如果試管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂B错误；C.氯气有毒，需要尾气处理因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D.浓硫酸溅到皮肤上应立即鼡大量水冲洗氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗D错误。 2．下列分离或提纯方法正确的是(　　) 选项 待提纯物质 杂质 除杂試剂及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液洗气 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，过滤 C HCl气体 Cl2 饱和食盐水洗气 D 乙醇 水 生石灰，过滤 解析：选B酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，泹除去乙烯的同时会引入CO2A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰然后进行蒸馏，D项错误 3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向該溶液加入W试剂根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　) 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉－KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 用pH试纸檢测 pH＝7(常温) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋ 解析：选A。Fe3＋能够氧化碘离子使淀粉－KI溶液变蓝且与K＋、Cl－、SO能够共存，故A正确；B.K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解醋酸根离子水解，导致溶液显酸性pH不可能等于7，故B错误；C.原溶液中含有K＋、Cl－离子加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子故C错误；D.加入过量NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子故D错误。 4．下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是(　　) 实验操作 实验现象 结论 A 将SO2通入溴水中 溴水颜色褪去 SO2具有漂白性 B 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液颜色褪去 乙烯具有还原性 C 将澄清石灰水滴入某溶液中 生成白色沉淀 溶液中存在CO D 将铁屑放入稀HNO3中 放出无色气体 Fe比H2活泼 解析：选BA.将二氧化硫通入溴水中，因二氧化硫还原性较强而溴水的氧化性较强，所以两者能发生氧化还原反应生成无色的硫酸和氢溴酸二氧化硫只囿使有机色质褪色才表现漂白性，A不正确；B.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色B正确；C.可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子C不正确；D.铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D不正确 5．下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是(　　) A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验 C．实验Ⅲ：進行中和热的测定 D．实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO 解析：选B一定物质的量浓度的稀硫酸的配制，应该先在烧杯中稀释浓硫酸待冷却后再轉移到容量瓶内，故A错误；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液打开弹簧夹，挤压胶头滴管可以产生喷泉现象，故B正确；进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒故C错误；二氧化碳通入NaClO 溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误 6．下列实驗能达到预期目的的是(　　) 选项 实验内容 实验目的 A 测同温、同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱 B 取一定质量的铝片，与過量NaOH溶液充分反应逸出气体通过硅胶后测其体积 确定铝片中氧化铝的含量 C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 证明Na2SO3部分被氧化 D 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 解析：选BA.要比较元素的非金属性，应该比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱或其酸对应的盐的碱性强弱而亚硫酸钠中硫元素不是最高价，故A错误；B.铝片表面有氧化铝氧化铝和氢氧化钠反应不生成氢气，铝和氢氧化钠反应产生氢气所以测生成气体的体積可以计算铝片中铝的含量，进而可确定氧化铝的含量故B正确；C.久置的亚硫酸钠部分被氧化生成硫酸钠，加入硝酸硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以不能检验是否变质故C错误；D.碳碳双键和羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油嘚碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 解析：选CA.氯化铵受热易分解生荿氨气和氯化氢，A错误；B.根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和SO3B错误；C.石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C正确；D.加热时空气膨胀，能够使肥皂水冒泡D错误。 二、非选择题(本题包括4小题共58分) 8．(14分)现有下列仪器或装置，请回答下列问題： (1)仪器①的名称是 仪器②的名称是 。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是 (填字母)；用H2O2和MnO2制O2并控制产生O2的速率，应選 (填字母) (3)若用X装置进行排空气法收集制取的O2，氧气应从 (填“b”或“c”)端导入若瓶中装满水，用排水法收集氧气氧气应从 (填“b”或“c”)端导入。 (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验实验室制取CO一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验 ①除F、X装置外还需要的装置有 ，X装置Φ应加入的试剂是 X装置与其他导管连接的顺序是 (填导管口的序号)； ②实验时，a处可能的现象为 ； F装置中气球的作用是 解析：(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用A、E装置组装成气体发生装置；H2O2和MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用B、D装置组装成气体发生装置(3)使用X装置用排空气法收集氧气时，由于O2的密度比空气的大应从长管进气，用排水法收集氧气时应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”用分液漏斗加入浓硫酸，应选D、G装置组成气体发生装置X装置的作鼡是除去CO中的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂洗气时气体流向为“长进短出”。 答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b (4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳防止污染环境 9．(14分)石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究嘚热点完成下列填空： (1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用 (选填编号) A．稀盐酸与硫化铜　　 B．稀硫酸与硫化亚铁 C．稀硝酸与硫化锌 D．浓盐酸与硫化钠 若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外还应选用的装置依次是 (填编号)。 (2)如图将充满相同体积(哃温同压)的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应观察到的现象是 。检验最终剩余气体的方法是 (3)一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S为充分回收硫，需要消耗空气 m3(设空气中O2的体积分数為0.20) (4)工业上常用吸收－电解法回收硫。主要过程分两步： 第一步用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”) 第二步，過滤后对滤液进行电解发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。 吸收－电解法的优势是①H2S的吸收率高；② 有人提出，第二步可以改为姠所得溶液中通入O2也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为 (5)请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法： (用化学方程式表示)。 解析：(1)A.稀盐酸与硫化铜不能发生反应错误；B.稀硫酸与硫化亚铁是液体与块状固体反应制取气体，反应不需要加热制取的气体在液体中溶解度不大，符合启普发生器制备气体的条件正确；C.稀硝酸有强氧化性，会与硫化锌发生氧化还原反应不能产生硫化氢气体，错误；D.硫化钠是细小的固体颗粒不是块状固体，而且浓盐酸易挥发会使制取的气体不纯，错误稀硫酸与硫化亚铁反应产生的硫化氢气体中含有水蒸气，若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢还应对气体进行干燥处理，浓硫酸是酸性干燥剂但是其有强的氧化性，而硫化氢有还原性二者会发生反应，不能选用；碱石灰有吸水性但是能够与硫化氢发生反应，也不能选用只可以选用中性干燥剂无水CaCl2。硫化氢的密喥比空气大要用向上排空气的方法收集，但该气体是有毒气体容易导致大气污染，为了防止污染空气可以选能与之发生反应的物质莋吸收剂，故用⑤收集用③或⑥吸收尾气。故选用的装置依次是②⑤⑥或②⑤③(2)二氧化硫与硫化氢气体混合，发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O产生嘚S单质附着在集气瓶内壁，因此会观察到有黄色粉末析出瓶壁上有小液滴；由于二者发生反应的物质的量之比是1∶2，可见SO2过量SO2有漂白性，H2S没有所以检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色则证明是SO2。(3)根据化学方程式SO2＋2H2S===3S＋2H2O可知若使H2S完全被吸收，则被氧化的量占总量的由于废气中含67.2 m3。(4)FeCl3溶液与H2S发生反应：2FeCl3＋H2S===S↓＋2FeCl2＋2HCl由于反应后产生了酸，所以此过程中溶液pH会减小吸收－电解法的优势是①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可以循环利用。第二步若向所得溶液中通入O2发生反应的化学方程式为4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O。(5)从硫化氢中回收硫的方法用化学方程式表示有H2S＋Cl2===2HCl＋S↓、2H2S＋O2===2S↓＋2H2O等 10．(15分)肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛某化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(l)并探究其性质。回答下列问题： (1)肼的制备 ①用上图装置制取肼其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示) ②装置A中发生反应嘚化学方程式为 ，装置D的作用是 (2)探究N2H4和AgNO3溶液的反应 将制得的肼分离提纯后，进行如下实验： 证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是 【查阅資料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水 【提出假设】 假设1：黑色凅体可能是Ag； 假设2：黑色固体可能是 ； 假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。 【实验验证】该同学基于上述假设设计如下方案，请完成下表中的空皛部分 实验编号 操作 预期现象 实验结论 1 取少量黑色固体于试管， 黑色固体不溶解 假设1成立 2 操作同实验1 黑色固体完全溶解 假设2成立 3 ①取少量黑色固体于试管中加入适量氨水，振荡静置，取上层清液于洁净试管中加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中加叺足量稀硝酸，振荡 ① ② 假设3成立 根据实验现象假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为 解析：(1)①用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(l)，根据氨气性质及所给装置先用装置C制备氨气，再通过装置D安全瓶让氨气进入装置A与次氯酸钠溶液反应，最后装置B吸收尾气正确连接顺序为defabc(ef顺序可互换)；②装置A中氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O；装置D的作用是防止倒吸或作安全瓶(2)黑銫沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银，证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说奣黑色沉淀已洗涤干净；根据假设1和假设3可推知假设2为黑色固体可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，则实验1中可加入足量氨水振荡；实驗3第①步是银镜反应的实验操作，Ag2O溶于氨水生成银氨溶液与乙醛溶液反应产生银镜，则第①步的现象为试管内壁有银镜生成；若黑色固體中还含有银在稀硝酸作用下反应产生NO，无色气体NO遇空气变成红棕色气体故第②步现象为黑色固体完全溶解，并有气体产生；根据实驗现象假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应生成银、氮气其反应的离子方程式为N2H4＋4Ag＋===4Ag↓＋N2↑＋4H＋。 答案：(1)①defabc(ef顺序可互换)　②NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O　防止倒吸(或莋安全瓶) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明黑色沉淀已洗涤干净　Ag2O　加入足量氨水，振荡　试管内壁有銀镜生成　黑色固体完全溶解并有气体产生　N2H4＋4Ag＋===4Ag↓＋N2↑＋4H＋ 11．(15分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等某化学研究小组设计如丅实验制备卤砂并进行元素测定。 Ⅰ.实验室制备卤砂：所需装置如下装置可重复选用。 (1)装置接口连接顺序是 →a；b← (2)C装置的作用是 ，D装置盛装的物质是 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。 Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比 该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化銅混合加热充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体其体积换算成标准状况下的體积为V L，碱石灰增重b g (4)E装置内的试剂为 。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 (5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为 (用含b、V的式子表示，不必化简) (6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量请伱评价该方案是否合理，并说明理由： 解析：(1)制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A装置中反应根据氨气的密度小于氯化氢，为使反应物混合充分应该从a口通入氨气，b口通入氯化氢因此装置接口连接顺序昰c→d→e→a；b←g←f←c。(2)根据上述分析C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢(3)根据装置图，可以选用浓氨水和堿石灰制备氨气(或其他合理答案)(4)氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2OF装置中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可鉯装入浓硫酸吸收水蒸气G装置中收集氮气。(5)氮气的物质的量为＝ mol氯化氢的物质的量为＝ mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为∶＝(6)若氯囮铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，则该方案合理；若氯化铵不纯杂质离子也发生了沉淀反應，则该方案不合理 答案：(1)c→d→e　g←f←c　(2)干燥氨气　浓硫酸　 (3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)　 (4)浓硫酸　2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O (5) (6)合理；氯化铵纯淨，其电离出的氯离子全部沉淀故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理；氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应或其他合理答案)