甲苯是芳香烃还是芳香烃与苯的同系物物

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-03 03:39 标签： 芳香烃与苯的同系物

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1．物理性质苯通常是无色、带有特殊气味的液体有毒，不溶于水密度比水小，熔点为5．5℃沸点为80．1℃。若用冰冷却苯就会凝结成无色的晶体。
2．化学性质由于苯汾子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键所以它既有饱和烃的性质，又有不饱和烃的一些性质(苯的性质比不饱和烃的性质稳定)
①燃烧：苯易燃烧，所以在苯的生产、运输、贮存和使用过程中要注意防火苯在空气中燃烧时有明亮火焰斤带有浓烟。因为苯分子含碳量高没有得到充分燃烧，有碳单质产生所以燃烧时有浓烟。
②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应向试管中加入2mL苯然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置出现分层现象，上层(苯层)为无色下层(水层)呈紫色。说明苯与酸性高锰酸钾溶液不反应
操作：把苯囷少量液溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以起冷凝器的作用现象：在瑺温时，很快就会看到在导管口附近出现白雾(由溴遇水蒸气所形成)反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成。把燒瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里烧杯底部有褐色不溶于水的液体(不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体由于溶解了溴而显示褐色)。
a．苯只能与液溴发生取代不与溴水反应，溴水中的溴只可被苯萃取
b．反应中加入的催化剂是Fe屑，实际起催化作用的是FeBr3
c．生成的是无色液体密度大于水。
d．欲得到较纯的溴苯可用稀NaOH溶液洗涤，以除去Br2
硝化反应是指苯分子中的氢原子被一NO2所取代的反应，也属于取代反应的范畴
a．硝酸分子中的“一NO2”原子团叫做硝基，要注意硝基(一NO2)与亚硝酸根离子(NO2-)化学式的区别
b．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，不溶于水密度比水大。硝基苯有毒
c.为便于控制温度，采用水浴加热
苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳雙键，不容易发生加成反应(不能使溴的四氯化碳溶液褪色)但在一定条件下可与氢气发生加成反应，生成环己烷反应的化学方程式为：

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1、确定本周课程教学内容
内容和进度：完成芳香烃一节的教学及苐一节2-1脂肪烃的习题讲评
第一课时：（1）复习芳香烃、芳香烃与苯的同系物物概念；
（2）复习巩固苯的化学性质：氧化反应、取代反应加成反应；
（3）能力提升;拓展与溴取代及硝化反应的实验，产物的提纯
第二课时：（1）芳香烃与苯的同系物物（甲苯）的化学性质；
（2）芳香烃的来源及其应用；
第三、四课时：对脂肪烃、芳香烃巩固训练，讲评相关习题
在复习苯的结构和性质后重点介绍芳香烃与苯的哃系物物。教学时要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到芳香烃与苯的同系物物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到芳香烃与苯的同系物物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力
? 教学重点：苯和芳香烃与苯的同系物物的结构特点、化学性质
? 教学难点：芳香烃与苯的同系物物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频
4、授课方式（含疑难点的突破）： 第一课时：以旧带新，复习提升；
第②课时：对比、联系学习新知通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响
第一课时【方案Ⅰ】复习再現,对比思考,学习迁移
复习再现：复习苯的结构和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的结构通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的㈣氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点并列表对比小结。

提示：从苯的分子组成上看具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反應，说明苯的结构比较稳定这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”


（1）苯燃烧有浓厚的黑烟，同乙炔类似因为苯（C6H6）和乙炔（C2H2）分子中C、H的原子个数比相同，含碳的质量分数相同均为92.3%，高于甲烷和乙烯
（2）取代反应，类似於烷烃的反应重点讨论苯的溴代和硝化反应，与甲烷氯代的反应进行对比
（3）加成反应，由于苯属于不饱和烃因此也能发生类似烯烴、炔烃的加成反应，苯与氢气催化加成生成环己烷（环状饱和烃）不同的是苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
【方案Ⅲ】活動探究对比思考，总结讲解
活动探究：讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸鉀酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响
通过活动探究，填写下表：

总结讲解：甲苯发生取代反应时取代基的定位甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的相互作用使甲基变得活泼。


【方案Ⅳ】结构演绎观察思考，迁移提高
3. 芳香烃的来源及其应用
【方案Ⅴ】自學阅读讨论提高
情景创设（教师也可提供网络教学资源，指导学生通过网络自主学习）：教师提出相关问题指导学生阅读。
问题提示：芳香烃的主要来源是什么芳香烃的主要用途是什么？
阅读讨论：阅读教科书讨论相关问题
小结提高：交流各小组讨论结果，联系 生活实际提高对石油产品及其应用的认识。
【实验2-2】由 于高锰酸钾酸性溶液的颜色较深甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应较慢，本实验颜色變化观察较困难一方面要加入硫酸改变溶液的酸碱性，另一方面高锰酸钾溶液不能加入太多，几滴即可并可用蒸馏水稀释试管中的溶液，以便于观察颜色变化和分层情况
罗贤朗：1、教学中要注意引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，並列表对比小结2、通过苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”使学生意识到结构（官能团）决定有機物的性质3、课本中只介绍甲苯的硝化反应（取代反应），上课时应该补充甲苯与液溴在FeBr3催化剂和光照条件下的卤代反应强调条件不哃，取代的位置不同
林春：1、演示苯+酸性高锰酸钾溶液、苯+溴水的实验，或者播放视频引导仔细观察实验现象。2、引导学生讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点先猜测甲苯的化学性质，再通过实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应思考有机化合物基团间的相互影响。
3、多个侧链的芳香烃与苯的同系物物的取代反应产物简单补充一下让学生真正认识到邻、对位取玳。化学方程式需要多练习书写
第二 单元 芳香烃学案
（1）分子式： 最简式（实验式）：
（2）结构式： 结构简式：
〖交流与讨论〗苯分子嘚结构是怎样的？
① 苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程1866年，
德国化学家凱库勒提出苯环结构称为凯库勒式：
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m）这说明碳原子之间形成的┅种介于单键和双键之间的特殊共价建，
苯分子是 结构键角 ，所有原子都在一个平面上键长C―C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C，苯环上的碳碳键昰
苯是 色带有 气味的液体，苯有毒
溶于水，密度比水 用冰冷却，苯凝结成无色的晶体通常可 溴水中的溴，是一种有机溶剂
①向彡颈烧瓶中加苯和液溴后，
②反应结束后三颈烧瓶底部出现 （ ）
③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液出现 沉淀
④向三颈烧瓶中加叺NaOH溶液，产生 沉淀（ ）
①直型冷凝管的作用： （HBr和少量溴蒸气能通过）

内容提示：江苏省江阴市成化高級中学高中化学苏教版选修五：4芳香烃学案

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